Расчет растворимости осадков в воде

Пример 3 поможет Вам при решении задач № 6–8, 18.

Пример 3. Вычислить растворимость оксалата кальция, массовую концентрацию ионов Са²⁺ и массу кальция в 100 мл раствора, если произведение растворимости его равно 2,57 ∙ 10^–9.

Решение. Химическое равновесие в насыщенном растворе СаС₂О₄ описывается уравнениями:

СаС₂О₄↓ D Са²⁺ +

= [Са²⁺] ∙ [ ]

Обозначим растворимость СаС₂О₄ через х моль/л. При диссоциации х молей СаС₂О₄ образуется х молей Са²⁺ и x молей . Подставляя эти значения в уравнение произведения растворимости, получим

= х ∙ х = 2,57∙ 10^–9;

x ² =2,57 ∙ 10^–9;

x = = 5,07 ∙ 10^–5 моль/л.

Чтобы найти растворимость СаС₂О₄ (г/л), необходимо молярную растворимость (моль/л) умножить на молярную массу СаС₂О₄:

5,07 ∙ 10^–5 ∙ 128,10 ≈ 6,5 ∙ 10^–3 г/л.

Чтобы найти массовую концентрацию ионов Са²⁺, нужно умножить молярную растворимость на атомную массу Са²⁺:

5,07 ∙ 10^–5 ∙ 40,08 ≈ 2 ∙ 10^–3 г/л.

Массу кальция в 100 мл раствора находим из пропорции:

в 1000 мл раствора –2 ∙ 10^–3 г кальция;

в 100 мл раствора – x г кальция;

x = 2 ∙ 10^–3 ∙100/1000 = 2 ∙ 10^–4 г.

При решении задач № 9–17 необходимо рассчитать аналогично примеру 3 концентрацию солей или ионов и затем найти отношение концентраций.

Дата добавления: 2014-12-07