Простейшие химические расчеты

Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия.

Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические и графические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

Часть 1

Для лабораторных и практических занятий

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения.

Тюмень 2009

Кафедра физической и аналитической химии

Методические указания по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для лабораторных и практических занятий студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1.

Составили: доц., к.х.н. Карнаухова Т.М.,

доц., к.х.н. Севастьянова Г.К.,

доц., к.х.н. Гурьева Т.Г.

Методические указания обсуждены и рекомендованы к изданию на заседании кафедры физической и аналитической химии, протокол № 8 от 10 марта 2009 г.

Ó Тюменский государственный нефтегазовый университет

2009 г.

1.1. Составьте эмпирические и графические формулы оксидов:

01 – азота (V); 03 – марганца (II); 05 – висмута (III); 07 – селена (IV); 09 – цезия; 11 – углерода (IV); 13 – хлора (I); 15 – фосфора (V); 17 – калия; 19 – хрома (II); 21 – азота (IV); 23 – теллура (VI); 25 – цинка; 27 – серы (IV); 29 – ванадия (V);

02 – молибдена (VI); 04 – теллура (IV); 06 – селена (VI); 08 – железа (III); 10 – марганца (IV); 12 – мышьяка (V); 14 – германия (IV); 16 – сурьмы (III); 18 – алюминия; 20 – висмута (V); 22 – бария; 24 – меди (I); 26 – хрома (III); 28 – марганца (VII); 30 – хлора (VII).

01 – MgO; 05 – ZnO; 09 – MnO2; 13 – FeO; 17 – HgO; 21 – SeO2; 25 – Ni2O3; 29 – PbO;

02 – SO3; 06 – MnO; 10 – K2O; 14 – SeO3; 18 – SnO; 22 – Na2O; 26 – Al2O3; 30 – BaO.

03 – BeO; 07 – N2O3; 11 – SO2; 15 – CuO; 19 – SrO; 23 – MoO3; 27 – SeO3;

04 – CO2; 08 – CaO; 12 – P2O5; 16 – TeO2; 20 – N2O5; 24 – CdO; 28 – CrO3;

1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:

01 – Mg; 05 – Be; 09 – Ni (III); 13 – Ca; 17 – Mn (II); 21 – Ca (II); 25 – Tc (II); 29 – Ag;

02 – Al; 06 – Ba; 10 – Cr (III); 14 – Rb; 18 – In (III); 22 – Fr; 26 – Pb (II); 30 – Mn (III).

03 – Fe (II); 07 – Na; 11 – Li; 15 – Sr; 19 – Tl (III); 23 – Ni (II); 27 – Fe (III);

04 – K; 08 – Zn; 12 – Cu (II); 16 – Mo (II); 20 – Sn (II); 24 – Co (II); 28 – Cr (II);

1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:

01 – H3PO4 04 – HI 07 – HNO3 10 – H2SeO3 13 – H2Cr2O7 16 – H3 AsO3 19 – H2Te 22 – H2TeO3 25 – HCl 28 – HClO

02 – H2SiO3 05 – H3PO3 08 – H2TeO4 11 – HNO2 14 – H2SeO4 17 – HF 20 – HClO4 23 – H2Se 26 – H2GeO3 29 – HClO3

03 – H2CO3 06 – H2SO3 09 – HMnO4 12 – H2CrO4 15 – H2S 18 – H3AsO4 21 – HBr 24 – HClO2 27 – H2MnO4 30 – HVO3

1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:

01 – Na3AsO3 04 – K2SeO3 07 – Na2ZnO2 10 – Ca(NO3)2 13 – NaBr 16 – CaCO3 19 – Na2SnO3 22 – KBiO3 25 – KBO2 28 – K2Cr2O7

02 – KF 05 – Na3PO4 08 – KNO2 11 – AuCl3 14 – NH4NO3 17 – Na2TeO4 20 – K2Se 23 – CaSiO3 26 – Na2SeO3 29 – KClO4

03 – MgSO4 06 – K2SO3 09 – K2SeO4 12 – Na2TeO3 15 – Na2CrO4 18 – K3AsO4 21 – CrCl3 24 – MgTe 27 – (NH4)2S 30 – KmnO4

1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:

01 – Сa(HCO3)2 04 – KHSiO3 07 – KHTeO3 10 – ZnOHI 13 – NaHTeO4 16 – KHCrO4 19 – KHSe 22 – CaOHNO3 25 – KHSeO3 28 – Al(OH)2Cl

02 – Na2HPO4 05 – NaHS 08 – NaHSO3 11 – KHTe 14 – FeOHNO2 17 – SrOHBr 20 – NaHSeO4 23 – CrOHSO4 26 – (CuOH)2SO4 29 – Na2HPO4

03 – MgOHNO3 06 – MnOHCl 09 – NaH2PO4 12 – BeOHCl 15 – ZnOHBr 18 – Ba(HSO4)2 21 – AlOHSO4 24 – FeOHCl2 27 – KHSeO4 30 – NiOHCl.

1.10. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей:

01 – сульфата марганца (II); 03 – сульфида цинка; 05 – гидросиликата натрия; 07 – бромида кальция; 09 – гидрохромата калия; 11 – гидроселената калия; 13 – фторида натрия; 15 – сульфата гидроксомеди (II); 17 – бромида гидроксобария; 19 – силиката кальция; 21 – дигидрофосфата натрия; 23 – хлорида гидроксобериллия; 25 – нитрата аммония; 27 – гидрофосфата калия; 29 – иодида гидроксосвинца (II);

02 – нитрата калия; 04 – фосфата алюминия; 06 – карбоната натрия; 08 – нитрата гидроксокальция; 10 – теллурата натрия; 12 – арсената натрия; 14 – хромита калия; 16 – сульфита аммония; 18 – гидроселенида калия; 20 – сульфида гидроксоцинка; 22 – иодида магния; 24 – дигидроарсената калия; 26 – селенита калия; 28 – гидротеллурита натрия; 30 – селенида натрия.

1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1.	Fe à Fe2O3 à Fe2(SO4)3 à Fe(NO3)3 à Fe (OH)3 à Fe2O3
2.	KOH à K3PO4 à H3PO4 à AlPO4
3.	Al2O3 à Al2(SO4)3 à AlCl3 à Al(OH)3
4.	CuO à CuSO4 à Cu(OH)2 à CuCl2 à Cu(NO3)2
5.	S à SO2 à SO3 à Na2SO4 à BaSO4
6.	Zn à ZnCl2; ZnO à ZnCl2; ZnSO4 à ZnCl2; Zn(OH)2 à ZnCl2
7.	Al(OH)3 à Al2(SO4)3 ; CaO à Ca(OH)2; Al(OH)3 à KAlO2
8.	Zn à ZnO à ZnSO4 à Zn(OH)2 à ZnCl2
9.	Cu àCuCl2 à Cu(OH)2 à CuO
10.	MgSO4 à Mg(OH)2 à MgO à MgSO4
11.	N2 à N2O5 à HNO3 à KNO3
12.	Al à Al2O3 à Al2(SO4)3 à AlCl3 à Al(OH)3 à Al2O3
13.	Cu à CuO à CuSO4 à Cu(OH)2 à CuOHCl à CuCl2
14.	S à SO2 à SO3 à H2SO4 à NaHSO4 à Na2SO4 à BaSO4
15.	Cu à CuO à CuCl2 à Cu(OH)2 à CuO
16.	Mgà MgSO4 à Mg(OH)2à MgO
17.	Fe à Fe2O3 à Fe2(SO4)3 à Fe(OH)3 à Fe2O3 à Fe(NO3)3
18.	N2 à NO2 à HNO3 à CaOHNO3 à Ca(NO3)2
19.	Zn à ZnCl2; ZnO à Zn(NO3)2; Zn(OH)2 à ZnSO4
20.	Na à Na2O à NaOH à NaHCO3 à Na 2CO3 à CO2
21.	C à CO2 à NaHCO3 à Na2CO3 à NaNO3
22.	Cu à CuS à CuSO4 à Cu(OH)2 à CuO à CuCl2 à CuCl2
23.	Zn à ZnCl2à Zn(OH)2 à ZnO à Zn(NO3)2
24.	Be à BeO à BeSO4 àBe(OH)2 à BeO
25.	Ca à CaO à Ca(OH)2 à Ca(HCO3)2 à CaCO3 à CaO
26.	MgO à Mg(HSO4)2 à MgSO4 à Mg(OH)2 à MgOHNO3
27.	S à SO2 à SO3 à Na2SO4 à BaSO4
28.	Al(OH)3 à K3[Al(OH)6] à KAlO2
29.	K à KOH à KH2PO4 à K3PO4 à H3PO4 à AlPO4
30.	Co à CoO à CoSO4 à Co(OH)2 à CoCl2

2.1. Определите массу одной молекулы (грамм):

01 – воды;	02 – сульфида бария;
03 – оксида углерода (IV);	04 – сероводорода;
05 – серной кислоты;	06 – хлорида алюминия;
07 – гидроксида калия;	08 – хлорида серебра;
09 – фосфорной кислоты;	10 – оксида алюминия;
11 – гидроксида меди (II);	12 – кислорода;
13 – оксида углерода (II);	14 – нитрата натрия;
15 – азотной кислоты;	16 – гидроксида алюминия;
17 – хлорида цинка;	18 – сульфата железа (II);
19 – оксида железа (III);	20 – угольной кислоты;
21 – азота;	22 – водорода;
23 – аммиака;	24 – хлора;
25 – гидроксида бария;	26 – гидроксида аммония;
27 – селеновой кислоты;	28 – оксида марганца (VII);
29 – теллуроводородной кислоты;	30 – карбоната натрия.

2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:

01 – 12,7 г йода;	02 – 9,9 г гидроксида цинка;
03 – 12,0 г сульфата магния;	04 – 0,22 г оксида углерода (IV);
05 – 4,9 г серной кислоты;	06 – 14 г азота;
07 – 12,6 г азотной кислоты;	08 – 34 г аммиака;
09 – 4,9 г фосфорной кислоты;	10 – 17 г нитрата натрия;
11 – 4 г гидроксида натрия;	12 – 10,2 г оксида алюминия;
13 – 27 г хлорида меди (II);	14 – 600 г оксида кремния (IV);
15 – 100 г карбоната кальция;	16 – 12,4 г угольной кислоты;
17 – 56 г гидроксида калия;	18 – 36 г воды;
19 – 2,8 г азота;	20 – 160 г кислорода;
21 – 1 г водорода;	22 – 800 г метана;
23 – 3,42 г сульфата алюминия;	24 – 0,71 г хлора;
25 – 1,54 г гидроксида бария.	26 – 127 г иода;
27 – 32 г оксида серы (IV);	28 – 35 г фтороводорода;
29 – 94 г азотистой кислоты;	30 – серной кислоты.

2.3. Определите массу вещества (грамм), содержащегося при н.у. в данном объеме вещества:

01 – 1,12 л аммиака;	02 – 0,56 л оксида углерода (IV);
03 – 280 мл неона;	04– 4,48 л хлора;
05 – 448 мл азота;	06 – 112 л фтора;
07 – 2,24 л сероводорода;	08 – 5,6 л водорода;
09 – 2,8 л метана;	10 – 56 л оксида углерода (II);
11 – 560 мл кислорода;	12 – 28 л аммиака;
13 – 224 мл фтороводорода;	14 – 1,12 л ацетилена;
15 – 0,28 л азота;	16 – 6,72 л хлора;
17 – 44,8 л хлороводорода;	18 – 672 л хлора;
19 – 134 л кислорода;	20 – 1,344 л оксида углерода (IV);
21 – 1,12 л аргона;	22 – 11,2 л азота (II);
23 – 2,8 л оксида серы (IV);	24 – 1,12 л оксида азота (IV);
25 – 5,6 л оксида азота (I);	26 – 13,54 л хлора;
27 – 5,6 л оксида серы (IV);	28 – 3,36 л аммиака;
29 – 2,24 л оксида серы (VI);	30 – 1,12 л сероводорода.

2.4. Определите объем (л), занимаемый при н.у.:

01 – 10 г неона;	02 – 380 г фтора;
03 – 8 г метана;	04 – 3,4 г аммиака;
05 – 5,6 г азота;	06 – 8 г водорода;
07 – 640 мг кислорода;	08 – 710 г хлора;
09 – 2,0 г фтороводорода;	10 – 7,0 г оксида углерода (II);
11 – 3,4 г сероводорода;	12 – 1,42 г хлора;
13 – 10,2 г аммиака;	14 – 880 г оксида углерода (IV);
15 – 140 г азота;	16 – 20 г водорода;
17 – 9,6 г кислорода;	18 – 680 г сероводорода;
19 – 7,3 г хлороводорода;	20 – 6,4 г оксида серы (IV);
21 – 4,6 г оксида азота (IV);	22 – 0,3 г оксида азота (II);
23 – 2,6 г ацетилена;	24 – 4,4 г оксида азота (I);
25 – 4 г аргона;	26 – 40 г аргона;
27 – 7 г азота;	28 – 20,4 аммиака;
29 – 24 г метана;	30 – 0,71 г хлора.

2.5. Определите массу (в граммах):

01 – 0,5 молей аммиака;	02 – 2 молей хлорида кальция;
03 – 3 молей сульфата цинка;	04 – 0,02 молей хлорида меди (II);
05 – 1,5 молей сероводорода;	06 – 0,1 молей серной кислоты;
07 – 0,6 молей нитрата бария;	08 – 0,1 молей метана;
09 – 0,2 молей хлорида хрома (III);	10 – 1,2 молей азотной кислоты;
11 – 0,3 молей оксида азота (II);	12 – 0,4 молей оксида марганца (IV);
13 – 0,05 молей угольной кислоты;	14 – 0,7 молей оксида серы (IV);
15 – 5 молей бромида калия;	16 – 2,5 молей оксида кремния (IV);
17 – 0,04 молей нитрата железа (II);	18 – 3,5 молей оксида азота (IV);
19 – 0,8 молей фторида кальция;	20 – 4,5 молей оксида углерода (IV);
21 – 0,05 молей кислорода;	22 – 0,02 молей азота;
23 – 0,04 молей гидроксида калия;	24 – 0,1 молей фосфорной кислоты;
25 – 2 молей хромата натрия;	26 – 3 молей селеновой кислоты;
27 – 0,1 молей оксида алюминия;	28 – 0,3 молей гидроксида бария;
29 – 4 молей сернистой кислоты;	30 – 5 молей теллуроводорода.

2.6. Сколько молей составляют:

01 – 126 г азотной кислоты 03 – 0,1 г карбоната кальция; 05 – 24,5 г серной кислоты; 07 – 0,95 г хлорида магния; 09 – 1,12 г гидроксида калия; 11 – 0,164 г нитрата кальция; 13 – 4,26 г фосфата калия; 15 – 120 г оксида кремния (IV); 17 – 0,239 г сульфида свинца; 19 – 1,64 г сернистой кислоты; 21 – 4,7 г азотистой кислоты; 23 – 6,2 г оксида натрия; 25 – 12,9 г селенистой кислоты; 27 – 34 г аммиака; 29 – 68 г сероводорода

02 – 13,2 г оксида углерода (IV); 04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия; 06 – 196 г ортофосфорной кислоты; 08 – 0,106 г карбоната натрия; 10 – 12,8 г оксида серы (IV); 12 – 2,33 г сульфата бария; 14 – 9,9 г гидроксида цинка; 16 – 1,74 г сульфата калия; 18 – 138 г нитрита натрия; 20 – 0,4 г гидроксида натрия; 22 – 13,3 г хлорида алюминия; 24 – 1,3 г теллуроводорода; 26 – 5,8 г гидроксида магния; 28– 194 г гидроксида меди (II); 30 – 50 г хлорной кислоты

2.7. Определите массу (в граммах):

01 – 2 молей эквивалентов серной кислоты;

02 – 0,2 молей эквивалентов хлорида кальция;

03 – 0,1 молей эквивалентов оксида кадмия;

04 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида аммония;

05 – 1,2 молей эквивалентов фосфорной кислоты;

06 – 0,05 молей эквивалентов карбоната калия;

07 – 1,5 молей эквивалентов гидроксида меди (II);

08 – 0,7 молей эквивалентов угольной кислоты;

09 – 0,6 молей эквивалентов оксида кремния (IV);

10 – 0,8 молей эквивалентов азотной кислоты;

11 – 3 молей эквивалентов сернистой кислоты;

12 – 2,5 молей эквивалентов хлорида цинка;

13 – 0,08 молей эквивалентов фосфата натрия;

14 – 0,4 молей эквивалентов железа (III);

15 – 3,2 молей эквивалентов оксида серы (IV);

16 – 4 молей эквивалентов хлорида олова (II);

17 – 0,45 молей эквивалентов воды;

18 – 0,04 молей эквивалентов оксида алюминия;

19 – 1,7 молей эквивалентов сероводорода;

20 – 0,25 молей эквивалентов сульфата хрома (III);

21 – 0,2 молей эквивалентов гидроксида алюминия;

22 – 0,5 молей эквивалентов оксида азота (V);

23 – 2 молей эквивалентов оксида марганца (VII);

24 – 0,3 молей эквивалентов силиката натрия;

25 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида марганца (II);

26 – 3 молей эквивалентов оксида серы (VI);

27 – 0,3 молей эквивалентов селеновой кислоты;

28 – 0,02 молей эквивалентов оксида хрома (VI);

29 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида бария;

30 – 4 молей эквивалентов хлорной кислоты.

2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:

01 – 80,5 г сульфата цинка;	02 – 0,63 г азотной кислоты;
03 – 11,2 г гидроксида калия;	04 – 0,64 г оксида серы (IV);
05 – 13,2 оксида углерода (IV);	06 – 19,6 г фосфорной кислоты;
07 – 4,3 г гидрокарбоната натрия;	08 – 10 г карбоната кальция;
09 – 16,4 г нитрата натрия;	10 – 4,26 г фосфата калия;
11 – 13,8 г нитрита натрия;	12 – 0,99 г гидроксида цинка;
13 – 164 г сернистой кислоты;	14 – 2,39 г сульфида цинка;
15 – 90 г воды;	16 – 1,2 г оксида кремния (IV);
17 – 23,3 г сульфата бария;	18 – 1,42 г сульфата натрия;
19 – 158 г сульфита калия;	20 – 0,78 г гидроксида аммония;
21 – 1,6 г кислорода;	22 – 1,7 г оксида алюминия;
23 – 365 г хлороводородной кислоты;	24 – 2,9 г гидроксида магния;
25 – 47,5 г хлорида магния;	26 – 3,5 г фтороводородной кислоты;
27 – 0,94 г азотистой кислоты;	28 – 12,9 г селенистой кислоты;
29 – 5,8 г гидроксида магния;	30 – 19,4 г гидроксида меди (II).

Дата добавления: 2014-12-24