Пример

Пример.

Пример.

Пример.

MnO + 8H⁺ + 5 ē → Mn²⁺ + 4Н₂О; z = 5; f_Э = .

SO + Н₂О − 2 ē = SO + 2H⁺; z = 2; f_Э = .

Молярная масса эквивалентов вещества (М_э, г/моль) – это масса

1 моля эквивалентов вещества или 6,022 · 10²³ эквивалентов вещества.

М_э = f_Э · М = = , где М – молярная масса, г/моль; m – масса (г) вещества количеством ν_э (моль).

Пример.

М_э (Н) = f_Э · М (Н) = 1 · 1,008 г/моль = 1,008 г/моль.

М_э (Н₂) = · М (Н₂) = · 2,016 г/моль = 1,008 г/моль.

М_э (О) = · М (О) = · 16 г/моль = 8 г/моль.

М_э (О₂) = · М (О₂) = = 8 г/моль.

М_э (Na) = М (Na) = 23 г/моль.

М_э (ОН⁻) = М (ОН⁻) = 17 г/моль.

М_э (С) в СО = = 6 г/моль.

М_э (С) в СО₂ = = 3 г/моль.

Для оксидов R₂O_х

М_э (R₂O_x) = f_Э · М (R₂O_x);

М_э (R₂O_x) = М_э (R) + М_э (O) = f_Э (R) · М (R) + 8.

М_э (Al₂O₃) = · M (Al₂O₃) = = 17 г/моль;

М_э (Al₂O₃) = + 8 г/моль = 17 г/моль.

М_э (кислоты) = f_Э · М (кислоты);

М_э (кислоты) = · М (кислоты);

М_э (кислоты) = М_э (Н⁺) + М_э (А⁻) = 1 г/моль + f_Э · М (А⁻) = 1 г/моль + + · М (А⁻), где А⁻ − кислотный остаток.

М_э (Н₃РО₄) = · М (Н₃РО₄) = · 98г/моль = 32,67 г/моль;

М_э (Н₃РО₄) = М_э (Н⁺) + М_э (РО ) = 1 + · М (РО ) = 1 г/моль + ·

· 95 г/моль = 1 г/моль + 31,67 г/моль = 32,67 г/моль.

М_э (основания) = f_Э · М (основания);

М_э (основания) = · М (основания);

М_э (основания) = М_э (Мⁿ⁺) + М_э (ОН⁻) = f_Э · М (Мⁿ⁺) + f_Э · М (ОН⁻) =

= · М (Мⁿ⁺) + 17.

М_э (Al(OH)₃) = · 78 г/моль = 26 г/моль.

М_э (Al(OH)₃) = · 27 г/моль + 17 г/моль = 9 г/моль + 17 г/моль =

= 26 г/моль.

Для солей состава К_хА_у:

М_э (соли) = f_Э · М (соли) = М_э (К^у+) + М_э (А^х−) = f_Э (К^у+) · М (К^у+) +

+ f_Э (А^х−) · М (А^х−).

Дата добавления: 2014-11-16