S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции 3 страница

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{201}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

2CrCl₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH ® 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8H₂O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{202}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

CrCℓ₃ + H₂O₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaCℓ + H₂O равна

-: 40;

+: 31;

-: 35;

-: 24.

I: {{203}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

PbO₂ + H₂O₂ + CH₃COOH ® Pb(CH₃COO)₂ + O₂ + H₂O равна

-: 10;

+: 8;

-: 12;

-: 14.

I: {{204}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

FeSO₄ + HJO₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + J₂ + H₂O равна

-: 30;

+: 29;

-: 18;

-: 32.

I: {{205}}

S: Вещество, при взаимодействии с которым аммиак является восстановителем

+: оксид меди(II);

-: вода;

-: азотная кислота;

-: хлороводород.

I: {{206}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

NH₃ + Br₂ → N₂ + NH₄Br равна

-: 10;

-: 22;

+: 18;

-: 12.

I: {{207}}

S: Окислитель в уравнении окислительно-восстановительной реакции NH₃ + Br₂ → N₂ + NH₄Br

-: NH₃;

+: Br₂;

-: N₂;

-: NH₄Br.

I: {{208}}

S: Восстановитель в уравнении окислительно-восстановительной реакции

NH₃ + Br₂ → N₂ + NH₄Br

+: NH₃;

-: Br₂;

-: N₂;

-: NH₄Br.

I: {{209}}

S: Восстановителем и окислителем в реакции 3KNO₃ + 8Aℓ + 5KOH + 2H₂O = 8KAℓO₂ + 3NH₃ являются

+: KNO₃;

-: KOH;

-: H₂O;

+: Aℓ.

I: {{210}}

S: Восстановителем и окислителем в реакции 3KNO₃ + 8Aℓ + 5KOH + 2H₂O = 8KAℓO₂ + 3NH₃ являются

+: KNO₃, Aℓ;

-: KOH, Aℓ;

-: H₂O, Aℓ;

-: KOH, H₂O.

I: {{211}}

S:Наименее окисленное состояние азот имеет в соединении

-: NO;

-: N₂;

+: NH₃;

-: N₂O₅.

I: {{212}}

S: Наименее окисленное состояние сера имеет в соединении

-: S;

-: SO₂;

-: SO₃;

+: H₂S.

I: {{213}}

S: Окислителем в реакции 2CrCℓ₃ + 16KOH + 3Br₂ = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KCℓ + 8H₂O является

-: CrCℓ₃;

-: KOH;

+: Br₂;

-: K₂CrO₄.

I: {{214}}

S: Установите соответствие между типом реакции и её выражением

L1: нейтрализации

L2: окислительно-восстановительная

L3:

L4:

R1: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H₂O

R2: 3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

R3: AgNO₃ + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO₃

R4: CaCO₃ = CaO + CO₂↑

I: {{215}}

S: Установите соответствие между типом реакции и её выражением

L1: разложения

L2: окислительно-восстановительная

L3:

L4:

R1: CaCO₃ = CaO + CO₂↑

R2: 3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

R3: AgNO₃ + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO₃

R4: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H₂O

I: {{216}}

S: Коэффициент, стоящий перед окислителем в уравнении реакции

FeSO₄ + HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O равен

-: 5;

-: 7;

-: 10;

+: 1.

I: {{217}}

S: Диспропорционирование – это реакции, в которых

+: происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле;

-: окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах;

-: окислитель и восстановитель разные элементы, находящиеся в одной и той же молекуле;

-: окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество.

I: {{218}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2Na + Cℓ₂ = 2NaCℓ равна

-: 35,5 г/моль;

+: 23,0 г/моль;

-: 11,5 г/моль;

-: 71,0 г/моль.

I: {{219}}

S: Межмолекулярное окисление-восстановление – это реакции, в которых

-: происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле;

+: окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах;

-: окислитель и восстановитель разные элементы, находящиеся в одной и той же молекуле;

-: окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество.

I: {{220}}

S: Внутримолекулярное окисление-восстановление – это реакции, в которых

-: происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле;

-: окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах;

+: окислитель и восстановитель разные элементы, находящиеся в одной и той же молекуле;

-: окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество.

I: {{221}}

S: Окислитель и восстановитель в реакции Au + HNO₃ + 3HCℓ = AuCℓ₃ + NO + 2H₂O

+: HNO₃, Au;

-: HCℓ, Au;

-: NO, Au;

-: HCℓ, NO.

I: {{222}

S: Окислитель и восстановитель в реакции H₂S + 4Cℓ₂ + 4H₂O = 8HCℓ + H₂SO₄

-: H₂S, H₂O;

+: Cℓ₂, H₂S;

-: H₂O, Cℓ₂;

-: NO, H₂O.

I: {{223}}

S: Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции

H₂SO₄ + KNO₂ + KMnO₄ = KNO₃ + MnSO₄ + K₂ SO₄ + H₂O равен

-: 1;

+: 5;

-: 10;

-: 2.

I: {{224}}

S: Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции

H₂SO₄ + KNO₂ + KMnO₄ = KNO₃ + MnSO₄ + K₂ SO₄ + H₂O равен

-: 1;

-: 5;

-: 10;

+: 2.

I: {{225}}

S: Установите соответствие между типом реакции и её определением

L1: диспропорционирования

L2: межмолекулярное окисление-восстановление

L3:

L4:

R1: реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле

R2: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах

R3: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы

R4: реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество

I: {{226}}

S: Вещество, придающее раствору оранжевый цвет

-: Сr₂(SO₄)₃;

+: K₂Cr₂O₇;

-: K₂CrO₄;

-: CrCℓ₃.

I: {{227}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции

L1: Fe + HCℓ

L2: Fe + H₂SO_4(разб.)

L3: Fe + H₂SO_4(конц.)

L4:

L5:

L6:

R1: FeCℓ₂ + H₂

R2: FeSO₄ + H₂

R3: Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

R4: FeHCℓ

R5: FeSO₃ + H₂O

R6: FeCℓ₃

I: {{228}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции

L1: Fe + HCℓ

L2: Fe + Cℓ₂

L3: Fe + H₂SO_4(конц.)

L4:

L5:

L6:

R1: FeCℓ₂ + H₂

R2: FeCℓ₃

R3: Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

R4: FeHCℓ

R5: FeSO₃ + H₂O

R6: FeSO₄ + H₂

I: {{229}}

S: Коэффициент, стоящий перед окислителем в уравнении реакции

PbO₂ + HNO₃ + Mn(NO₃)₂ = Pb(NO₃)₂ + HMnO₄ +H₂O равен

+: 5;

-: 7;

-: 2;

-: 6.

I: {{230}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции PbS + HNO₃ = S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O равна

-: 21;

+: 23;

-: 25;

-: 20.

I: {{231}}

S: В реакции K₂Cr₂O₇ +3KNO₂ +H₂SO₄ =Cr₂(SO₄)₃ +3KNO₃ +K₂SO₄ +4H₂O окисляется ион

+: NO₂^-;

-: Cr₂O₇^2-;

-: SO₄^2-;

-: NO₃^-.

I: {{232}}

S: Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции H₂S + HNO_3(разб) S+NO+H₂O равен

+: 2;

-: 1;

-: 3;

-: 4.

I: {{233}}

S: Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции KClO₃ КCl + O₂ равна

+: 7;

-: 8;

-: 6;

-: 9.

I: {{234}}

S: Схема процесса, в котором происходит окисление азота

+: NH⁴⁺→ N₂;

-: NО₃^-→ NО₂^-;

-: N₂ → NН₃;

-: N₂ → NН₄⁺;

I: {{234}}

S: Эквивалент перманганата калия, если ион MnO₄ ^- восстанавливается до Mn²⁺ , равен ___ моль

+: 1/5;

-: 1;

-: ½;

-: 1/3.

Дата добавления: 2014-10-31