КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Обменные реакции в растворах электролитовМолярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим. Определите молярность и нормальность растворов, содержащих: 01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия; 02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты; 03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия; 04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия; 05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия; 06 – в 1150 г 490 г серной кислоты (r = 1,15 г/мл); 07 – в 54 г 2 г гидроксида натрия (r = 1,08 г/мл); 08 – в 103 г 3,15 г азотной кислоты (r = 1,03 г/мл); 09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия; 10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III); Определите молярность и нормальность следующих растворов: 11 – 70 %-ного раствора серной кислоты ((r = 1,6 г/мл); 12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,4 г/мл); 13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,1 г/мл); 14 – 60 %-ного раствора сульфата магния (r = 1,31 г/мл); 15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра (r = 2,2 г/мл); 16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция (r = 1,2г/мл); 17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия (r = 1,2г/мл); 18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,1г/мл); 19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,1 г/мл); 20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия (r = 1,2 г/мл). Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах: 21 – 5 н раствора серной кислоты (r = 1,15 г/мл); 22 – 1М раствора азотной кислоты (r = 1,03 г/мл); 23 – 0,2 н раствора хлорида калия (r = 1,02 г/мл); 24 – 0,2 М раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл); 25 – 0,2 н раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл); 26 – 10 н раствора серной кислоты (r = 1,29 г/мл); 27 – 3 н раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл); 28 – 1,5М раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл); 29 – 0,5М раствора хлорида кальция (r = 1,02 г/мл); 30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия (r = 1,07 г/мл). 8.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: 01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия; 02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой; 03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой; 04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия; 05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой; 06 – карбонатом бария и азотной кислотой; 07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония; 08 – гидроксидом меди и азотной кислотой; 09 – нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой; 10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия; 11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II); 12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой; 13 – нитратом серебра и хроматом калия; 14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой; 15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария; 16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия; 17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия; 18 – сульфатом меди и сероводородной кислотой; 19 – хлоридом кальция и нитратом серебра; 20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой; 21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия; 22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия; 23 – сульфидом натрия и серной кислотой; 24 – карбонатом магния и азотной кислотой; 25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия; 26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой; 27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой; 28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой; 29 – гидрокарбоната калия и гидроксидом калия; 30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия; 31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия; 32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония; 33 – азотной кислотой и гидроксидом бария; 34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция; 35 – бромида бария и карбоната калия; 36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой; 37 – нитратом серебра и бромидом калия; 38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой; 39 – нитратом серебра и ортофосфатом калия; 40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия; 41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия; 42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой; 43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия; 44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия; 45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия; 46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия; 47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия; 48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой; 49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия; 50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой; 51 - бромидом алюминия и нитратом серебра; 52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия; 53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия; 54 – гидроксидом аммония и серной кислотой; 55 – гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой; 56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония; 57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой; 58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой; 59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой; 60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.
Дата добавления: 2015-01-03; Просмотров: 844; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |