Вычисление результатов анализа

В основе расчетов в титриметрическом методе анализа лежит принцип эквивалентности: количество молей эквивалента определяемого вещества в точке эквивалентности равно количеству молей эквивалента титранта. Для двух стехиометрически реагирующих веществ справедливо соотношение

C₁∙ V₁ = C₂ ∙ V ₂

где С - молярная концентрация эквивалента, М

V -объем раствора, мл.

Пример 4. Рассчитайте содержание NaCl (моль/ л) в рассоле, если на титрование 20 мл рассола потребовалось 15,6 мл раствора AgNO₃ с концентрацией 0,1 моль/л_.

Решение:

NaCl+ AgNO₃=AgCl+H₂O

Находим с (NaCl) по формуле:

с (NaCl)∙ V (NaCl)= c (AgNO₃)∙ V (AgNO₃)

с (NaCl)=15,6∙0,1/ 20=0,075 М

Пример 5. Сколько граммов соды Na ₂CO₃ было взято для анализа, если после растворения навески в мерной колбе емкостью 250 мл и разбавления раствора до метки на титрование 10 мл полученного раствора с образованием Н₂CO₃ израсходовано 15,45 мл раствора 0,1 М НСl.

Решение:

Na ₂CO₃ +2 НСl= Н₂CO₃+2NaCl

1. В данной реакции одна молекула Na ₂CO₃ эквивалентна двум ионам водорода, следовательно, f_{эк в}(Na ₂CO₃)= , а f_экв (HCl)=1.

2. Находим концентрацию соды из уравнения

с (1/2 Na ₂CO₃)× V (Na ₂CO₃)= c (HCl)× V (HCl)

с( 1/2 Na ₂CO₃)=15,45×0,1/10=0,1545М

3.Рассчитаем массу соды в колбе на 250 мл используя уравнение

m=с(f_экв(х)∙х)∙ M(f_экв(х)∙х) ∙V

m= с (1/2 Na ₂CO₃)× М (1/2Na ₂CO₃) ∙ V_колбы =0,1545×1/2×106×0,25=2,05 г

Вопросы для самоконтроля:

1. Изложите сущность титриметрического метода анализа.
2. Что называют титрованием?
3. Что такое точка эквивалентности?
4. Что такое химический эквивалент, фактор эквивалентности?
5. Перечислите способы выражения концентрации растворов.
6. Как рассчитать результаты анализа при титровании?

Дата добавления: 2014-11-16