КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Разбавление раствора
Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с - процентная концентрация; M - молярная концентрация; N - нормальная концентрация; э - эквивалентная масса, r - плотность раствора; m - мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими: M = (c • r • 10) / m N = (c • r • 10) / э. Этими же формулами можно воспользоваться, если нужно пересчитать нормальную или молярную концентрацию на процентную. Пример Какова молярная и нормальная концентрация 12%-ного раствора серной кислоты, плотность которого r = 1,08 г/см3? Решение Мольная масса серной кислоты равна 98. Следовательно, m(H2SO4) = 98 и э(H2SO4) = 98: 2 = 49. Подставляя необходимые значения в формулы, получим: а) Молярная концентрация 12% раствора серной кислоты равна M = (12 • 1,08 • 10) / 98 = 1,32 M б) Нормальная концентрация 12% раствора серной кислоты равна N = (12 • 1,08 • 10) / 49 = 2,64 H. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе (например, для HCl, KCl, KOH), то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 н раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации. Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы: M = (N • Э) / m, N = (M • m) / Э. В лабораторной практике с растворами производят разные манипуляции: выпаривание, разбавление, дистилляция, кристаллизация и т.д. Нет такого человека, которому не пришлось бы выполнять хотя бы некоторые из них.
В случаях приготовления растворов сильных кислот согласно правилам техники безопасности кислоту нужно лить в воду, но ни в коем случае не наоборот. Для запоминания этого лабораторного приема существует несколько мнемонических правил: Сначала вода, Потом кислота, Иначе случится Большая беда · Не плюй в кислоту! · Чай с лимоном (здесь нужно представить, как в чай Вы кладете дольку лимона).
Если необходимо из раствора одной концентрации приготовить более разбавленный раствор, то, исходя из определения массовой доли, получим выражения для значений массовых долей растворенного вещества в исходном растворе №1 (w1) и полученном растворе №2 (w2): w1 = m1 / (r1 • V1), откуда V1= m1 /(w1 • r1) w2 = m2 / (r2 • V2), m2 = w2 •r2 • V2 Раствор №2 получают, разбавляя раствор №1, поэтому m1 = m2. В формулу для V1 следует подставить выражение для m2. Тогда V1= (w2 • r2 • V2) / (w1 • r1) или w1 • r1 • V1 = w2 • r2 • V2
m1(раствор) / m2(раствор) = w2 / w1. При одном и том же количестве растворенного вещества массы растворов и их массовые доли обратно пропорциональны друг другу. Пример Определите массу 3%-ного раствора пероксида водорода, который можно получить разбавлением водой 50 г его 3%-ного раствора. m1(раствор) / m2(раствор) = w2 / w1 50 / x = 3 / 30 3•x = 50 • 30 = 1500 x = 500 г Последнюю задачу можно также решить, используя "правило креста": 3 / 27 = 50 / x x = 450 г воды 450 г + 50 г = 500 г.
Растворимость – способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Она характеризуется концентрацией насыщенного раствора. Растворимость часто выражают количеством граммов растворяемого вещества в 100 граммах растворителя. Если раствор содержит растворенного вещества больше, чем это соответствует растворимости при данной температуре, то он называется пересыщенным. Возможность существования пересыщенного раствора объясняется трудностью возникновения центров кристаллизации. В случае растворения твердых или жидких веществ в жидкостях растворимость возрастает с повышением температуры, а для газов – убывает. На растворимость газов большое влияние оказывает давление.
Дата добавления: 2014-01-11; Просмотров: 1069; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |