КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия
S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия L1: повышение давления S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия L2: повышение температуры L3: L4: R1: в сторону меньшего объёма системы R2: в сторону эндотермического процесса R3: в сторону экзотермического процесса R4: в сторону конечных продуктов реакции
I: {{126}} L1: повышение давления L2: повышение концентрации исходных веществ L3: L4: R1: в сторону меньшего объёма системы R2: в сторону конечных продуктов реакции R3: в сторону эндотермического процесса R4: не сместится
I: {{127}} L1: понижение температуры L2: повышение концентрации конечных продуктов L3: L4: R1: в сторону экзотермического процесса R2: в сторону исходных веществ R3: в сторону меньшего объёма системы R4: не сместится
I: {{128}} S: Реакции, для которых изменение объёма системы не вызовет смещения равновесия -: 2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г); -: N2O4(г) ↔ 2NO2(г); +: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г); +: С(графит) + О2(г) ↔ СО2(г).
I: {{129}} S: Энтальпия образования жидкого сероуглерода равна, если при взаимодействии 1 моль углерода и 2 моль серы поглотилось 88,7 кДж тепла -: –88,7 кДж/моль; -: +177,4 кДж/моль; -: –177,4 кДж/моль; +: +88,7 кДж/моль.
I: {{130}} S: Стандартная энтропия в ряду соединений NO → NO2 → N2O4 -: не изменяется; -: убывает; -: изменяется периодически; +: возрастает.
I: {{131}} S: Термическая устойчивость в ряду соединений LiCℓ → NaCℓ → KCℓ (ΔHо(LiCℓ) = –408,3 кДж/моль; ΔHо(NaCℓ) = -411,1 кДж/моль; ΔHо(KCℓ) = -436,7 кДж/моль) -: не изменяется; -: убывает; -: изменяется периодически; +: возрастает.
I: {{132}} S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции H2(г) + Cℓ2 (г) = 2HCℓ(г); ΔHо= –184,62 кДж
(Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K; Sо(H2) = 130,52 Дж/моль×K; Sо(Cℓ2) = 222,98 Дж/моль×K) равно -: +190,6 кДж; +: –190,6 кДж; -: +95,3 кДж; -: –95,3 кДж.
I: {{133}} S: Скорость прямой реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2 раза увеличится +: в 2 раза; -: в 4 раза; -: в 6 раз; -: в 8 раз.
I: {{134}} S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при увеличении температуры на 40° скорость реакции возросла в 81 раз (запишите число с точностью до целых) +: 3
I: {{135}} S: Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + 4H2(г) ↔ CН4(г) + 2Н2O(г) -: Кр = [CO2]/[Н2O]; +: Кр = [CН4][H2O]2/[CO2][H2 ]4; -: Кр = 1/[CO2]; -: Кр = [H2O]2/[CO2][H2 ]4.
I: {{136}} S: Равновесие реакции 2NО(г) + О2(г) ↔ 2NО2(г) при повышении давления сместится +: в сторону конечных продуктов; -: в сторону исходных веществ; -: не сместится; -: пройдет через максимум.
I: {{137}} S: Система, которая лишена возможности обмена веществом или энергией с внешней средой и имеет постоянный объём, называется +: изолированной; -: закрытой; -: открытой; -: полиморфной. I: {{138}} S: Повышение температуры реакционной смеси на 10о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2 – 4 раза и реже в 5 – 7 раз – это формулировка +: правила Вант-Гоффа; -: принципа Ле-Шателье; -: закона Гесса; -: постулата Бора.
I: {{139}} S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой L1: внутренняя энергия L2: энтальпия L3: L4: R1: общий запас энергии в системе R2: теплосодержание системы R3: мера упорядоченности системы или мера беспорядка R4: смещение равновесия
I: {{140}} S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой L1: энтальпия L2: энтропия L3: L4: R1: теплосодержание системы R2: мера упорядоченности системы или мера беспорядка R3: общий запас энергии в системе R4: смещение равновесия
I: {{141}} S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой L1: внутренняя энергия L2: энтропия L3: L4: R1: общий запас энергии в системе R2: мера упорядоченности системы или мера беспорядка R3: теплосодержание системы R4: смещение равновесия I: {{142}} S: Энтальпия образования газообразного сероводорода равна, если при взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль серы выделилось 20,6 кДж тепла -: –10,3 кДж/моль; -: +10,3 кДж/моль; +: –20,6 кДж/моль; -: +20,6 кДж/моль.
I: {{143}} S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции Fe2O3(кр) + 3H2(г) = 2Fe(кр) + 3H2O (г); ΔHо= +96,61 кДж (Sо(Fe2O3(кр)) = 87,45 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K; Sо(H2O (г)) = 188,72 Дж/моль×K; Sо(Fe(кр)) = 27,15 Дж/моль×K) равно +: +54,46 кДж; -: –87,45 кДж; -: +27,15 кДж; -: +188,72 кДж.
I: {{144}} S: Скорость прямой реакции 2Н2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) при повышении давления в 3 раза возрастет -: в 3 раза; -: в 9 раз; +: в 27 раз; -: в 12 раз.
I: {{145}} S: Скорость реакции возрастет, если температуру повысить на 20о (γ = 2) -: в 2 раза; +: в 4 раза; -: в 6 раз; -: в 8 раз.
I: {{146}} S: Выражение константы равновесия реакции CuO(тв) + H2(г) ↔ Cu(тв) + Н2O(г) -: Кр = [Cu]/[Н2O]; +: Кр = [H2O]/[H2]; -: Кр = 1/[Cu]; -: Кр = [H2O]/[CuO][H2].
I: {{147}} S: Равновесие реакции N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) при повышении давления сместится -: вправо; -: влево; +: не сместится; -: имеет минимум.
I: {{148}} S: Происходящее изменение в системе СО(г) + Н2(г) ↔ СН3OН(г), ΔHо < 0 при уменьшении давления +: уменьшится выход продуктов; -: увеличится выход продуктов; -: равновесие останется неизменным; -: равновесие сместится неоднозначно.
I: {{149}} S: Совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем физическим и химическим свойствам, не зависящим от количества вещества и отделенных друг от других частей системы некоторой поверхностью раздела, называется +: фазой; -: компонентом; -: системой; -: веществом. I: {{150}} S: Совокупность промежуточных состояний, через которые проходит система, называют +: путем процесса; -: параметром состояния; -: кинетическим порядком реакции; -: формальным порядком реакции.
I: {{151}} S: Химическая реакция, протекающая в сторону образования продуктов реакции, называется ### +: прям#$#.
I: {{152}} S: Энтальпия образования газообразного оксида серы(IV) равна, если при взаимодействии 1 моль кислорода и 1 моль серы выделилось 296,9 кДж тепла
-: +105,3 кДж/моль; -: +148,5 кДж/моль; -: –210,6 кДж/моль; +: –296,9 кДж/моль.
I: {{153}} S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции H2(г) + ½О2(г) = H2О(г); ΔHо = –241,8 кДж (Sо(H2(г)) = 130,5 Дж/моль×K; Sо(О2(г)) = 205,0 Дж/моль×K; Sо(H2О(г)) = 188,7 Дж/моль×K) равно -: -257,2 кДж; -: –87,9 кДж; -: +87,9 кДж; +: –91,45 кДж.
I: {{154}} S: Скорость прямой реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) изменится, если уменьшить давление системы в 3 раза -: увеличится в 8 раз; -: увеличится в 6 раз; +: уменьшится в 27 раз; -: уменьшится в 9 раз.
I: {{155}} S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 32 раза (γ = 2) на -: 20; -: 30; -: 40; +: 50.
I: {{156}} S: Выражение константы равновесия реакции N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NН3(г) -: Кр = [H2]3/[NH3]2; -: Кр = [N2][H2]3/[NH3]2; +: Кр = [NH3]2/ [N2][H2]3; -: Кр = [NH3]2/ [N2].
I: {{157}} S: Направление смещения равновесие реакции: 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) при повышении давления -: не сместится; +: в сторону конечных продуктов; -: в сторону исходных веществ; -: имеет максимум.
I: {{158}} S: Фаза, состоящая из одного химически индивидуального вещества, называется +: простой; -: грязной; -: сложной; -: смешанной.
I: {{159}} S: Химическая реакция, протекающая в сторону исходных продуктов реакции, называется +: обратной; -: прямой; -: гомогенной; -: гетерогенной.
I: {{160}} S: Энтальпия образования газообразного этилена равна, если при взаимодействии 2 моль водорода и 2 моль углерода поглотилось 52,3 кДж тепла -: –26,15 кДж/моль; +: +52,3 кДж/моль; -: –52,3 кДж/моль; -: +26,15 кДж/моль.
I: {{161}} S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции O2(г) + 2CO(г) = 2CO2(г); DH°= –566 кДж (Sо(CO2(г)) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(O2(г)) = 205,04 Дж/моль×K; Sо(CO(г)) = 197,55 Дж/моль×K) равно -: +197,55 кДж; +: –514,5 кДж; -: –205,04 кДж; -: +213,66 кДж.
I: {{162}} S: Скорость реакции увеличится в ### раз, если начальная концентрация исходных веществ в системе CO + Cℓ2 «COCℓ2 была равна (моль/дм3): [CO] = 0,3; [Cℓ2] = 0,2, а через некоторое время концентрации [CO] повысили до 0,6, а [Cℓ2] – до 1,2 -: 6;
-: 8; +: 12; -: 10.
I: {{163}} S: Температуру газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 16 раз (γ = 2) на -: 20°; -: 30°; +: 40°; -: 50°.
I: {{164}} S: Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) ↔ CO(г) + H2(г) +: Кр = [CO][H2 ]/[Н2O]; -: Кр = [H2O]/[CO][H2]; -: Кр = 1/[CO2]; -: Кр = [H2O]/[C][H2].
I: {{165}} S: Направление смещения равновесие реакции: СО2(г) + C(графит) ↔ 2СО(г) при повышении давления -: не сместится; -: в сторону конечных продуктов; +: в сторону исходных веществ; -: имеет линейный характер.
I: {{166}} S: Фаза, содержащая два или больше индивидуальных веществ, называется -: простой; -: чистой; -: сложной; +: смешанной.
I: {{167}} S: Всякое изменение состояния системы, связанное с изменением хотя бы одного параметра, называется +: термодинамическим процессом; -: скоростью реакции; -: механизмом реакции; -: путем процесса.
I: {{168}} S: Состояние, наступающее при равенстве скоростей прямой и обратной реакции, называется ### +: равновесн#$#
I: {{169}} S: Энтальпия образования жидкой воды равна, если при взаимодействии 2 моль водорода и 1 моль кислорода выделилось 571,66 кДж тепла +: –285,83 кДж/моль; -: +285,83 кДж/моль; -: –571,66 кДж/моль; -: +571,66 кДж/моль.
I: {{170}} S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции O2(г) + 4HCℓ(г) «2H2O(г) + 2Cℓ2(г); DHо = –114,5 кДж (Sо(H2O(г)) = 188,72 Дж/моль×K; Sо(Cℓ2(г)) = 222,98 Дж/моль×K; Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K; Sо(O2(г)) = 205,04 Дж/моль×K) равно -: +91,67 кДж; +: –76,12 кДж; -: +76,12 кДж; -: –91,45 кДж.
I: {{171}} S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HСℓ(г) при повышении давления в 6 раз возрастет -: в 6 раз; +: в 36 раз; -: в 28 раз; -: в 12 раз.
I: {{172}} S: Реакция протекает при любой температуре, если +: ΔН < 0 и ΔS > 0; -: ΔН > 0 и ΔS > 0; -: ΔН < 0 и ΔS < 0; -: ΔН > 0 и ΔS < 0.
I: {{173}} S: Реакция невозможна при -: ΔН < 0 и ΔS > 0; -: ΔН > 0 и ΔS > 0; -: ΔН < 0 и ΔS < 0; +: ΔН > 0 и ΔS < 0.
I: {{174}} S: Реакция может протекать только при низкой температуре, если -: ΔН < 0 и ΔS > 0; -: ΔН > 0 и ΔS > 0; +: ΔН < 0 и ΔS < 0; -: ΔН > 0 и ΔS < 0.
I: {{175}} S: Реакция может протекать только при высокой температуре, если -: ΔН < 0 и ΔS > 0; +: ΔН > 0 и ΔS > 0; -: ΔН < 0 и ΔS < 0; -: ΔН > 0 и ΔS < 0.
I: {{176}} S: Абсолютная энтропия в ряду однотипных соединений по мере усложнения атомов, входящих в состав молекул, ### +: растет.
I: {{177}} S: Энтропия твёрдого вещества ###, чем энтропия вещества в аморфном и стеклообразном состоянии +: меньш#$#.
I: {{178}} S: Энтропия вещества в аморфном и стеклообразном состоянии ###, чем энтропия твёрдого вещества +: больш#$#.
I: {{179}} S: Изменение энтропии в ходе реакции образования соединения из простых веществ называется +: энтропией образования вещества; -: энтропией разложения вещества; -: энтропией гидролиза вещества; -: энтропией возгонки вещества.
I: {{180}} S: Процессы, для которых ΔS > 0 +: расширения газов; +: испарение жидкости; -: сжатие газов; -: конденсация веществ.
I: {{181}} S: Процессы, для которых ΔS > 0 +: растворение кристаллических веществ; +: испарение жидкости; -: сжатие газов; -: кристаллизация веществ.
I: {{182}} S: Процессы, для которых ΔS > 0 +: расширения газов; +: растворение кристаллических веществ; -: сжатие газов; -: конденсация веществ.
I: {{183}} S: Процессы, для которых ΔS < 0 -: расширения газов; -: испарение жидкости; +: сжатие газов; +: конденсация веществ.
I: {{184}} S: Процессы, для которых ΔS < 0 -: растворение кристаллических веществ; -: испарение жидкости; +: сжатие газов; +: кристаллизация веществ.
I: {{185}} S: Процессы, для которых ΔS < 0 -: расширения газов; -: растворение кристаллических веществ; +: сжатие газов; +: конденсация веществ.
I: {{186}} S: Выражение константы равновесия реакции CH4(г) + 2H2O(г) ↔ CO2(г) + 4H2(г) +: Кр = [CO2][H2]4/[CH4][H2O]2; -: Кр = [CH4]/[CO2][H2O]2; -: Кр = [CH4][H2O]2/[CO2][H2]4; -: Кр = [H2O]2/[H2]4.
I: {{187}} S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 16 раз (γ = 4) на +: 20; -: 30; -: 40; -: 50.
I: {{188}} S: Реакция, в которой увеличение объёма системы вызовет смещения равновесия в сторону, исходных веществ +: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г); -: N2O4(г) ↔ 2NO2(г); -: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); -: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г).
I: {{189}} S: Реакции, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия -: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г); -: N2O4(г) ↔ 2NO2(г); +: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); +: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г).
I: {{190}} S: Равновесие реакции СО(г) + 3H2(г) ↔ СH4(г) + H2O(г) при увеличении давления сместится +: в сторону конечных продуктов; -: в сторону исходных веществ; -: не сместится; -: проходит через максимум концентраций.
I: {{191}} S: Вещества, входящие в состав фаз, называются +: компонентами; -: смесями; -: соединениями; -: солями.
I: {{192}} S: Состояние системы с неравномерно изменяющимися во времени термодинамическими параметрами называется +: неравновесным; -: равновесным; -: подвижным; -: гибким.
I: {{193}} S: Отношение произведений равновесных молярных концентраций продуктов реакции к исходным веществам в степени их стехиометрических коэффициентов называется +: константой равновесия; -: константой скорости реакции; -: скоростью химической реакции; -: термодинамическим процессом.
I: {{194}} S: Тепловой эффект химической реакции при р=const равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов – это формулировка +: следствия из закона Гесса; -: следствия из закона Рауля; -: принципа Ле-Шателье; -: правила Вант-Гоффа.
I: {{195}} S: Энтальпия образования газообразного оксида азота(I) равна, если при взаимодействии 1 моль азота и 0,5 моль кислорода поглотилось 82 кДж тепла -: –164 кДж/моль; -: +164 кДж/моль; -: –82 кДж/моль; +: +82 кДж/моль.
I: {{196}} S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); ΔHо= –92,4 кДж (Sо(N2(г)) = 200,00 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K) равно -: +30,90 кДж; +: –30,90 кДж; -: +10,45 кДж; -: –10,45 кДж.
I: {{197}} S: Скорость прямой реакции 4NH3(г) +5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г) изменится, если увеличить давление системы в 2 раза -: в 2 раза; -: в 16 раз; +: в 512 раз; -: в 216 раз.
I: {{198}} S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить на ###, чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз (γ = 2) -: 20; +: 30; -: 40; -: 50. I: {{199}} S: Выражение константы равновесия реакции 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) -: Кр = [NO]/[NO2]; -: Кр = [O2]/[NO]2; +: Кр = [NO2]2/[O2][NO]2; -: Кр = [O2][NO]2/ [NO2].
I: {{200}} S: Реакция, в которой увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия -: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г); -: N2O4(г) ↔ 2NO2(г); +: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г) ; -: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г).
I: {{201}} S: Реакции, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия -: 2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г); +: С(графит) + O2(г) ↔ СO2(г); +: H2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г) ; -: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г).
I: {{202}} S: Состояние системы, если термодинамические параметры со временем самопроизвольно не изменяются и сохраняют одинаковое значение в пределах каждой фазы, а энергия минимальна, называется ### +: равновесн#$#.
I: {{203}} S: Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместиться в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено – это формулировка -: правила Вант-Гоффа; +: принципа Ле-Шателье; -: закона действия масс; -: закона Гульдберга и Вааге.
I: {{204}} S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен L1: изобарный L2: изохорный L3: L4: R1: давление R2: объём R3: температура R4: концентраци
I: {{205}} S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен L1: изобарный L2: изотермический L3: L4: R1: давление R2: температура R3: объём R4: концентрация
I: {{206}} S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен L1: изохорный L2: изотермический L3: L4: R1: объём R2: температура R3: давление R4: концентрации
I: {{207}} S: Следствие из закона, которому соответствует математическое выражение DНо = å∆– åD +: Гесса; -: Рауля; -: Авогадро; -: Менделеева.
I: {{208}} S: Правило, которому соответствует математическое выражение υt2 = υt1γt2 – t1/10 +: Вант-Гоффа; -: Клечковского; -: Паули; -: Рауля.
I: {{209}} S: Закон, которому соответствует математическое выражение υ = k [A]a[B]b +: действия масс; +: Гульдберга и Вааге; -: Гесса; -: Планка.
I: {{210}} S: Энтальпия образования газообразного аммиака равна, если при взаимодействии 3 моль водорода и 1 моль азота выделилось 91,88 кДж тепла -: –91,88 кДж/моль; -: +45,94 кДж/моль; +: –45,94 кДж/моль; -: +91,88 кДж/моль.
I: {{211}} S: Изменение энтропии (ΔSо) реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) (Sо(N2(г)) = 200,00 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K) равно -: +192,66 Дж/K; +: –206,20 Дж/K; -: +287,9 Дж/K; -: –345,2 Дж/K.
I: {{212}} S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г) при повышении давления в 4 раза возрастет -: в 4 раза; -: в 8 раз; +: в 16 раз; -: в 12 раз.
I: {{213}} S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при увеличении температуры на 20о скорость реакции возросла в 16 раза -: 2; -: 3; +: 4; -: 5.
I: {{214}} S: Константа равновесия реакции C(графит) + 2N2O (г) ↔ 2N2(г) + СO2(г) равна, если равновесные концентрации (моль/дм3): [N2] = 0,4; [N2O] = 0,2; [CO2] = 0,06 -: 0,16; -: 0,40; +: 0,24; -: 0,32.
I: {{215}} S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и повышении давления -: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0; +: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0; -: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0; -: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.
I: {{216}} S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при повышении температуры, так и понижении давления -: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0; -: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0; +: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0; -: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.
I: {{217}} S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования конечных продуктов при понижении температуры и давления -: 2Н2(г) + O2(г) ↔ 2Н2O(г); ΔHо < 0; +: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHо > 0; -: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHо < 0; -: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHо < 0.
I: {{218}} S: Реакции, химическое равновесие которых сместится в сторону образования конечных продуктов при повышении температуры -: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0; +: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0; -: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0; -: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.
I: {{219}} S: Термическая устойчивость в ряду соединений H2Те → H2Se → H2S -: не изменяется; -: убывает; -: изменяется периодически; +: возрастает.
I: {{220}} S: Термическая устойчивость в ряду соединений HgO → CdO → ZnO (ΔHо(ZnO) = –350,6 кДж/моль; ΔHо(CdO) = -260,0 кДж/моль; ΔHо(HgO) = +90,9 кДж/моль) -: не изменяется; -: убывает; -: изменяется периодически; +: возрастает.
I: {{221}} S: Стандартная энтропия в ряду соединений СO2 → CO → Cu2O → CuO -: не изменяется; +: убывает; -: изменяется периодически; -: возрастает.
I: {{222}} S: Термическая устойчивость в ряду соединений КCℓ → NaCℓ → LiCℓ (ΔHо(LiCℓ) = –408,3 кДж/моль; ΔHо(NaCℓ) = -411,1 кДж/моль; ΔHо(KCℓ) = -436,7 кДж/моль) -: не изменяется; +: убывает; -: изменяется периодически; -: возрастает.
I: {{223}} S: Скорость прямой реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) при повышении концентрации хлора в 2 раза увеличится +: в 2 раза; -: в 4 раза; -: в 6 раз; -: в 8 раз.
I: {{224}} S: Скорость прямой реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) изменится, если увеличить давление системы в 3 раза -: увеличится в 8 раз; -: уменьшится в 6 раз; +: увеличится в 27 раз; -: уменьшится в 9 раз.
I: {{225}} S: Температуру газообразной смеси следует понизить для уменьшения скорости реакции в 32 раза (γ = 2) на ____ градусов -: 20; -: 30; -: 40; +: 50.
I: {{226}} S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является +: О2(г); -: SO2(г); -: HCl (г); -: лед.
I: {{227}} S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является +: Н2(г); -: SO2(г); -: HCl (г); -: лед.
I: {{228}} S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является +: Fe(тв); -: SO2(г); -: HCl (г); -: лед.
I: {{229}} S: В соответствии с термохимическим уравнением FeO(тв) + H2(г)= Fe(тв) + H2O(г), ΔгНо = 23 кДж для получения 560 г железа необходимо затратить ___ кДж тепла +: 230; -: 115; -: 345; -: 460.
I: {{230}} S: Для получения 22,4 дм3 (н.у.) аммиака по реакции N2(r)+3H2(r) =2NH3(r)—93,2 кДж, требуется затратить ___ кДж теплоты +: 46,6; -: 23,3; -: 69,9; -: 93,2.
I: {{231}} S: Для системы N2 (r) +3H2 (r) ↔ 2NH3 (r) уравнение константы равновесия имеет вид +: Kр= [NH3]2/[N2][H2]3; -: Kр= [N2][H2]3/[NH3]2; -: Kр= [NH3]2/[H2]3; -: Kр= [NH3]2/[N2].
I: {{232}} S: Для смещения равновесия в системе CaCО3(тв) ↔ CaO(тв)+CO2(г), ΔrH0 больше 0 +: увеличить температуру; -: понизить температуру; -: увеличить давление; -: уменьшить давление.
I: {{233}} S: Для смещения равновесия в системе МgO(г) + СО2(г) = МgСO3(т), ΔНо < 0 в сторону продуктов реакции необходимо -: увеличить температуру; +: понизить температуру; -: увеличить давление; -: уменьшить давление.
I: {{234}} S: Для смещения равновесия в системе SO2(г) + Сl2(г) = SO2Cl2(т), ΔНо < 0 в сторону продуктов реакции необходимо -: увеличить температуру; +: понизить температуру; -: увеличить давление; -: уменьшить давление.
I: {{235}} S: Для смещения равновесия в системе 2NOCl(r) ↔ 2NO(r)+ 2Cl2(r), ∆rH>0 в сторону исходного вещества необходимо -: увеличить температуру; +: понизить температуру; -: увеличить давление; -: уменьшить давление.
I: {{236}} S: Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г), ΔгНо < 0 необходимо -: увеличить температуру; +: понизить температуру; -: увеличить давление; -: уменьшить давление.
I: {{237}} S: Для увеличения выхода продуктов реакции реакция 2Pb(NO3)2 (тв) = 2PbO(тв) + 4NO2(г) + O2(г), ΔгНо>0 необходимо +: увеличить температуру; -: понизить температуру; -: увеличить давление; -: уменьшить давление.
I: {{238}} S: Энтальпия образования оксида кальция равна____кДж/моль, если при окислении 10 граммов кальция выделяется 160 кДж теплоты +: -640; -: -320; -: +640; -: +320.
I: {{239}} S: Количество затраченного тепла равно ___ кДж, если при разложении перхлората калия, согласно термохимическому уравнению KClO4(тв) КCl(тв) + 2O2(г), ΔНо = 33 кДж, образовалось 10 моль кислорода +: 165; -: 320; -: 640; -: 80.
I: {{240}} S:Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при увеличении температуры от 20 оС до 50 оС скорость реакции увеличивается в 8 раз +: 2; -: 3; -: 4; -: 5.
I: {{241}} S: Объём кислорода (дм3), который необходимо затратить для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ΔгНо = – 566 кДж +: 44,8; -: 22,4; -: 11,2; -: 56,0.
I: {{242}} S: Количество теплоты (кДж), которую требуется затратить для получения 17 г сероводородв по реакции H2(г) +S(т) = H2S(г) – 21 кДж +: 11,5; -: 23,0; -: 34,5; -: 5,8.
I: {{243}} S: Энтальпия образования (кДж/моль) оксида кальция равна, если при окислении 10 граммов кальция выделяется 160 кДж теплоты +: -640; -: -320; -: -480; -: -760.
Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 1527; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |