Обнаруживаемый минимум рассчитывают по формуле 2 страница Константа равновесия реакции взаимодействия нитрата свинца с соляной кислотой равна (ПР(PbCl2 )=10-5 ):
a)p
10-10
b)p
105
c)p
1010
d)p
10-5
Константа равновесия реакции взаимодействия иодида натрия с нитратом серебра равна (ПРAgI =10-16 ):
a)p
10-32
b)p
1032
c)p
1016
d)p
10-16
Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида бария с карбонатом натрия равна (ПР(BaCO3 )=10-10 ):
a)p
10-10
b)p
1020
c)p
105
d)p
1010
Константа равновесия реакции взаимодействия нитрата хрома с гидроксидом натрия равна (ПР(Сr(OH)3 )=10-31 ):
a)p
1062
b)p
10-62
c)p
10-31
d)p
1031
Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида никеля с гидроксидом натрия равна (ПР(Ni(OH)2 )=10-15 ):
a)p
10-15
b)p
1030
c)p
10-30
d)p
1015
Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида стронция с карбонатом натрия равна (ПР(SrCO3 )=10-10 ):
a)p
1010
b)p
1020
c)p
10-10
d)p
105
Константа равновесия реакции взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия равна (ПР(Cu(OH)2 )=10-20 ):
a)p
10-20
b)p
1040
c)p
1010
d)p
1020
Возможно ли образование осадка сульфата свинца, если ИП(PbSO4 ) = 10–9 , а ПР(PbSO4 ) = 10–8 :
Произведение растворимости (ПР) карбоната стронция, если растворимость 10-5 моль/л, равно:
a)p
105
b)p
10-10
c)p
10-5
d)p
1010
Возможно ли образование осадка карбоната кадмия, если ИП(CdCO3 ) = 10–4 , а ПР(CdCO3 ) = 10–12 :
Возможно ли образование осадка карбоната меди, если ИП(CuCO3 ) = 10–11 , а ПР(CuCO3 ) = 10–10 :
Возможно ли образование осадка фосфата алюминия, если ИП(AlPO4 ) = 10–10 , а ПР(AlPO4 ) = 10–20 :
Произведение растворимости (ПР) бромида серебра, если растворимость 10-6 моль/л, равно:
a)p
10-6
b)p
1012
c)p
10-12
d)p
106
Возможно ли образование карбоната стронция, если ИП(SrCO3 ) = 10–12 , а ПР(SrCO3 ) = 10–10 :
Возможно ли образование осадка сульфида цинка, если ИП(ZnS) = 10–12 , а ПР(ZnS) = 10–24 :
Произведение растворимости (ПР) хлорида серебра, если растворимость 10-5 моль/л, равно:
a)p
105
b)p
10-10
c)p
10-5
d)p
1010
Возможно ли образование осадка хлорида серебра, если ИП(AgCl) = 10–3 , а ПР(AgCl) = 10–10 :
Произведение растворимости (ПР) сульфида цинка, если растворимость 10-12 моль/л, равно:
a)p
1024
b)p
1012
c)p
10-24
d)p
10-12
Возможно ли образование осадка сульфида марганца, если ИП(MnS) = 10–12 , а ПР(MnS) = 10–10 :
Произведение растворимости (ПР) иодида серебра, если растворимость 10-8 моль/л, равно:
a)p
10-8
b)p
108
c)p
10-16
d)p
1016
Произведение растворимости (ПР) фосфата алюминия, если растворимость 10-10 моль/л, равно:
a)p
1010
b)p
10-20
c)p
1020
d)p
10-10
Произведение растворимости (ПР) хромата свинца, если растворимость 10-7 моль/л, равно:
a)p
10-14
b)p
1014
c)p
107
d)p
10-7
Произведение растворимости (ПР) сульфида цинка, если растворимость 10-13 моль/л, равно:
a)p
10-26
b)p
1026
c)p
10-13
d)p
1013
Произведение растворимости (ПР) хромата бария, если растворимость 10-5 моль/л, равно:
a)p
10-10
b)p
10-5
c)p
105
d)p
1010
Возможно ли образование осадка иодида серебра, если ИП(AgI) = 10–6 , а ПР(AgI) = 10–16 :
Возможно ли образование осадка сульфата бария, если ИП(BaSO4 ) = 10–3 , а ПР(BaSO4 ) = 10–10 :
Произведение растворимости (ПР) сульфата бария, если растворимость 10-5 моль/л, равно:
a)p
10-10
b)p
1010
c)p
105
d)p
10-5
Уравнение диссоциации катиона кобальта как положительной кислоты Бренстеда :
a)p
Co2+ ·H2 O + H2 O ↔ CoOH+ + H3 O+
b)p
Co2+ + H2 O ↔ CoOH+ + H+
c)p
Co2+ ·H2 O + H2 O ↔ CoOH + H3 O+
d)p
Co2+ + 2Н2 O ↔ Co(OH)2 + 2H+
Уравнение диссоциации катиона олова (II) как положительной кислоты Бренстеда :
a)p
Sn2+ + 2H2 O ↔ Sn(OH)2 + 2H+
b)p
Sn2+ + H2 O ↔ SnOH+ + H+
c)p
Sn2+ ·Н2 O + H2 O ↔ SnOH+ + H3 O+
d)p
Sn2+ ·H2 O + H2 O ↔ SnOH + H3 O+
Уравнение диссоциации катиона цинка как положительной кислоты Бренстеда :
a)p
Zn2+ ·H2 O + H2 O ↔ ZnOH + H3 O+
b)p
Zn2+ ·H2 O + H2 O ↔ ZnOН+ + Н3 O+
c)p
Zn2+ + 2H2 O ↔ Zn(OH)2 + 2H +
d)p
Zn2+ + H2 O ↔ ZnOH+ + H+
Уравнение диссоциации катиона железа (II) как положительной кислоты Бренстеда :
a)p
Fe2+ + H2 O ↔ FeOH+ + H+
b)p
Fe2+ ·H2 O + H2 O ↔ FeOH+ + H3 O+
c)p
Fe2+ ·H2 O + H2 O ↔ FeOH + H3 O+
d)p
Fe2+ + 2H2 O ↔ Fe(OH)2 + 2H+
Уравнение диссоциации катиона алюминия как положительной кислоты Бренстеда :
a)p
Al3+ + 3H2 O ↔ Al(OH)3 + 3H+
b)p
Al3+ + H2 O ↔ AlOH2+ + H+
c)p
Al3+ ·H2 O + H2 O ↔ AlOH+ + H3 O+
d)p
Al3+ ·H2 O + H2 O ↔ AlOH2+ + H3 O+
Уравнение диссоциации катиона меди (II) как положительной кислоты Бренстеда :
a)p
Cu2+ ·H2 O + H2 O ↔ CuOH+ + H3 O+
b)p
Cu2+ + 2H2 O ↔ Cu(OH)2 + 2H+
c)p
Cu2+ + H2 O ↔ CuOH+ + H+
d)p
Cu2+ ·H2 O + H2 O ↔ CuOH + H3 O+
Уравнение диссоциации катиона марганца как положительной кислоты Бренстеда :
a)p
Мn2+ + H2 O ↔ МnOH+ + H+
b)p
Мn2+ + 2H2 O ↔ Мn(OH)2 + 2H+
c)p
Мn2+ ·H2 O + H2 O ↔ МnOH+ + H3 O+
d)p
Мn2+ ·H2 O + H2 O ↔ МnOH + H3 O+
Уравнение диссоциации катиона никеля как положительной кислоты Бренстеда :
a)p
Ni2+ + H2 O ↔ NiOH+ + H+
b)p
Ni2+ ·H2 O + H2 O ↔ NiOH + H3 O+
c)p
Ni2+ ·H2 O + 2H2 O ↔ Ni(OH)2 + 2H+
d)p
Ni2+ ·H2 O + H2 O ↔ NiOH+ + H3 O+
Уравнение диссоциации катиона кальция как положительной кислоты Бренстеда :
a)p
Са2+ ·H2 O + H2 O ↔ СаOH + H3 O+
b)p
Са2+ + 2H2 O ↔ Са(OH)2 + 2H+
c)p
Са2+ + H2 O ↔ СаOH+ + H+
d)p
Са2+ ·H2 O + H2 O ↔ СаOH+ + H3 O +
Уравнение диссоциации катиона ртути (II) как положительной кислоты Бренстеда :
a)p
Hg2+ + 2H2 O ↔ Hg(OH)2 + 2H +
b)p
Hg2+ ·H2 O + H2 O ↔ HgOH+ + H3 O+
c)p
Hg2+ + H2 O ↔ HgOH+ + H+
d)p
Hg2+ ·H2 O + H2 O ↔ HgOH + H3 O+
Раствор сульфата меди (II) в воде имеет реакцию среды:
a)p
щелочную
b)p
нейтральную
c)p
кислую
Гидролизу подвергается соль:
a)p
KCl
b)p
CuSO4
c)p
NaNO3
d)p
SrCl2
Раствор сульфита калия в воде имеет реакцию среды:
a)p
нейтральную
b)p
кислую
c)p
щелочную
Гидролизу подвергается соль:
a)p
Ba(NO3 )2
b)p
NaBr
c)p
FeSO4
d)p
KI
Гидролизу подвергается соль:
a)p
Sr(NO3 )2
b)p
NaNO3
c)p
CaCl2
d)p
Ва(NO2 )2
Раствор хлорида кадмия в воде имеет реакцию среды:
a)p
нейтральную
b)p
кислую
c)p
щелочную
Гидролизу подвергается соль:
a)p
KCl
b)p
NaNO3
c)p
СаCl2
d)p
Na2 SO3
Раствор сульфата железа (II) в воде имеет реакцию среды:
a)p
кислую
b)p
щелочную
c)p
нейтральную
Гидролизу подвергается соль:
a)p
K2 SO4
b)p
NaNO3
c)p
NaCl
d)p
FeCl3
Раствор нитрата алюминия в воде имеет реакцию среды:
a)p
кислую
b)p
щелочную
c)p
нейтральную
Раствор карбоната калия в воде имеет реакцию среды:
a)p
нейтральную
b)p
щелочную
c)p
кислую
Раствор сульфида натрия в воде имеет реакцию среды:
a)p
нейтральную
b)p
кислую
c)p
щелочную
Гидролизу подвергается соль:
a)p
NaNO2
b)p
CaCl2
c)p
NaNO3
d)p
Sr(NO3 )2
Гидролизу подвергается соль:
a)p
NaCl
b)p
Na3 PO4
c)p
KBr
d)p
Sr(NO3 )2
Раствор фосфата калия в воде имеет реакцию среды:
a)p
кислую
b)p
нейтральную
c)p
щелочную
Гидролизу подвергается соль:
a)p
CH3 COONH4
b)p
Na2 SO4
c)p
Са(NO3 )2
d)p
NaI
Раствор нитрата кобальта в воде имеет реакцию среды:
a)p
щелочную
b)p
нейтральную
c)p
кислую
Гидролизу подвергается соль:
a)p
Са(NO3 )2
b)p
KNO3
c)p
КNO2
d)p
BaCl2
Гидролизу подвергается соль:
a)p
Sr(NO3 )2
b)p
CaCl2
c)p
NaNO3
d)p
КNO2
Раствор сульфата меди(II) в метаноле (рКавт = 16,7) с рН 10 является:
a)p
кислым
b)p
нейтральным
c)p
щелочным
Раствор хлорида магния в этаноле (рКавт = 19) с рН 9,5 является:
a)p
щелочным
b)p
кислым
c)p
нейтральным
Раствор хлорида калия в жидком аммиаке (рКавт = 22) с рН = 9 является:
a)p
кислым
b)p
нейтральным
c)p
щелочным
Раствор хлорида магния в этаноле (рКавт = 19) с рН 10 является:
a)p
кислым
b)p
нейтральным
c)p
щелочным
Раствор иодида калия в жидком аммиаке (рКавт = 22) с рН 10 является:
a)p
кислым
b)p
щелочным
c)p
нейтральным
Раствор ацетата натрия в неводном растворителе этаноле (рКавт = 19) с рН 8 является:
a)p
кислым
b)p
щелочным
c)p
нейтральным
Раствор хлорида кальция в азотной кислоте (рКавт = 2,6) с рН 1,3 является:
a)p
щелочным
b)p
нейтральным
c)p
кислым
Раствор ацетата калия в неводном растворителе этаноле (рКавт = 19) с рН 8 является:
a)p
кислым
b)p
щелочным
c)p
нейтральным
Раствор NaCl с рН 4 в неводном растворителе HCOOH (рКавт HCOOH =6) является:
a)p
щелочным
b)p
нейтральным
c)p
кислым
Раствор сульфата цинка в серной кислоте (рКавт = 3,8) с рН 3 является:
a)p
кислым
b)p
нейтральным
c)p
щелочным
рН 1 М раствора HF (Ка = 10–4 ) равен:
рН 0,01 М раствора HF (Ка = 10–4 ) равен:
рН 0,01 М раствора HNO2 (Ка (HNO2 ) = 10–4 ) равен:
рН 0,0001 М раствора KOH равен:
рН раствора, содержащего 0,1 моль NH3 и 0,1 моль NH4 NO3 (Ka (NH4 + )=10-9 ) в 1 л раствора равен:
Дата добавления: 2014-11-20 ; Просмотров: 1033 ; Нарушение авторских прав? Мы поможем в написании вашей работы!
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
