ОПЫТ 7. Обменные реакции с участием комплексных соединений

ОПЫТ 6. Диссоциация комплексных соединений и двойных солей

ОПЫТ 4. Образование КС, содержащих комплексные катионы и комплексные анионы

Выполнение:

В пробирку с раствором гексацианоферрата(II) калия K₄[Fe(CN)₆] добавьте примерно равный объем раствора соли никеля(II). К содержимому пробирки добавьте равный объем концентрированного раствора аммиака (ВЫТЯЖНОЙ ШКАФ!) и осторожно перемешайте стеклянной палочкой.

Задания:

Запишите наблюдаемые эффекты. Напишите уравнения протекающих реакций в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если в молекулярной форме они имеют вид:

2[Ni(H₂O)₆]SO₄ + K₄[Fe(CN)₆] → [Ni(H₂O)₆]₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄;

[Ni(H₂O)₆]₂[Fe(CN)₆] + 12NH₃·H₂O → [Ni(NH₃)₆]₂[Fe(CN)₆]↓ + 24H₂O.

Назовите полученные комплексные соединения.

ОПЫТ 5. Образование хелатного внутрикомплексного соединения – триоксалатоферрата(III) водорода.

Выполнение:

В пробирку с раствором хлорида железа(III) добавьте примерно равный объем раствора KOH. К содержимому пробирки прилейте равный объем насыщенного раствора щавелевой кислоты.

Задания:

Запишите наблюдаемые эффекты. Напишите уравнения протекающих реакций в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если в молекулярной форме они имеют вид:

[Fe(H₂O)₆]Cl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + KCl + 6H₂O;

Fe(OH)₃ + 3H₂C₂O₄ → H₃[Fe(C₂O₄)₃] + 3H₂O.

Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации полученного КС а также выражение общей константы нестойкости его комплексного катиона.

Выполнение:

В первую пробирку налейте 1 см³ раствора двойной соли NH₄Fe⁺³(SO₄)₂, а в другую – такой же объём раствора гексацианоферрата(III) калия K₃[Fe⁺³(CN)₆] (с = 0,1 моль/дм³). В каждую пробирку добавьте равные объёмы раствора KОН (с = 0,1 моль/дм³).

Задания:

Запишите и объясните наблюдаемые эффекты. Напишите уравнения протекающей реакции в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если уравнение в молекулярной форме имеет вид:

(NH₄)Fe(SO₄)₂ + 4KOH → NH₃↑ + Fe(OH)₃ + 2K₂SO₄ + H₂O.

В чем заключается принципиальное различие в диссоциации двойных солей и комплексных соединений?

Выполнение:

В первую пробирку налейте 1 см³ раствора сульфата железа(II) и добавьте такой же объём раствора гексацианоферрата(III) калия. Во вторую пробирку налейте 1 см³ раствора хлорида железа(III) и добавьте равный объём раствора гексацианоферрата(II) калия.

Задания:

Запишите наблюдаемые эффекты. Напишите уравнения протекающих реакций в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если уравнения в молекулярной форме имеют вид:

[Fe(H₂O)₆]SO₄ + K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + K₂SO₄ + H₂O;

[Fe(H₂O)₆]Cl₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + KCl.

Когда и что сделать?

Дома перед занятием:

1. Изучите содержание лабораторной работы, подготовьтесь к опросу по данному материалу.

2. В тетради для лабораторных работ сделайте заготовку отчёта о выполнении работы. В начале отчёта укажите дату, номер работы и её название. После этого перепишите в тетрадь названия и методики выполнения опытов из вышеприведенной «Экспериментальной части», оставляя места для записи наблюдений, уравнений реакций, ответов на вопросы и для выводов.

На занятии:

3. Выполните экспериментальную часть работы, строго следуя инструкции и тщательно записывая промежуточные результаты в отчёт.

4. Уберите своё рабочее место.

Дома после занятия:

5. Выполните задания ко всем опытам.

6. Какие частицы чаще всего выступают в роли комплексообразователей? Приведите примеры.

7. Что характеризуют и какие значения принимают координационные числа комплексообразователей? От чего они зависят?

8. Какие частицы чаще всего выступают в роли лигандов? Приведите примеры.

9. Что характеризует и какие значения принимает дентатность лигандов? От чего она зависит?

10. Как классифицируются КС по заряду их комплексных частиц? Приведите по 2 примера КС каждого типа.

11. В чём заключаются первичная диссоциация КС?

12. В чём заключается вторичная диссоциация КС? Какие константы характеризуют этот процесс? Какая связь между ними?

13. Чем отличается диссоциация двойных солей от диссоциации КС?

=======================================================================

[1] В подкисленном растворе сульфит-анионы, соединяясь с катионами H⁺, образуют молекулы H₂SO₃.

Дата добавления: 2014-11-25