Опыт 4. Приготовление 100 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л из более концентрированного разбавлением водой

Раствора сульфата меди

Исходные данные и полученные результаты приготовления

Опыт 3. Приготовление 50 мл 4% раствора сульфата меди из кристаллогидрата CuSO4·5H2O

Рассчитайте, сколько граммов CuSO₄ · 5H₂O и какой объем воды нужно взять для приготовления 50 мл раствора с массовой долей CuSO₄ 4 %. Взвесьте вычисленную массу кристаллогидрата и перенесите в стакан емкостью 100 мл. Отмерьте мерным цилиндром (см. рис. 3) рассчитанный объем дистиллированной воды, перелейте ее в стакан с навеской пентагидрата сульфата меди и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения кристаллов соли. Полученный раствор перелейте в мерный цилиндр и измерьте плотность раствора. По таблице найдите и запишите массовую долю CuSO₄, отвечающую этому значению плотности (ρ_теор. (4% раствора CuSO₄) =

= 1,04 г/мл), пересчитайте на молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр раствора.

Таблица 2

Заданная массовая доля W, %	ρтеор., г/мл	Рассчитанные массы компонентов, г	ρэксп., г/мл	Экспериментальные значения	Отн. ошибка, %
CuSO4·5H2O	Н2О	W, %	См, моль/л	Сэ, моль/л	Сm, моль/кг	Т г/мл

Для приготовления растворов заданной молярной или эквивалентной концентраций используются мерные колбы (рис. 6) различного объема (25, 50, 100, 200, 250, 500, 1000 мл и более). Рассчитайте объем концентрированного раствора серной кислоты, массовая доля которого определена в опыте 2, необходимый для приготовления 100 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Кис-

лоту перенесите пипеткой (см. рис. 5) в мерную колбу объемом 100 мл, предварительно налив в нее примерно 20 мл дистиллированной воды. После этого долейте воду в колбу до метки, раствор

перемешайте и охладите до комнатной

Рис. 6. Мерные колбы температуры. Молярная концентрация

эквивалента полученного раствора должна быть близка к 0,1 моль/л. Точную концентрацию раствора серной кислоты определите титрованием щелочью. Для титрования бюретку с наконечником (рис. 7) заполните до нулевой метки титрованным раствором щелочи, предварительно опо лоснув им бюретку. В три конические колбы (рис. 8) пипеткой налейте по 10 мл приготовленной серной кислоты. Добавьте в каждую колбу по 2–3 капли фенолфталеина и поочередно титруйте раствором щелочи из бюретки. Щелочь приливайте медленно левой рукой, правой размешивая раствор. Титрование считается законченным, если от прибавления следующей капли щелочи появляется малиновое окрашивание, которое не исчезает 30 с.

Рис. 8. Колба коническая

Рис. 7 Бюретка

мерная для титрования

Для более четкого определения изменения цвета под колбу для титрования поместите лист белой бумаги. Запишите объем щелочи, израсходованной на титрование 10 мл раствора серной кислоты.

Аналогично оттитруйте две другие пробы кислоты. Результаты параллельных определений не должны различаться между собой более, чем на 0,05–0,10 мл. Возьмите из них среднее и рассчитайте точную концентрацию приготовленного раствора серной кислоты и его титр.

Следует уметь:

1. Выражать содержание растворенного вещества в растворе различными способами и осуществлять их взаимный пересчет.

2. Готовить растворы смешиванием растворенного вещества и растворителя, разбавлением водой концентрированного раствора, смешиванием двух растворов разной концентрации, выпариванием растворителя, добавлением растворяемого вещества к раствору.

3. Пользоваться ареометром, мерной посудой, установкой для титрования, методом интерполяции, «правилом креста».

4. Определять содержание растворенного вещества в растворе по его плотности и с помощью титрования.

Дата добавления: 2014-11-16