КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Термодинамическая константаКОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЙ В РАСТВОРАХ ДНЕВНИК ПРАКТИКИ В период практики Отзыв- характеристика Руководитель __________________ (ученая степень, звание) (ФИО)
Выполнил(а) Студент(ка) __(гр)______ 362. 1 «Маркетинг и логистика»» ______________________ (ФИО)
Кишинэу 20____ Приложение 2 Образец оформления отзыва-характеристики
о деятельности студента
В отзыве- характеристике указываются:
«____» ____________ 20__г _________________________ (руководитель предприятия) М.П.
Приложение 3 Образец оформления дневника отчета
В основе многих методов качественного обнаружения и количественного определения лежат химические реакции. В зависимости от условий состояние равновесия реакции характеризуется термодинамической, реальной или условной константой. В большинстве случаев химические реакции обратимы. Для их количественного описания можно воспользоваться законом действующих масс. Состояние равновесия обратимой химической реакции а А + b B ↔ c С + d D (1-1) при постоянных температуре и давлении характеризуется константой равновесия Здесь К° – термодинамическая константа равновесия; аА, аВ, аС и аD – активности исходных веществ А и В и продуктов реакции С и D. Величина константы равновесия позволяет определить направление реакции и оценить глубину ее протекания. Термодинамические константы равновесия для различных типов химических реакций можно найти в специальных справочниках, а также в большинстве учебников по аналитической химии. Применительно к конкретной химической реакции константа равновесия имеет специальное название, например, константа равновесия реакции комплексообразования называется константой устойчивости, а константа равновесия реакции осаждения – растворения называется произведением растворимости. Выражение для константы равновесия также зависит от типа химической реакции. Термодинамические (табличные) константы равновесия пригодны для расчетов (например, для вычисления рН раствора или растворимости осадка) при условии, что поведение исходных веществ и продуктов реакции существенно не осложняется электростатическими или конкурирующими химическими взаимодействиями с посторонними ионами. Иначе говоря, эти константы пригодны для расчетов равновесий в идеальных системах.
Дата добавления: 2015-01-03; Просмотров: 1400; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |