Опыт 17. Взаимодействие металлического цинка с растворами солей

Опыт 16. Взаимодействие металлов (Sn, Pb) с концентрированной азотной кислотой (показательный)

В две пробирки налить по 1 мл концентрированной азотной кислоты и опустить в первую - алюминиевую проволоку, во вторую - гранулу или стружку алюминия. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 2 минут. Вынуть проволоку из раствора азотной кислоты и опустить в пробирку с раствором сульфата меди (II), наблюдать 2 минуты, после чего добавить 5-6 капель раствора хлорида натрия и наблюдать за изменениями. Пробирку с алюминиевой стружкой (или гранулой) в растворе азотной кислоты осторожно нагреть на спиртовке.

Опыт 15. Взаимодействие алюминия - А1- с концентрированной азотной кислотой (показательный)

- Отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок при комнатной температуре……..

при нагревании………..

- ответить, почему при комнатной температуре реакция активного металла алюминия с концентрированной азотной кислотой не идет…..

- ответить, возможно, ли окисление алюминия ионами Cu²⁺

- составить уравнение реакции алюминия с сульфатом меди (II), рассчитать ЭДС реакции:

ЭДС = φ_ок. – φ_вос.

Al + CuSO₄ ®

- объяснить, почему после действия концентрированного раствора азотной кислоты, алюминий не взаимодействует с раствором сульфата меди (П)

- отметить, наблюдается ли выделение меди на алюминиевой проволоке из раствора сульфата меди (II) до и после добавления хлорида натрия

- объяснить, какова роль хлорида натрия в реакции алюминия с раствором сульфата меди (П)

- составить уравнение реакции алюминия с концентрированной азотной кислотой, протекающей при нагревании с образованием нитрата алюминия (III), воды и оксида азота (IV):

Al + HNO_3(конц.) ® NO₂ + … + …;

- вывод.

В две пробирки налить по ~1 мл концентрированной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку гранулу олова, во вторую - свинца. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение ~2 минут. Пробирки нагреть.

- отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок при комнатной температуре………..

при нагревании………….

- ответить с каким металлом при комнатной температуре реакция идет наиболее энергично…………………..

- составить уравнение реакции олова с концентрированной азотной кислотой, протекающей при нагревании с образованием метаоловянной кислоты, воды и оксида азота (IV):

Sn + HNO_3(конц.) ® NO₂ + … +

- составить уравнение реакции свинца с концентрированной азотной кислотой, протекающей при нагревании с образованием нитрата свинца (II), воды и оксида азота (IV):

Pb + HNO_3(конц.) ® NO₂ + … + …

- вывод.

В пять пробирок внести по грануле металлического цинка и прилить по 1мл раствора соли в первую пробирку–хлорида магния; во вторую–сульфата железа (II); в третью – хлорида олова (II); в четвертую – нитрата свинца (II); в пятую – сульфата меди (II). Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 5-10 минут. Используя универсальный индикатор, измерить рН в растворах солей.

- Отметить, как протекают реакции в каждой из пробирок, что выделяется;

- ответить, реакция металлов с водными растворами – гомогенная или гетерогенная;

- цинк не взаимодействует с раствором соли:…………………………..;

- составить уравнения основных реакций:

2) Zn + FeSO₄ ® …

3) Zn + SnCl₂ ® …

4) Zn + Pb(NO₃)₂ ® …

5) Zn + CuSO₄ ® …

- указать восстановитель и окислители;

- используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (таблица), рассчитать ЭДС проведенных реакций:

1) ЭДС = φ_ок - φ_вос

2) ЭДС = φ_ок - φ_вос

3) ЭДС = φ_ок - φ_вос

4) ЭДС = φ_ок - φ_вос

5) ЭДС = φ_ок - φ_вос

- расположить растворы солей в порядке увеличения ЭДС и активности их взаимодействия с цинком;

- используя ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, сформулировать, какие металлы могут быть «вытеснены» из растворов их солей цинком;

- по измеренной величине рН, ответить, какая среда в каждом из растворов солей;

1) рН _(MgCl2) = 4) рН _(Pb(NO3)2) =

2) рН _(FeSO4) = 5) рН _(CuSO4) =

3) рН _(SnCl2) =

- ответить, какой газ выделяется…………….

- составить уравнения побочных реакций:

Me²⁺ + H₂O MeOH⁺ + H⁺ (уравнение гидролиза)

Zn + H⁺ ® …

Вывод:

Дата добавления: 2014-11-18