Электролиз

Электролиз – это процесс разложения расплавов и растворов электролитов под действием электрического тока.

В раствор или расплав какого-либо электролита опускают электроды: катод (-) и анод (+).

При электролизе на катоде могут происходить восста­новление (Э⁺ⁿ + пe = Э°, где Э — элемент), а на аноде — окисление (Э^n- - пe = Э°). При этом ионы, образовавшиеся при диссоциации электролита, движутся к электродам и разряжаются на них, принимая или отдавая электроны.

Различают электролиз расплавов и растворов электролитов.

Если катодное и анодное пространство не разделены перегородкой, то ионы Н⁺ и ОН образуют воду и тогда уравнение имеет вид: .Таким образом электролиз водного раствора сульфа­та натрия сводится к электролизу воды, при этом ра­створенная соль остается неизменной.

Суммируя, можно сказать, что в процессе электролиза раство­ра электролита на электродах всегда могут происходить следую­щие процессы:

1) На аноде

— окисление аниона, входящего в состав электролита;

— окисление гидроксид-ионов из воды до кислорода;

— растворение материала анода (если он не инертный)

2) На катоде

— восстановление катиона, входящего в состав электролита;

— восстановление катионов водорода из воды до водорода.

Дата добавления: 2014-01-20