Линейчатый спектр излучения атомов. Его объяснение в теории Н.Бора

Квантовая физика.

Линейчатый спектр дают не взаимодействующие друг с другом атомы. Он состоит из отдельных спектральных линий, характеризуемых частотой излучения. Спектральные линии можно характеризовать волновым числом и энергией фотона. Спектральн. линии подчиняются определенной закономерности и выделяются в отдельную группу. Наиб. четко прослеживаются спектральные серии у атома Н. Бальмер обнаружил, что ν=R(1/m² – 1/n²), где ν – частота, R – постоянная Реберга, m – номер серии. При m =1, n=2,3,4-серия 1, если m=2,n=3,4,5-серя 2 –видимая часть спектра. При m=3, n=4,5,6 – серия 3 – инфракрасная область.

Бор объяснил происхождение линейчатых спектров и структуру спектра атома Н. при возбуждении атом получает энергию, в зависимости от которой электроны переходят на возбужденные энергетические уровни. При возвращении на основной электрон излучает эту энергию в виде квантов, поэтому в спектре много линий, соответствующих энергетическим уровням атома и возможным переходам электрона. В 1913 году высказал, что существуют только те состояния, энергия которых равна Е=mν. Момент импульса у орбит удовлетворяет выражению: hν=En-Em=m_ee⁴/Eh²(1/n²-1/m²).

Постулаты Бора:

· Электрон, находясь на стационарной орбите, не излучает и не поглощает согласно Н Бору, стационарная орбита отвечает условию: mυr=hn/2π=hn (n=1,2,3,);υ – скорость эл.; mυ – импульс эл.; mυr – момент импульса эл.

· Атом излучает или поглощает при скачкообразном переходе эл. одного стационарного состояния на др: hν_ik=E_k-E_i

Серия 3. Пашен

Серия 2. Больмер

серия 1 Лайман

эксперимент и теория Бора соотв-т форм. Ридберга: ν=R(1/m²-1/n²)/

_______________________________________________________________________________________

Дата добавления: 2014-11-20