Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия. Типовой тест входного контроля

Типовой тест входного контроля.

Содержание занятия.

Занятие № 3

Подведение итогов занятия.

7.6. Задание на дом. Гидролиз. Гетерогенные равновесия.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [ 1 ],[ 3 ], [ 4 ].

Тема.Гидролиз. Гетерогенные равновесия.

1.Актуальность. Гидролиз характерен для многих классов неорганических и органических соединений. Гидролиз неорганических соединений важен для оценки их токсичности. Гидролиз играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Особенно важен ферментативный гидролиз жиров, белков, углеводов. Энергия, необходимая для жизнедеятельности, высвобождается вследствие гидролиза АТФ.

Реакция осаждения используют в клиническом анализе хлоридов в моче, желудочном соке, в крови, в санитарно-гигиенической практике при анализе питьевых вод.

2. Учебные цели: научиться определять и рассчитывать рН среды в растворах различных солей; определять условия образования и растворения малорастворимых сильных электролитов.

3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы:

1. Основные типы гидролиза солей.

2. Расчет константы гидролиза,степени гидролиза и рН.

3. Влияние на гидролиз солей температуры, концентрации.

4. Написать уравнение гидролиза растворов солей: KCN, NH₄Cl, Al₂S₃, указать рН среды.

5. Растворы ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Растворимость, единицы измерения.

6. Закон действующих масс для системы осадок-раствор. Произведение растворимости (константа растворимости).

7. Условия образования и растворения осадков.

4. Вид занятия: лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 3 часа.

6. Оснащение рабочего места:

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин, 6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

штатив с пробирками, pH-метр	на группу
6.4.Объекты исследования:
0,1 М растворы HCl, CH3COOH, NaOH, NH4OH, солей Na2CO3, Na2SiO3, NaHCO3, NH4Cl, CH3COONa, Al2(SO4)3, FeCl3,CH3COONH4, MgSO4.	на группу
6.5. Реактивы:
2 стандартных буферных раствора, универсальный индикатор (бумага), 2М растворы HCl и NH4Cl	на группу

1. рН меньше 7 для раствора

1) Ba(NO₃)₂ 2) CuSO₄ 3) Na₂CO₃ 4) Al₂S₃

2. Степень гидролиза FeCl₃ уменьшится при добавлении небольших количеств:

1) HCl 2) NaOH 3) H₂O 4) Na₂CO₃

3. При смешивании растворов FeCl₃ и Na₂CO₃ образуются вещества:

1) HCl 2) Fe(OH)₃ 3) CO₂ 4) NaCl

4. При образовании осадка происходит:

1) уменьшение энтропии 2) увеличение энтальпии

3) уменьшение энергии Гиббса 4) увеличение энтропии

5. Наиболее растворимая соль

1) CaCO₃ (ПР=3,8 ∙10^-9) 2) CaSO₄ (ПР=2,5∙10^-5)

3) CaSO₃ (ПР=3,2 ∙10^-7) 4) CaC₂O₄ (ПР=2,3 ∙10^-9).

1. Основные типы гидролиза солей.

2. Расчет константы гидролиза,степени гидролиза и рН.

3. Влияние на гидролиз солей температуры, концентрации.

4. Написать уравнение гидролиза растворов солей: KCN, NH₄Cl, Al₂S₃,

указать рН среды.

5. Написать уравнения ступенчатого гидролиза растворов солей: FeCl₃,

K₂CO₃.

6. Растворы ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Растворимость,

единицы измерения.

7. Закон действующих масс для системы осадок-раствор. Произведение

растворимости (константа растворимости).

8. Условия образования и растворения осадков. Изоморфизм. Примеры.

Дата добавления: 2014-10-31