Обработка результатов. Определение общей щелочности и карбонатной жесткости воды

Ход работы

Определение общей щелочности и карбонатной жесткости воды

Ход работы

Водородный показатель

Определение величины водородного показателя (pH) служит важным показателем кислотности или щелочности природной воды и является результирующей величиной кислотно-основного взаимодействия ряда ее минеральных и органических компонентов. Определение проводится либо колориметрически, либо электрометрически.

Приближенное значение pH пробы воды можно получить, используя универсальную индикаторную бумагу, погрузив конец полоски в пробу на 1-5 минут. Вынув полоску из пробы нужно сравнить ее со шкалой, изображенной на обложке пакетика с индикаторной бумагой.

По результатам проделанной работы делают краткие выводы и заключение.

Определение общей щелочности основано на реакции образования нейтральных солей при титровании солей соляной кислотой. Общая щелочность обусловлена присутствием ионов ОН^–, СО₃^2–, НСО₃^–.

Ионы ОН^– и СО₃^2– титруются соляной кислотой в присутствии индикатора фенолфталеина (при рН=8,3), обусловливают щелочность воды по фенолфталеину.

При титровании воды HCl в присутствии фенолфталеина протекают следующие реакции: ОН^– + Н⁺ = Н₂О; СО₃^2– + Н⁺ = НСО₃^–.

Ионы НСО₃^– титруются HCl в присутствии индикатора метилового оранжевого (при рН=3,6). Протекающую при этом реакцию можно выразить уравнением НСО₃^– + Н⁺ = СО₂ + Н₂О.

Если щелочность по фенолфталеину равна нулю, то общая щелочность обусловлена присутствием только гидрокарбонатов.

Для подавляющего большинства природных вод ионы НСО₃^– связаны только с ионами кальция и магния. Поэтому в тех случаях, когда щелочность по фенолфталеину равна нулю, можно считать, что общая щелочность воды равна ее карбонатной жесткости.

Сырье и реактивы. Раствор фенолфталеина, раствор метилового оранжевого.

Посуда и приборы. Бюретки, колбы.

К 100 мл исследуемой воды, отмеренной пипеткой в коническую колбу на 250 мл, добавляют 2-3 капли раствора фенолфталеина. При появлении розовой окраски воду титруют 0,1 н раствором HCl до обесцвечивания раствора. Затем в ту же пробу добавляют 2-3 капли метилового оранжевого и продолжают титрование 0,1 н раствором HCl до перехода окраски из желтой в розовую. Записывают объем HCl, израсходованный на титрование с фенолфталеином и общий объем, израсходованный на все титрование.

Общую щелочность (Щ_об.) воды вычисляют по формуле

Щ_об.= V´N´1000 / V₁ (мг - экв / л), где V - общий объем HCl, израсходованный на титрование, мл; V₁ - объем воды, взятой на исследование, мл; N - нормальность раствора HCl.

Для расчета некарбонатной (постоянной жесткости) дополнительно определяют щелочность воды по фенолфталеину (Щ._ф.), которую рассчитывают по формуле

Щ_ф.= V₂´N´1000 / V₁ (мг - экв / л), где V₂ - объем HCl, израсходованный на титрование с фенолфталеином, мл; V₁ - объем воды, взятой на исследование, мл; N - нормальность раствора HCl.

Если щелочность по фенолфталеину равна нулю, то общая щелочность равна карбонатной жесткости. Некарбонатную (постоянную) жесткость определяют как разницу между общей жесткостью и карбонатной.

По результатам проделанной работы делают краткие выводы и заключение.

Дата добавления: 2014-12-27