Реакциями обмена называют реакции в растворах электролитов, не сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ

Реакции обмена в растворах электролитов

Для выявления сущности процессов, происходящих при реакциях обмена, кроме молекулярных, составляют ионные уравнения реакций. В этих уравнениях учитывают характер диссоциации и растворимость реагентов.

· При составлении ионных уравнений в виде ионов записывают только растворимые сильные электролиты. Все остальные вещества (неэлектролиты, слабые или малорастворимые электролиты) записывают в молекулярной форме, так как они образуют в растворе мало ионов.

· Пример. Реакция нейтрализации щелочью NaOH ортофосфорной кислоты H₃PO₄:

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O.

Перед составлением ионного уравнения оценим электролитические свойства и растворимость веществ:

H₃PO₄ – слабый электролит (кислота) - записывают в

молекулярной форме;

NaOH – растворимый сильный электролит (щелочь) –

записывают в виде ионов;

Na₃PO₄ - растворимый сильный электролит (соль) –

записывают в виде ионов;

H₂O - слабый электролит - записывают в молекулярной форме.

Ионное уравнение имеет вид:

H₃PO₄ + 3Na⁺ + 3OH^- = 3Na⁺ + PO₄^3- + 3H₂O,

после алгебраических преобразований (приведения подобных):

H₃PO₄ + 3OH^- = PO₄^3- + 3H₂O.

Реакции обмена проходят в направлении большей степени связывания ионов (если образуются слабые электролиты, малорастворимые вещества или газы). Рассмотренное уравнение содержит два слабых электролита, слева и справа, но вода – более слабый электролит, чем ортофосфорная кислота, поэтому реакция преимущественно идет слева направо.

Дата добавления: 2014-01-11