Водород, галогены и их соединения

Химия элементов

229. Даны вещества: СH₄–SnH₄–NH₃–NaH–HBr–B₂H₆–AlH₃–H₂S–H₂–H₂O₂–TiH₂–H₂O–HF. Выберите ряды, соответствующие гидридам и летучим водородным соединениям. Ответ поясните. Напишите реакцию взаимодействия гидридов с водой. Можно ли использовать эту реакцию как способ получения водорода?

230. Составьте уравнения реакций и укажите функции реагентов, укажите в ответе сумму коэффициентов: Н₂ + TiO₂ =; H₂ + Li =; H₂ + FeO =;
LiH + H₂O =; SiH₄ + H₂O = SiO₂ +; NaH + HCl(разб.) =.

231. Составьте уравнения реакций получения водорода. Укажите в ответе сумму коэффициентов: Ва + Н₂О =; Al + H₂O =;
Al + H₂SO₄(разб) = Zn + NaOH(конц) + Н₂О =; Mg + HCl =;
Zn + H₂SO₄(разб) =; Na + H₂O =; Al + NaOH + H₂O =;
CaH₂ + H₂O =. Какие это способы получения водорода: лабораторные или промышленные? Какими способами можно получить молекулярный водород в лаборатории и промышлености?

232. Опишите свойства водородосодержащих соединений галогенов
HF–HCl–HBr–HI. Сравните также кислотные свойства галогеноводородов в водном растворе. Объясните возможные различия и предскажите силу кислоты HAt.

233. Сравните свойства галогеноводородов, определяемые химической связью в этих соединениях. Перечислите все функции, которые может выполнять бромоводород в химических реакциях. Укажите какие галогеноводороды получают по реакции: КГ(т) + H₂SO₄(конц) = … Объясните, почему подобный метод нельзя использовать для получения остальных галогеноводородов и приведите способы их получения.

234. Составьте уравнения следующих реакций с участием хлоридов:
KCl + H₂SO₄ + PbO₂ =; KCl(т) + KHSO₄(т) + MnO₂(т) =;
HCl(конц) + Са(ClO)₂ =; HCl(конц) + PbO₂ =. Какие примеси содержат газообразные продукты этих реакций? Как можно освободиться от этих примесей?

235. Составьте уравнения реакций Cl₂O, ClO₂ и ClO₃ с водой, приводящие к получению всех кислородосодержащих кислот хлора. Укажите относительную силу этих кислот в водном растворе. Докажите, что устойчивость кислородных соединений хлора (оксидов и кислот) повышается с увеличением степени окисления хлора.

236. Как изменяются окислительные свойства соединений галогенов с одной и той же степенью окисления при увеличении порядкового номера элемента-галогена? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций. Составьте уравнения ОВР:

Cl₂ + Ba(OH)₂хол = Cl₂ + H₂O + I₂ = HIO₃ + …

I₂ + = HI + FeCl₃ = FeCl₂ + …

Br₂ + H₂S = S ¯ + KClO₃ + H₂SO₄ + KI =

237. Технический продукт, называемый белильной известью имеет состав хСа(ClO)₂×уCaCl₂×zCa(OH)₂×nH₂O. Что является «действующим началом» белильной извести как окислителя? Укажите промышленный способ ее получения. Какие свойства Ca(ClO₂) обуславливают использование хлорной извести и где?

238. Укажите необходимые условия протекания следующих реакций с участием гипохлорита кальция:

Ca(ClO)₂ + CO₂ = CaCO₃ + Cl₂O

Ca(ClO)₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2HClO

Ca(ClO)₂ + H₂O = Ca(OH)₂ + Cl₂O

Ca(ClO)₂ + 4HCl = CaCl₂ + 2Cl₂ + 2H₂O

Укажите, где используется хлорная известь.

239. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения, и укажите условия их проведения:

SO₂ ® Na₂SO₃ ® NaHSO₃ ® Na₂SO₃ ® Na₂SO₄

Fe ® FeS ® H₂S ® S ® Na₂S₂O₃ ® Na₂S₄O₆

Объясните поведение тиосульфат-иона в сильнокислой и сильнощелочной средах. Объясните это различие.

240. Составьте уравнения полуреакций, доказывающие окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода в кислотной и щелочной средах. В какой среде пероксид водорода является: а) более сильным окислителем; б) более сильным восстановителем? Какие свойства преобладают у Н₂О₂?

241. Данные реакции протекают в водном растворе. Составьте уравнения реакций. Укажите значение рН какого из конечных растворов будет ниже:

2(NH₃×H₂O) + H₂S = 2AlCl₃ + 3H₂S =

2KOH + H₂S = Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂S =

242. Устойчивость кислородсодержащих соединений брома и иода увеличивается при возрастании степени окисления галогена. Проиллюстрируйте этот вывод уравнениями соответствую-щих реакций.

243. Как изменяются в рядах: HClO ® HClO₂ ® HClO₃ ® HClO₄ и HClO ® HBrO ® HIO кислотные и окислительные свойства? Ответ поясните. Приведите уравнения соответствующих реакций.

Дата добавления: 2014-10-31