Понятие о валентности

Определяем объем, выделяемого углекислого газа. Из уравнения реакции видно, что при разложении 1 моль СаСО3 образуется 1 моль СО2, а при разложении 0,08 моль должно выделиться 0,08 моль СО2, объем которого составляет 1,792 л.

3) Находим массу хлорида кальция, образуемого в результате разложения 0,08 моль карбоната кальция. По соотношению реагирующих веществ и продуктов реакции видно, что при разложении 0,08 моль СаСО₃ выделяется 0,08 моль СаСl₂ масса которых составляет:

m = n M = 0,08 111 = 8,88 г СаСl₂

Ответ: объем СО₂ = 1,792л; масса СаСl₂ = 8,88 г

Основные классы неорганических веществ.

Валентность - свойство атома элемента присоединять определенное число атомов другого элемента.

Таблица 1.1 – Валентность химических элементов

Химический элемент	Валентность	Химический элемент	Валентность
1. Li 2. Na 3. K 4. Ag 5. H 6. O 7. Ca 8. Mg 9. Zn 10. Ba 11. Cu 12. Hg 13. Fe	I I I I I II II II II II I,II I,II II,III	14. Mn 15. Al 16. S 17. P 18. Si 19. N 20. C 21. F 22. Cl 23. Br 24. J 25. Cr	II-IV, VI, VII III II, IV, VI III, V IV I - V II, IV I I I I II, III, VI

Оксиды - соединения любого элемента с кислородом (или вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород):
К₂О СаО СО₂ SO₂ Al₂O₃

Кислоты - это вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков: Н₂SO₄ HNO₃ H₃PO₄

Соли - это вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков:

СаСО₃ NaCl MgSO₄ Al₂(SO₄)₃

Валентность кислотного остатка определяется или по числу атомов водорода в кислоте или по числу замещенных атомов водорода в кислоте.
Основания - вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп: КОН Са(ОН)₂ Al(OH)₃

Классификация оксидов

1. Оксиды неметаллов - кислотные оксиды.
SO₂ → H₂SO₃, SO₃ → H₂SO₄, CO₂ → H₂CO₃, P₂O₅ → H₃PO₄.

2. Оксиды металлов - основные оксиды.
Na₂O → NaOH, CaO → Ca(OH)₂, FeO → Fe(OH)₂.

3 Оксиды переходных элементов - амфотерные оксиды.
BeO → Be(OH)₂ и H₂BeO₂ основание
ZnO → Zn(OH)₂ и H₂ZnO₂ и кислота,
Al(OH)₃ → H₃AlO₃ → H₂O + HAlO₂,
Cr(OH)₃ → H₃CrO₃ → H₂O + HCrO₂.

Классификация кислот

Кислоты подразделяются по содержанию кислорода:
1. на кислородсодержащие, например, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄,
2. на бескислородные, например, H₂S, HCl, HF.

По числу атомов водорода в кислотах они делятся:
1. на одноосновные: HCl, HNO₃, HF,
2. на двухосновные: H₂S, H₂SO₃, H₂SiO₃,
3. на трехосновные: H₃PO₄.

Классификация оснований
1. Растворимые в воде основания - щелочи.
LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
2. Нерастворимые в воде.
Cu(OH)₂, Cr(OH)₃, Hg(OH)₂.

Классификация солей
1. Средние или нормальные соли.
Na₂S, CuSO₄, FeCl₂, CaCO₃, Mg(NO₃)₂.
2. Кислые соли.
KHS (кислота H₂S) - гидросульфид калия,
NaHSO₄ (кислота H₂SO₄) - гидросульфат натрия,
NaHCO₃ (кислота H₂CO₃) - гидрокарбонат натрия,
NaH₂PO₄ (кислота H₃PO₄) - дигидрофосфат натрия,
Na₂HPO₄ (кислота H₃PO₄) - гидрофосфат натрия.
3. Основные соли.
Cu₂(OH)₂CO₃ - основной карбонат меди,
Mg(OH)NO₃ - основной нитрат магния.

Таблица 1.2– Кислоты и их соли

Формула кислоты	Название соли	Остаток	Название кислоты
HCl	Хлорид	I Cl	Соляная или Хлороводородная
HF	Фторид	I F	Плавиковая или Фтороводородная
HBr	Бромид	I Br	Бромоводородная
HJ	Йодид	I J	Йодоводородная
HNO3	Нитрат	I NO3	Азотная
HNO2	Нитрит	I NO2	Азотистая
H2CO3	Карбонат	II CO3	Угольная
H3PO4	Фосфат	III PO4	Фосфорная (орто)
HPO3	---		Метафосфорная
H2S	Сульфид	II S	Сероводородная
H2SO3	Сульфит	II SO3	Сернистая
H2SO4	Сульфат	II SO4	Серная
H2SiO3	Силикат	II SiO3	Кремниевая

_{III I}
Соли: хлорид железа (III) - FeCl₃,
_{II II}
сульфат магния - MgSO₄,
_{III I}
нитрат алюминия - Al(NO₃)₃,
_{I II}
карбонат калия - K₂CO₃,

Дата добавления: 2014-10-23