Модуль ІІІ. Ертінділер. 1 страница

1. Теориялық сұрақтар

1.Ертінді дегеніміз не? Сұйық, газ, қатты түрдегі ертінділерге мысал келтіріңіз?

2.Ерігіш, еріткіш дегеніміз не?

3.Қаныққан ертінді дегеніміз не?

4.Ертінді құрамын анықтау жолдары.

5.Массалық үлес дегеніміз не? Өлшем бірлігі?

6. Пайыздық концентрация дегеніміз не?

7.Молярлық концентрация дегеніміз не?

8.Нормальдық концентрация?

9.Молярлық дегеніміз не? Титр?

10. Моляльділік дегеніміз не?

11. Сутектік көрсеткіш дегеніміз не?

12. Раулдің І заңының анықтамасы.

13. Раулдің ІІ заңының анықтамасы.

14. Эбуллиоскопиялық және криоскопиялық әдістер неге негізделген?

15. Қандай заттар электролит деп аталынады? Электролитке анықтама беріңіз?

16. Иондық диссоциация қалай жүреді?

17. Электролиттікдиссациация дәрежесі дегеніміз не?

18. Күшті, әлсіз электролиттерге қандай заттар жатады?

19. Диссоциациялану константасы неге тең?

20. Қандай жағдайда иондық реакция соңына дейін жүреді?

21. Қандай ертінділер бейтарап деп аталынады? Негіздік? Қышқылдық?

22. Ортаның сутектік көрсеткіші дегеніміз не?

23. Тұз гидролизі дегеніміз не?

24. Гидролиз дәрежесі дегеніміз не?

25. Гидролиз дәрежесі қандай факторларға байланысты?

2. Есепті шығарыңыз:

1. 40⁰С темір сульфатының 100 г суда ерігіштігі 40,3 г. Осы ертіндінің массалық үлесін есептеп шығар.

2. Қалыпты жағдайда 100 л суда, 6,985 г оттек ериді. 1 литр судағы оттектің ерігіштігін есептеп шығар.

3. 500 г суда 25 г зат ерітіледі. Осы ертіндінің массалық үлесі неше?

4. 795 г ерітінді де 539 г H₂SO₄ бар. Осы ерітіндінің массалық үлесі неше?

5. 250 г 15% ерітінді дайындау үшін неше калий хлоридін, неше су алу керек?

6. Массалық үлесі 40% 500 г темір /ІІ/ сульфаты ертіндісін салқындатқанда 100 г темір купоросы FeSО₄*7H₂O тұнбаға түсті. Қалған ертіндінің массалық үлесі неше?

7. Массалық үлесі 15% натрий нитратының ертіндісіне 80 г су қосылды. Осыдан түзілген ертіндінің массалық үлесі неше?

8. Массалық үлесі 15% ерітінді алу үшін меншікті салмағы 1,307 г/мл болатын азот қышқылының ертіндісіне қандай көлемде су қосу керек?

9. 14,35%-ті күкірт қышқылы ертіндісінің меншікті салмағы 1,1 г/мл. Осы ертіндінің молярлық концентрациясын есептеп шығар?

10. 3 литрінде 175,5 г натрий хлориды бар ертіндісінің молярлық концентрациясын есептеп шығар?

11. 5 л 0,6 молярлы күкірт қышқылының ертіндісін дайындау үшін тығыздығы 1,835 г/мл, массалық үлесі 96% күкірт қышқылы ертіндісінің қандай көлемін алу керек?

12. 100 мл де 6,9 г калий карбонаты болатын ертіндінің нормальдық концентрациясын есептеп шығар?

13. 20 мл, 1,74 г еріген калий сульфаты болатын ертіндінің нормальдық концентрациясын есептеп шығар?

14. 0,05 С_Н ертінді алу үшін натрий гидроксидінің 200 мл ертіндісіне неше су қосу керек?

15. 500 мл 0,2 С_Н ертінді дайындау үшін тығыздығы 1,60 г/мл болатын массалық үлесі 70% калий нитратының қандай көлемін алу керек?

16. 0,2 С_Н ертінді алу үшін 2000 мл 0,1 ертіндіге 1,5 С_Н ертіндінің неше мл құю керек?

17. Тығыздығы 1,14 г/мл болатын 1 С_Н никель /ІІ/ нитраты ертіндісінің массалық үлесін есептеп шығар?

18. 1 С_Н ертінді алу үшін 5000 мл 0,5 С_Н ерііндіге меншікті салмағы 1,149 г/мл болатын 30%-ті тұз қышқылы ертіндісін есептеп шығар?

3. Есептеп шығарыңыз.

1. NaNO₃, BaCl₂ тұздары гидролизінің молекулалық және иондық теңдеулерін жазып, олардың не себепті гидролизденбейтінін түсіндір.

2. CH₃COONa, Na₃PO₄, NaCl тұздары гидролизінің молекулалық, иондық қысқаша иондық теңдеулерін жазып, олардың қандай дәрежеде гидролизденетінін және ертінділерінің орталарын түсіндір.

3. 27⁰С⁰ да 4 л де еріген 90,08 г глюкоза C₆H₁₂O₆ бару судағы ертіндінің осмос қысымын есептеп шығар.

4. 20⁰С да 1 л де 3,2 г электролитемес зат ерітілген. Ертіндінің осмос қысымы 2,42*10 Па осы электролитемес заттың молекулалық массасын тап.

5. 10⁰С да 3 л ертіндінің осмос қысымы 1,2*10⁵ Па. Осы ертіндінің молярлық концентрациясы қандай?

6. 42⁰С да судың бетіндегі қаныққан буының қысымы 8200 Па. Егер осы температурада 540 г суда 36 г глюкоза C₆H₁₂O₆ ерітілсе, ерітіндінің бетіндегі су буы қысымы нешеге төмендейді.

7. 50⁰С су буының қысымы 12334 Па. Осы температурада 900 г суда 50 г этиленгликоль С₂Н₄COH/2 ерітілген ертіндінің бетіндегі бу қысымын анықта.

8. 100⁰С 108 г суда 27 г глюкозаның ерітуден алынған бетіндегі су буының қысымы 98775 Па болса, глюкозаның молекулалық массасы неше болғаны.

9. 20⁰С 1 бейэлектролит заттың 63%-ті судағы ертіндісінің бетіндегі бу қысымы 1400 Па тең. Осы температурада су буының қысымы 2335 Па екенін еске алып, ерітілген бейэлектролит заттың молекулалық массасын тап.

10. 30 г суда 1,05 г бейэлектролит зат ертілген ертінді – 7⁰С қатады. Осы бейэлектролит заттың молекулалық массын анықта.

11. Глицериннің C₃H₅(OH)₃ 10% - ті судағы ертіндісінің қату температурасын тап.

12. 750 г суда 100 г қант ерітілген ертіндінің қайнау температурасын анықта.

13. 5,4 г бейэлектролит затты 200 г суда ерітуден шыққан ертінді 100,078⁰С да қайнайды. Осы заттың молекулалық массасын есептеп шығар.

14. Қату температурасы – 3⁰С ға тең ертінді дайындау үшін 500 г глицеринді C₃H₅(OH)₃ неше суда еріту керек?

4. Мына ертіндінің әрекеттесу реакцияларын ион молекулалық және ион – молекулалық түрде жазыңыз

1. KHCO₃ және H₂SO₄; BaCl₂ және Na₂SO₄ 2. K₂SіO₃ және HCl; NaHCO₃ және NaOH

3. K₂S және HCl; Cr(OH)₃ және KOH 4. Zn(OH)₂ және NaOH; CaCl₂ және AgNO₃

5. Sn(OH)₂ және HCl; BeSO₄ және KOH 6. NH₄Cl және Ba(OH)₂; AgNO₃ және K₂CrO₄

7. Pb(NO₃)₂ және KJ; CdSO₄ және Na₂S 8. Be(OH)₂ және NaOH; Cu(OH)₂ және HNO₃

9. FeCl₃ және KOH; BaCO₃ және HNO₃ 10. FeSO₄ және (NH₄)₂S; K₂SO₃ және BaCl₂

11. Zn(OH)₂ және KOH; CdS және HCl 12. Cr(OH)₃ және NaOH; Ba(OH)₂ және CoCl₂

13. H₂SO₄ және Ba(OH)₂; FeCl₃ және NH₄OH 14. NіSO₄ және (NH₄)₂S; MgCO₃ және HNO₃

15. CaCl₂ және AgNO₃; Pb(NO₃)₂ және NaJ

5. Гидролизді молекулалық және ион – молекулалық түрде жаз.

1. KCN; ZnSO₄ 2. Na₂CO₃; NіSO₄

3. Na₂S; AlCl₃ 4. CuSO₄; K₂S

5. FeCl₃; NaCN 6. Pu(NO₃)₂; Na₂SO₃

7. K₂SO₃; CoCl₂ 8. Al(NO₃)₃; Lі₂S

9. KNO₂; ZnCl₂ 10. CH₃COONa; Na₃PO₄

11. Al₂S₃; Lі₂CO₃ 12. NіSO₄; Na₂S

13. CuCl₂; CH₃COOK 14. Cr(NO₃)₃; K₂SO₃

15. NaNO₂; CrCl₃

4. Модуль ІV. Тотығу – тотықсыздану реакциялары. Электрохимия негізі.

1. Теориялық сұрақ.

1. Элементтің тотығу дәрежесі дегеніміз не? Азоттың келесі қосылыстарындағы тотығу дәрежесін анықтаңдар: NH₃, N₂H₄, N₂, NO, KNO₂, NO₂, Ca(NO₃)₂.

2. Полярлық емес қосылыстардың элементтерінің тотығу дәрежесі неге тең? Мысал келтіріңдер.

3. Қосылыстарда әрдайым тотығу дәрежесін, және әрдайым оң тотығу дәрежесін көрсететін элементтерді атаңдар.

4. «Тотығу – тотықсыздану реакциялары» деп қандай реакцияларды айтамыз? Мысал келтіріңдер.

5. «Тотықтырғаштар» деп қандай заттарды айтамыз? Типтік тотықтырғыштарды атаңдар.

6. «Тотықсыздандырғыштар» деп қандай заттарды айтамыз? Типтік тотықсыздандырғыштарды атаңдар.

7. ТТР-дің қандай типтерін білесіздер? Әр типке мысалдар келтіріңдер.

8. Тотығу – тотықсыздану реакцияларының теңдігін құрыңдар: KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄→ MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O электрондық баланс әдісімен.

9. ТТР теңдігін құрыңыз, электрондық иондық әдіспен:

KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄→ MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

10. Күкірттің келесі қосылыстардағы тотығу дәрежесін анықтаңдар: H₂S, H₂S₂, S, SO, H₂SO₄. ТТР-де H₂S не болып табылады?

11. Келесі заттар әрекеттескенде ТТР жүреді ме:

а) H₂S және HJ б)H₂S және H₂SO₃ в)H₂SO₃ және HClO₄?

12. Электродтық потенциал дегеніміз не?

13. Стандартты электродты потенциал қалай анықталады?

14. Электродтық потенциал қандай факторларға байланысты?

15. «Металлдардың кернеу қатары» дегеніміз не?

16. Металлдар кернеуінің қатары нені сипаттайды?

17. Нернст теңдуін жазыңыз?

18. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыштың эквивалентті молярлық массасын табыңыз?

19. Гальваникалық элементтің ЭҚК анықтау?

20. Даниель-Якоби элементінің схемасы?

21. «Электролиз» дегеніміз не?

22. Электролиз заңы?

23. «Электрохимиялық эквивалент» дегеніміз не?

24. «Тотығу» дегеніміз не?

25. «Тотықсыздану» дегеніміз не?

2. Электронды теңдікті құрыңыз және тотығу – тотықсыздану процесін көрсетіңіз?

1. Mn^+6→Mn^+2 S^-2→S^0	2. J2→2J^- Cl^+5→Cl^-1	3. N^-3→N^+5 O2^-2→2O^-2
4. Zn→Zn^+2 Mn^+7→Mn^+2	5. Cr^+7→Cr^+3 Al→Al^+3	6. Mn^+7→Mn^+4 Cl2→2Cl^-
7. Br2→2Br^- S^+4→S^+6	8. O2^-2→O2 Fe→Fe^+3	9. N^-3→N^+5 Mg→Mg^+2
10. P→P^+5 S^+4→S^+6	11. Cr^+3→Cr^+6 J2→2J^+5	12. Au→Au^+3 Pb^+4→Pb^+2
13. As^-3→As^+5 O2^-2→2O^-2	14. O2→2O^-2 Br^+1→Br^+5	15. Cr^+3→Cr^+6 Cl^+5→Cl^-

3.Теңдіктің коэффициенттерін қойыңыз. Электронды теңдікті құрыңыз, тотықтырғыш және тотықсыздандырғышты көрсетіңіз:

1. P + HJO₃ + H₂O → H₃PO₄+HJ HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O

2. Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O J₂ + Cl₂ + H₂O → HJO₃ + HCl

3. MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O KClO₃ + Na₂SO₃ → KCl + Na₂SO₄

4. KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

5. NaCrO₂ + PbO₂ +NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

6. K₂S + KMnO₄ +H₂SO₄ → S + MnSO₄ + H₂O Cu₂O + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

7. P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

8. PbS +HNO₃ → S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O Na₂SO₃ + KMnO₄ +H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

9. P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄+ H₂O

10. H₂S + H₂O₂ → H₂SO₄+ H₂O KNO₂ + KJ + H₂SO₄ → NO + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

11. Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄+ H₂O Ag + HNO_3(конц.) → AgNO₃+ NO₂ + H₂O

12. Co + HNO_{3(сұйытылған.)} → Co(NO₃)₂+ N₂+ H₂O KBr + KBrO₃+ H₂SO₄ → Br₂+ `

13. KMnO₄ + KJ + H₂SO₄ → J₂ + MnSO₄ + K₂SO₄+ H₂O Mg + HNO_{3(сұйытылған)} → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

14. H₂O₂ + KMnO₄+ H₂SO₄ → K₂SO₄+ MnSO₄+ O₂+ H₂O Cu + HNO_{3(сұйытылған.)} → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

15. Hg + HNO_{3(сұйытылған.)} → Hg(NO₃)₂ + NO + H₂O NH₃ + O₂ → NO + H₂O

4. Есепті шығарыңыз.

1. Zn²⁺ иондардың қандай концентрациясында цинк электроды 0,015В-ке стандартты электродты потенциалдан аз болады?

2. Марганец электроды өз тұзының ертіндісіндегі потенциалы-1,23В. Mn²⁺ иондар концентрациясын есептеп шығарыңдар.

3. Күміс электроды AgNO₃ ертіндісінде оның стандартты электродты потенциалының 95 пайызын құрайды. Ag⁺ иондар концентрациясы неге тең болады?

4. Cu²⁺ иондары қандай концентрацияда жез электроды потенциалымен стандартты сутек электоды потенциалымен теңесе алады?

5. Никельдің стандардты электродты потенциалы кобальттан артық. Егер никельдің потенциалын оның иондарының 0,001 моль/л концентрациялы ертіндісінде, ал кобальт потенциалын оның иондарының 0,1 моль/л ертіндісінде өлшесе, жоғарыда берілген арақатынас өзгере ме?

6.Магнийдің пластинасын өзінің тұзына батырылады. Осы жағдайда магний потенциалы – 2,41 –ге тең болады. Магний иондарының концентрациясын есептеп шығарыңдар.

7. MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O, жүйесінің тотығу-тотықсыздану потенциалын есептеңдер.

8. H⁺ иондарының концентрациясы ертіндіде қандай болады, егер системаның тотығу тотықсыздану потенциалы Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O 1,61 В тең, ал иондарының концентрациясы сәйкесінше, Cr₂O₇^-2 және Cr³⁺ 1 және 10^-6 тең болса?

9. PbO₂ + 4H⁺ + 2e^- = Pb2⁺ + 2H₂O реакциясы бойынша электродтар теңдік потенциалын есептеңдер. Электродтық стандардты потенциалы 1,45 В-ға тең. Pb2⁺ ион активтігі 0,1; рН = 10, Т = 298К-ға тең.

10. ClO₃^-+6H⁺+6e^- = Cl^- +3H₂O реакциясы түзілетін электродтардың теңдік потенциалын есептеңдер. Стандардты электрондар потенциалы +1,45В-ға тең, ClO₃^- және Cl^- ион активтігі 0,1 тең; рН = 5, Т = 298К.

11. MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O реакциясы түзілетін электродтардың теңдік потенциалы есептеңдер. Стандардты потенциал жүйесі +1,51В-ға тең, Mn²⁺ және MnO₄^- иондар активтігі 1 тең, рН = 10, Т = 298К.

12. MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O жүйесі потенциалын есептеңдер. E˚_MnO4^-_/Mn⁺² = +1.51B, Mn²⁺ және MnO₄^- иондар активтігі -1, рН = 5.

5. Есепті шығарыңыз.

1. 1 моль/л активті концентрациялы иондарының ертінділеріне батырылған магний және цинк пластиналары электродтар болатын Гальваникалық элементтің құрлысын құрыңдар. Осы элементтің ЭҚК есептеп шығарыңдар.

2. Схема құрыңдар, электродты процестердің электронды теңдігін жазыңдар және өздерінің тұздарына матырылған қорғасын және магний пластиналарынан тұратын Гальваникалық элементтің ЭҚК анықитаңдар. Тұздар концентрациясы [Pb²⁺] = [Mg²⁺]= 0,01 моль/л.

3. Схема құрыңдар, электродты процестердің электронды теңдеуін жазыңдар және өздерінің тұздарының батырылған кадмий және магний пластиналарынан тұратын Гальваникалық элементтің ЭҚК анықтаңдар. Тұздар концентрациясы [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1моль/л.

4. Өзінің тұздарының ертіндісіне батырылған цинк пен темір пластиналарынан тұратын гальваникалық элементтердің схемасын жаса. Анод пен катодтағы процестердің электронды теңдеулерін жазыңдар. Егер [Zn²⁺] = 1·10^-3моль/л болғанда ЭҚК нөлге тең болу үшін темір иондарының қандай концентрациялары керек?

5. Nі + Pb(NO₃)₂ = Nі(NO₃)₂ + P. Осы рекция негіз болатын Гальваникалық элементтің схемасын құрыңдар. Анод пен катодтағы поцестердің электронды теңдеулерін жазыңдар. Егер [Nі²⁺] = 0,01 моль/л, [Pb²⁺] = 0,0001моль/л болса, ЭҚК есептеп шығарыңдар.

6. Біреуінде никелі – катод болатын, ал екіншісінде – анод болатын 2 Гальваникалық элементтің кестесін жасаңдар. Анод пен катодтағы процестердің электронды теңдеулерін жазыңдар. Әр элементтің ЭҚК анықта.

7. Zn + 2Ag⁺ = Zn²⁺ + 2Ag, [Zn²⁺]=0.01моль/л, [Ag⁺]=10^-3моль/л тепе-теңдігі сақталған ЭҚК есептеп шығар. Электродты реакциялар теңдеуін жазыңдар.

8. Бірінде кадмии – анод, екіншісінде – катод болатын 2 Гальваникалық элементтің кестесін жасаңдар. Процестердің электродты теңдеулерін жазыңдар және ЭҚК есептеп шығарыңдар.

9. Схема құрыңдар, [Cd²⁺] = [Cu²⁺] = 0.1моль/л иондарынан тұратын ертінділерге батырылған мыс пен кадмий пластиналарынан тұратын элементтің процестерінің теңдігін жазыңдар. ЭҚК есептеңдер.

10. Схема құрыңдар, [Ag⁺] = [Pb²⁺] = 1,0 моль/л иондарынан тұратын ертінділерге батырылған күміс пен қорғасын пластиналарынан тұратын элементтің процестерінің теңдігін жазыңдар. ЭҚК есептеңдер.

11. [Zn²⁺] = 10^-4моль/л, [Sn²⁺] = 10^-2моль/л контентрациялы өздерінің тұздарының ерітінділеріне батырылған цинк және қалайы плпстиналарынан тұратын элементтің ЭҚК есепте. Процестердің электронды теңдіктерін жазыңдар және элементтің схемасын құр.

12. [Cd²⁺] = 10^-2моль/л, [Cu²⁺] = 10^-3моль/л концентрациялы өз тұздарының ертінділеріне матырылған мыс және кадмий пластиналарынан тұратын элементтің схемасын құрыңдар. Процестердің электронды теңдеулерін жазыңдар, ЭҚК есептеңдер.

13. [Fe²⁺]= 10^-2моль/л, [Ag⁺] = 10^-3моль/л концентрациялы ерітінділеріне матырылған темір және күміс плпстиналарынан тұратын элементтің схемасын құрыңдар. Поцестердің электродты теңдеулерін жазыңдар, ЭҚК есептеңдер.

14. [Zn²⁺] = 10^-2моль/л, [Cu²⁺] = 1моль/л концентрациялы ерітінділеріне матырылған цинк және мыс пластиналарынан тұратын элементтің схемасын құрыңдар. Процестердің электродты теңдеулерін жазыңдар, ЭҚК есептеңдер.

6. Есепті шығарыңыз.

1. Кейбір металл тұзының электролизі кезінде, 1,5 сағат ішінде және тоқ күші 1,8 А болғанда катодта 1,75 г осы металл бөлінді. Металлдың эквиваленттік массасын анықтаңдар.

2. 4 сағат бойына тоқ күші 2 А болғанда күміс нитратының ерітіндісінің электролизін өткіздік. Электродтарда болып жатқан процестердің электронды теңдеулерін құрыңдар. Катодта күмістің қандай массасы бөлінді.

3. Тоқ күші 50 А болғанда, 4 сағат бойына CuSO₄ ерітіндісінің электролизін мыс аноды мен өткіздік. Электролиз кезінде 224 г мыс бөлінді. Тоқ өткізгіштігін анықтаңдар (%).

4. Тоқ күші 6 А болғанда, 45 мин. Бойына қайсібір металл сульфатының ерітіндісінің электролизін өткізді, нәтижесінде катодта 5,49 г металл бөлінді. Металлдың эквиваленттік массасые анықтаңдар.

5. Тоқ күші 2,5 А болғандыа, 15 мин. Бойына CuSO₄ ерітіндісінің электролизін өткіздік. Электролиз кезінде 0,72 г мыс бөлінді. Тоқ өткізгіштігін анықтаңдар (%).

6. Тоқ күші 1,5 А болғанда, 30 мин. Бойына үшваленті металлдың тұзының электролизін катодта 1,071 г металл бөлінді. Металдың массасын есептеңдер.

7. Кадмий тұзының ерітіндісінің электролизі кезінде 3434 Кл электр тоғы жұмсалды. 2 г кадмий бөлінді. Кадмийдің эквиваленттік массасы нешеге тең?

8. Тоқ күші 26,8 А болғанда, 1 сағат бойына цинк сульфаты ерітіндісінің электролизі кезінде катодта бөлінген цинк массасын есептеңдер. Тоқ өткізгіштігі 50% болғанда.

9. 1 сағат 14 мин. 24 с. Металл хлоридінің сулы ерітіндісінен (ІІ) 2 А тоқ өткізгенде графиктік электродтардың бірінде 2,94 г массалы металл бөлінді. Егер тоқ өткізгіштігі 100% болғанда металлдың атомдық массасын және не металл екенін анықтаңдар.

5. Модуль V. Комплексті қосылыс.

1. Теориялық сұрақ.

1. Комплекстүзгіш дегеніміз не?

2. Лиганд дегеніміз не? Қандай бөлінісітер лиганд болуы мүмкін?

3. Комплекстүзгіштің коорденациялық саны дегеніміз не?

4. Комплекстер қандай болуы мүмкін?

5. Комплекстің тұрақсыздық константасы дегеніміз не?

6. Қандай комплекстер циклді деп аталады?

Дата добавления: 2014-11-25