Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия

Типовой тест входного контроля

Вопросы для самоподготовки.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Тема. Буферные системы.

Занятие № 4

Подведение итогов занятия.

7.6 Задание на дом. Буферные растворы

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [ 1 ],[ 3 ], [ 4 ].

1.Актуальность. Живые организмы способны поддерживать постоянными рН биологических жидкостей (рН слюны = 6,7; рН сыворотки крови =7,4; рН желудочного сока ~0,9-1,1 и т.д), это кислотно - основной гомеостаз. Такое постоянство возможно благодаря нескольким буферным системам организма:

1) бикарбонатная (HCO₃^-/H₂CО₃) обеспечивает до 80% буферных свойств слюны; 2) фосфатная (НР0₄^-2/НР0₄^-); 3)белковая и гемоглобиновая, обеспечивающие до 75% буферной емкости крови. Различные буферные системы широко используются в клинических исследованиях и терапевтической стоматологии (например, при электрофорезе).

2. Учебные цели: научиться готовить буферные растворы с заданным рН, изучить их свойства, рассчитывать рН, емкость.

1. Кислотно-основные буферные растворы, классификация.

2.Механизм буферного действия на примере одной из буферных систем.

3.Количественные характеристики буферных систем: рН (уравнение Гендерсона-Гассельбаха), буферная емкость, зона буферного действия.

4.Буферные системы организма: гидрокарбонатный, фосфатный, гемоглобиновый, белковый буферы.

4.Вид занятия: лабораторное занятие.

5.Продолжительность занятия: 3 академических часа.

6. Оснащение рабочего места:

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин, 6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы.

Штатив с пробирками, бюретка, 2 колбы конические, пипетки, 2 мерных пробирки	на группу
6.4. Объекты исследования:
0,1 М раствор CH3COOH, 0,1 М раствор CH3COONa,	на группу
6.5. Реактивы:
0,1 М растворы HCl, NaOH, индикатор метиловый оранжевый	на группу

7.Содержание занятия:

1. Буферные системы, участвующие в поддержании кислотно-щелочного равновесия слюны

1) белковый 2) водородкарбонатный 3) фосфатный

4) ацетатный 5)аммиачный

2. Буферный раствор, оба компонента которого являются сильными электролитами 1) белковый 2) водородкарбонатный 3) фосфатный

4) ацетатный 5)карбонатный

3. Соединение, которое образуется при добавлении к аммиачному буферу

раствора едкого натрия 1) КОН 2) NH₄OH 3)NH₄Cl 4)(NH₄)₂ SO₄

4. рН буферной системы при разбавлении ее в 100 раз…

1) увеличится в10 раз 2) уменьшится в10 раз 3) увеличится в 100 раз

4) уменьшится в 100 раз 5) не изменится

5. Буфер, участвующий в нейтрализации кислоты при попадании ее на кожу

1) белковый 2) водородкарбонатный 3) фосфатный

4) ацетатный 5)карбонатный

1. Кислотно-основные буферные растворы, классификация.

2. Механизм буферного действия буферных систем:

а) ацетатная СН₃СОО^-/СН₃СООН;

б) бикарбонатная НСО₃^-/Н₂СО₃;

в) карбонатная СО₃^2-/ НСО₃ ^-;

г) фосфатная НР0₄^2-/Н₂Р0₄^-;

д) аммиачная NH₄⁺/NH₄ОН;

е) гемоглобиновые Hb^-/HHb; HbO₂^-/HHbO₂;

ж) белковая H₂N-R-COOH.

3. Количественные характеристики буферных систем: рН (уравнение Гендерсона- Гассельбаха), буферная емкость, зона буферного действия.

4. Буферные системы организма: гидрокарбонатный, фосфатный, гемоглобиновый, белковый буферы. Буферные системы участвующие в поддержании кислотно-щелочного равновесия слюны.

7.3. Самостоятельная работа студентов.

Лабораторная работа.

Приготовление и свойства ацетатного буфера ( СН₃СООNa/СН₃СООН).

Опыт 1. Приготовление буферного раствора.

Для приготовления буферного раствора используют 0,1М растворы

уксусной кислоты и ацетата натрия.

Приготовьте три буферных раствора со следующими соотношениями концентраций СН₃СООН и CH₃COONa (и объемами в мл) 9:l, 5:5, 1:9. Во все приготовленные растворы прибавьте по 1-2 капле индикатора метилового оранжевого. Каждый раствор перемешайте. Сравните и запишите окраску растворов.

О чем свидетельствует одинаковая (разная) окраска индикатора в приготовленных буферных растворах? Рассчитайте рН приготовленных растворов. Результаты наблюдений и расчетов представьте в таблице. рК(СН₃СООН)=4,76

Номера пробирок
Соотношение [СН3СООNa]/[СН3СООН]	1/9	5/5	9/1
Цвет раствора после добавления индикатора.
рН= 4,8+lg([СН3СООNa]/[СН3СООН])

Какие выводы можно сделать, сравнив окраску в пробирках?

Опыт 2. Изучение механизма действия буферного раствора.

Содержимое пробирки № 2 (из опыта 1)разделите поровну на 3 пробирки. В одну из них добавьте 2-3 капли 0,1М раствора HCl, в другую – 2-3 капли 0,1М раствора NaOH, в третью – немного воды. Изменилась ли окраска индикатора во всех трех пробирках?

Ответ объясните. Напишите реакции компонентов буферного раствора с добавленными веществами.

Опыт 3. Измерение буферной емкости по кислоте.

В коническую колбу перелейте раствор № 3 (из опыта 1) желтого цвета, это испытуемый раствор. В другую колбочку перелейте раствор № 1 (из опыта 1) розового цвета, это раствор – свидетель. Оттитруйте испытуемый буферный раствор 0,1М раствором НС1 до получения окраски, одинаковой с окраской раствора свидетеля.

Вычислите буферную емкость по кислоте: В_кисл= V(HCl)∙C(HCl)/(V_{буф ∙} ∆pH).

Как можно увеличить буферную емкость раствора? Как определить буферную емкость по щелочи?

Дата добавления: 2014-10-31