Качественной характеристикой в полярографии является Количественной характеристикой в полярографии является
a)p
Количество электричества
b)p
Потенциал пика
c)p
Время накопления
d)p
Потенциал полуволны
e)p
Сила диффузионного тока
Инверсионную вольтамперометрию применяют для определения:
a)p
больших концентраций ионов
b)p
органических соединений
c)p
трудновосстанавливающихся ионов
d)p
ионов с переменной степенью окисления
e)p
малых концентраций обратимо восстанавливающихся ионов
Уравнение полярографической волны:
a)p
E = E1/2 - RT/nF . ln(Id -I)/I
b)p
E = E1/2 + RT/nF . lg(Id -I)/I
c)p
E = E1/2 + RT/nF . lnI/(Id -I)
d)p
E = E1/2 + RT/nF . ln(Id -I)/I
e)p
E = Eo + RT/nF . ln(Id -I)/I
На величину предельного диффузионного тока в полярографии не влияет:
a)p
природа фонового электролита
b)p
площадь электрода
c)p
температура
d)p
концентрация вещества
e)p
потенциал электрода
Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает титрант:
a)p
B
b)p
C
c)p
E
d)p
A
e)p
D
Одновременное определение двух веществ методом классической полярографии возможно при разности Е1/2 этих веществ не менее:
a)p
0,04 В
b)p
0,3 В
c)p
0,4 В
d)p
0,2 В
e)p
0,1 В
Потенциал индикаторного электрода при амперометрическом титровании должен быть:
a)p
меньше Е1/2
b)p
равен Е1/2
c)p
больше Е1/2
d)p
значительно меньше Е1/2
e)p
любым
a)p
Время накопления
b)p
Потенциал полуволны
c)p
Потенциал накопления
d)p
Количество электричества
e)p
Сила диффузионного тока
Вид кривой амперометрического титрования смеси двух веществ:
a)p
A
b)p
Е
c)p
C
d)p
D
e)p
B
Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает определяемое вещество:
a)p
B
b)p
A
c)p
E
d)p
D
e)p
C
Коэффициент диффузии (D) входит в уравнение Ильковича в степени:
a)p
b)p
2/3
c)p
1/2
d)p
1/6
e)p
1/3
Измеряемым параметром в полярографии является:
a)p
потенциал
b)p
электропроводимость
c)p
количество электричества
d)p
сопротивление раствора
e)p
сила тока
В полярографии не используется следующий метод определения концентрации веществ:
a)p
расчет по уравнению Ильковича
b)p
градуировочного графика
c)p
отношения площадей пиков
d)p
стандартных растворов
e)p
добавок
На величину потенциала полуволны не влияет:
a)p
природа фонового электролита
b)p
концентрация комплексообразователя
c)p
концентрация вещества
d)p
природа вещества
e)p
рН раствора
Координаты кривой амперометрического титрования:
a)p
I = f(V)
b)p
E = f(I)
c)p
I = f(E)
d)p
E = f(V)
e)p
I = f(R)
Генераторным электродом в кулонометрическом титровании кислот является:
a)p
платиновый анод
b)p
каломельный электрод
c)p
платиновый катод
d)p
графитовый анод
e)p
графитовый катод
Генераторным электродом в кулонометрическом титровании тиосульфата натрия является:
a)p
платиновый катод
b)p
платиновый анод
c)p
каломельный электрод
d)p
графитовый катод
e)p
графитовый анод
Количество электричества при постоянной силе тока рассчитывают по формуле:
a)p
Q = 10-It
b)p
Q = lgI . t
c)p
Q = I . t
d)p
Q = I/t
e)p
Q = t/I
В основе кулонометрии лежат законы:
a)p
Ома
b)p
Ампера
c)p
Кулона
d)p
Фарадея
e)p
Вольта
Индикатором при кулонометрическом титровании кислот служит:
a)p
метиловый оранжевый
b)p
фенолфталеин
c)p
мурексид
d)p
крахмал
e)p
дифениламин
Измеряемым параметром в кулонометрии является:
a)p
потенциал
b)p
сопротивление раствора
c)p
количество электричества
d)p
электропроводимость
e)p
сила тока
Индикатором при кулонометрическом титровании тиосульфата натрия служит:
a)p
метиловый оранжевый
b)p
дифениламин
c)p
фенолфталеин
d)p
крахмал
e)p
мурексид
Скорость кулонометрического титрования можно изменять изменением:
a)p
потенциала генераторного электрода
b)p
потенциала вспомогательного электрода
c)p
времени генерирования титранта
d)p
силы генераторного тока
e)p
скорости перемешивания раствора
Выражение объединенного закона Фарадея:
a)p
m=nF/QM
b)p
m=QM/nF
c)p
m=QF/nM
d)p
m=MF/nQ
e)p
m=Qn/MF
В кулонометрическом титровании вместо объема титранта используется:
a)p
скорость перемешивания раствора
b)p
потенциал генераторного электрода
c)p
время генерирования титранта
d)p
потенциал вспомогательного электрода
e)p
сила тока
Стеклянный электрод можно применять в потенциометрическом титровании при использовании реакций:
a)p
комлексообразования
b)p
осаждения
c)p
кислотно-основных
d)p
окислительно-восстановительных
Серебряный электрод – это электрод:
a)p
первого рода
b)p
третьего рода
c)p
мембранный
d)p
второго рода
Каломельный электрод – это электрод:
a)p
мембранный
b)p
первого рода
c)p
третьего рода
d)p
второго рода
Вид дифференциальной кривой титрования, соответствующей титрованию смеси хлорида натрия и хлорида калия раствором нитрата серебра:
К мембранным электродам относится:
a)p
стеклянный
b)p
хлоридсеребряный
c)p
платиновый
d)p
водородный
Условие подготовки стеклянного электрода к работе:
a)p
электрод выдерживают в разбавленной (0,1 н.) кислоте
b)p
электрод предварительно не подготавливают
c)p
электрод выдерживают в концентрированном растворе щелочи
d)p
электрод выдерживают в воде
К электродам второго рода относятся:
a)p
платиновый, серебряный
b)p
медный, хингидронный
c)p
стеклянный, водородный
d)p
каломельный, хлоридсеребряный
Вид дифференциальной кривой титрования лимонной кислоты, имеющей К1 = 7,4. 10-4 , К2 = 2,2. 10-5 , К3 = 4,0. 10-7 :
При потенциометрическом определении веществ точку эквивалентности устанавливают по дифференциальной, а не по интегральной кривой титрования потому, что:
a)p
дифференциальная кривая позволяет более точно установить точку эквивалентности
b)p
преимуществ в установлении точки эквивалентности нет
c)p
предпочтение определяется выбором систем электродов
d)p
интегральную кривую титрования можно построить только для титрования сильных электролитов
Дата добавления: 2014-11-20 ; Просмотров: 838 ; Нарушение авторских прав? ; Мы поможем в написании вашей работы!
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет