КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
УРОВЕНЬ А. 1. Закончить уравнения реакций и уравнять их используя метод электронного балансаОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР) 1. Закончить уравнения реакций и уравнять их используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Pb + HNO3 конц → б) S + HNO3 конц → в) P + H2SO4 конц → г) Mg + H2SO4 конц → а) Металл + НNО3(конц) → соль + оксид азота + Н2О Формула оксида азота зависит от активности металла: - в основном выделится N2O, если в реакцию вступает активный металл (стоящий в ряду стандартных электродных потенциалов в интервале Li...Al); - в основном выделится NО, если в реакцию вступает металл средней активности (Mn...Рb); - в основном выделится NO2, если в реакцию вступает малоактивный металл (стоящий в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода).
РЕШЕНИЕ: а) Pb0 + HN+5O3 конц = восст. окисл. = Pb+2(NO3)2 + N+2O + H2O НОК ДМ восст-ль Pb0 - 2ē = Pb+2 3 окисл-ль N+5 + 3ē = N+2 2 3Pb0 + 2N+5 = 3Pb+2 + 2N+2 Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение: 3Pb0 + 2HN+5O3(конц) = 3Pb+2(N+5O3)2 + 2N+2O + H2O
Поскольку азотная кислота расходуется не только на получение 2 моль NO, но и на получения 3 моль Pb(NO3)2, в которых содержится 6NOсо степенью окисления N+5, то для протекания этого процесса необходимо дополнительно 6 моль HNO3. 6HNO3 (конц) + 3Pb + 2HNO3(конц) = 3Pb(NO3)2 + 2NO + H2O Суммируем число моль HNO3 и уравниваем количество водорода и кислорода (4Н2О): 3Рb + 8HNO3(конц) = 3Pb(NO3)2 +2NO + 4Н2О. б) Неметалл + HNO3(конц) → кислота, в которой неметалл проявляет высшую степень окисления + NO2 + (Н2О): B → H3B+3O3; P → H3P+5O4; S → H2S+6O4; Se → H2Se+6O4; Si → H2Si+4O3; C → H2C+4O3; As → H3As+5O4.
РЕШЕНИЕ: б) So + HN+5O3(конц) = Н2S+6O4 + N+4O2 + H2O восст. окисл.
НОК ДМ восст-ль S0 - 6ē = S+6 1 окисл-ль N+5 + ē = N+4 6 S0 + 6N+5 = S+6 + 6N+4 S + 6HNO3(конц) = Н2SO4 + 6NO2 + 2H2O в) Неметалл + H2SO4(конц) → кислота, в которой неметалл проявляет высшую степень окисления + SO2 +(Н2O) РЕШЕНИЕ: в) P0 + H2S+6O4(конц) = Н3Р+5О4 + S+4O2 + H2O восст. окисл.
НОК ДМ восст-ль P0 - 5ē = P+5 2 окисл-ль S+6 + 2ē = S+4 5 2Р0 + 5S+6 = 2P+5 + 5S+4 2P + 5H2SO4(конц) = 2Н3РО4 + 5SO2 + 2H2O г) Металл + H2SO4(конц) → соль + (H2S, S, SO2) - H2S выделится, если в реакцию вступает активный металл (Li...Al), - S выделится, если в реакцию вступает металл средней активности (Mn...Рb), - SO2выделится, если в реакцию вступает малоактивный металл (стоящий в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода). РЕШЕНИЕ: г) Mg0 + H2S+6O4(конц) = Mg+2SO4 + H2S-2 + H2O восст. oкисл. НОК ДМ восст-ль Mg0 - 2ē = Mg+2 4 окисл-ль S+6 + 8ē = S-2 1
4Mg0 + S+6 = 4Mg+2 + S-2 Аналогично примеру (а) уравниваем реакцию:
4H2SO4(конц) + 4Mg + H2SO4(конц) = 4MgSО4 + H2S + 4H2O 4Mg + 5H2SO4(конц) = 4MgSО4 + H2S + 4H2O
Дата добавления: 2014-10-15; Просмотров: 727; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |