Понятие о степени окисления

Классификация неорганических веществ

Классы неорганических соединений

Введение

Учебное пособие к самостоятельному изучению дисциплины «химия» студентами специальности: "Промышленное и гражданское строительство" заочной формы обучения. Каждая глава включает теоретический раздел, примеры решения типовых задач и задачи для самостоятельного решения.

Учебное пособие охватывает основные разделы программ дисциплины «Химия» для технических направлений.

– Понятия и законы химии. Классы неорганических соединений.

– Энергетика химических процессов.

– Химическая кинетика. Химическое и фазовое равновесия

– Электрохимические процессы. Коррозия и защита металлов и сплавов

– Химия металлов

– Химическая идентификация

Каждая глава содержит теоретическую часть, примеры решения задач и задачи для самостоятельного решения. В конце каждой части учебного пособия приведены необходимые справочные материалы.

В рамках изучения дисциплины студентам рекомендуется выполнить одну контрольную работу. Задачи, которые необходимо решить приведены в приложениипособия. Номер варианта соответствует последним двум цифрам личного шифра студента (2 последних номера в зачетной книжке).

Все химические вещества подразделяют на простые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одного элемента (Н_2, С, Cl₂ и др.), в состав сложных веществ входят атомы двух или более элементов (HCl, MgSO₄, Al(OH)₃ и др.).

Выделяют четыре класса сложных неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты и соли (рис. 1.1.1).

Подробно с классификацией неорганических веществ можно ознакомиться в соответствующих разделах этой главы. Для того чтобы правильно классифицировать вещества и, как следствие, изучать их химические свойства необходимо ознакомиться с понятием степени окисления.

Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что оно состоит только из ионов. Степень окисления может иметь положительное, отрицательное и нулевое значение, которое выражают арабскими цифрами с соответствующим знаком и располагают справа от символа элемента. Например, Al₂⁺³O₃^–2; Н₂⁰.

При определении степени окисления учитывают следующие положения:

1. Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю, в сложном ионе – заряду иона.

2. Степень окисления гидроксильной группы равна «–1»(ОН ^–), водорода – «+1» (Н⁺), кислорода – «– 2» (O ^{– 2}) (за исключением водорода в составе гидридов металлов и кислорода в составе перекисей. Например, в гидриде водорода (NaH)степень окисления водорода равна 1 –, в перекиси водорода (Н₂O₂)

степень окисления кислорода равна +1. При записи формулы химического соединения на первое место ставят электроположительные элементы, располагая их по мере увеличения степени окисления, в конце – электроотрицательный. Например, Na⁺₂O^2–, H⁺₂S⁶⁺O^2–₄.

Дата добавления: 2014-12-25