Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Влияние условий на протекание ОВР

На протекание окислительно-восстановительных реакций оказывают

влияние следующие факторы:

– температура:

Приведенные выше реакции показывают, что перманганат калия в зависимости от среды восстанавливается в разной степени, что можно изобразить схемой:

Хром (III) окисляется до хрома (VI), который в кислой среде находится

в виде бихромат-ионов, а в щелочной – хромат-ионов

ОВР в различных средах чрезвычайно разнообразны, тем не менее, некоторые общие закономерности в них прослеживаются.

Так, в кислой среде:

– одно-, двух; трехзарядные ионы металлов с анионами кислот, использующимися для создания кислой среды, образуют соли

– атомы элементов со степенью окисления +4 и выше в различных средах

входят в состав кислотных остатков или оксидов

В щелочной среде амфотерные элементы образуют простые или комплексные соли собственных кислот

 

В нейтральной среде могут образовываться оксиды, гидроксиды или

кислоты, в зависимости от природы элемента, например,

 

3K2S + 2KMnO4 + 4H2O → 3S + 2MnO2 + 8KOH.

↓-2 ē ↑+3 ē

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Типы окислительно-восстановительных реакций | Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-14; Просмотров: 3369; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.012 сек.