Список важнейших кислот

Перечень задач для выполнения контрольных работ

Библиографический Список

Основная литература

1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка; под ред. А.И. Ермакова.– М.: Интеграл-Пресс, 2008. – 728 с.

2. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и [др.]; под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк.: 2008. – 256 с.

3. Шиманович, И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических специальностей вузов / И.Л. Шиманович.– 2003. – 128 с.

4. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка; под. ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 2006. – 240 с.

5. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2002. – 558 с.

6.Пресс, И.А.Химия. Превращение вещества: учеб. пособие / И.А. Пресс.– СПб.: СЗТУ, 2004. – 219 с.

Дополнительная литература

1. Пресс, И.А.Химия. Превращение вещества: учеб. пособие / И.А. Пресс.– СПб.: СЗТУ, 2004. – 219 с.

2. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для студентов вузов, обучающихся по химико-технологическим специальностям / Н.С. Ахметов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1988. – 640 с.

3. Васильева, З. Г. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов нехимич. вузов / З. Г. Васильева, А. А. Грановская, А. А. Таперова. – 2-е изд., испр. – Л.: Химия, Ленинградское отделение, 1986. – 286 с.

4. Коровин, Н.В. Общая химия: учебник для студентов вузов, обучающихся по технич. направл. и специальностям / Н.В. Коровин. – М.: Высшая школа, 1998. – 559 с.

5.Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии: учеб. пособие для технич. направл. и спец. вузов / Н.В. Коровин, Э.И. Мингулина, Н.Г.Рыжова; под. ред. Н.В. Коровина. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 1998. – 256 с.

Приложение 1

№ варианта	Номера задач

Приложение 2

Бескислородные
Кислота	Кислотный остаток	Ангидрид
Формула	Название	Формула	Название	Формула	Название
HF	Фтороводородная (плавиковая)	F^–	Фторид	Нет	Нет
HCl	Хловодородная (соляная)	Cl^–	Хлорид	Нет	Нет
HBr	Бромоводородная	Br^–	Бромид	Нет	Нет
HI	Иодоводородная	I^–	Иодид	Нет	Нет
H2S	Сероводородная	S^2^–	Сульфид	Нет	Нет
Кислородсодержащие
H3BO3	Борная	BO3^3^–	Борат	B2O3	Борный
H2CO3	Угольная	CO3^2^–	Карбонат	CO2	Угольный
HClO	Хлорноватистая	ClO^–	Гипохлорит	Cl2O	Хлорноватистый
HClO2	Хлористая	ClO2^–	Хлорит	Нет	Нет
HClO3	Хлорноватая	ClO3^–	Хлорат	Нет	Нет
HClO4	Хлорная	ClO4^–	Перхлорат	Cl2O7	Хлорный
H2CrO4	Хромовая	CrO4^2^–	Хромат	CrO3	Хромовый
H2Cr2О7	Дихромовая	Cr2О7^2^–	Дихромат	CrO3	Хромовый
HMnO4	Марганцовая	MnO4^–	Перманганат	Mn2O7	Марганцовый
H2MnO4	Марганцовистая	MnO4^2^–	Манганат	MnO3	Марганцовистый
HNO2	Азотистая	NO2^–	Нитрит	N2O3	Азотистый
HNO3	Азотная	NO3^–	Нитрат	N2O5	Азотный
HPO3	Метафосфорная	PO3^–	Метафосфат	P2O5	Фосфорный
H3PO4	Ортофосфорная	PO4^3^–	Ортофосфат	P2O5	Фосфорный
H4P2O7	Дифосфорная	P2O7^4^–	Дифосфат	P2O5	Фосфорный
H2SO3	Сернистая	SO3^2^–	Сульфит	SO2	Сернистый
H2SO4	Серная	SO4^2^–	Сульфат	SO3	Серный
H2SiO3	Метакремниевая	SiO3^2^–	Метасиликат	SiO2	Кремниевый
H4SiO4	Ортокремниевая	SiO4^4^–	Ортосиликат	SiO2	Кремниевый

Стандартные термодинамические константы веществ
Элемент	Вещество	D fH ^0298, кДж/моль	S ^0298, Дж/(моль×К)	D fG ^0298, кДж/моль
Азот	N2 (г) NH3 (г) NH4Cl (к) NH4NO3 (к) NO (г) NO2 (г) N2O (г) N2O3 (г) N2O4 (г) N2O5 (г)	-45,9 -314,2 -365,4 91,3 34,2 82,0 88,3 9,6 13,3	191,5 192,7 95,8 151,0 210,6 240,1 219,8 307,0 303,8 355,7	-16,5 -203,2 -183,9 87,6 52,2 104,1 140,5 98,4 117,1
Алюминий	Al (к) AlCl3 (к) Al2O3 (к) Al(OН)3 (к)	-704,2 -1675,7 -1315	28,3 109,3 50,9 70,1	-628,6 -1582,3 -1157
Барий	Ba (к) Ba CO3 (к) BaO (к)	-1210,9 -553,5	60,7 112,1 70,3	-1132,8 -525,8
Приложение 3 Водород	H2 (г) H2O (г) H2O (ж) H2O2 (ж)	-241,8 -285,8 -187,9	130,5 188,7 69,9 109,6	-228,6 -237,2 -120,5
Железо	Fe (к) FeO (к) FeS (к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к)	-264,9 -100,4 -822,2 -1117,1	27,2 60,8 60,3 87,5 146,2	-244,3 -100,8 -740,3 -1014,2
Йод	I2 (к) I2 (г) HI (г)	62,43 26,57	116,15 260,6 206,5	19,37 1,6
Калий	Приложение 3 K (к) KCl (к) Приложение 3 (продолжение) KClO3 (к) K2O (к) KOH (к)	-436,7 -391,2 -363,2 -425,8	64,2 82,6 143,0 94,1 79,3	-408,9 -289,9 -322,1 -380,2
Кальций	Ca (к) CaCO3 (к) CaO (к) Ca(OH)2 (к) CaSiO3 (к)	-1206,8 -635,1 -985,1 -1636	41,6 91,7 38,1 83,4 82,0	-1128,4 -603,5 -807,5 -1550,8
Кислород	O2 (г) O3 (г)	142,3	205,0 238,8	162,7
Кремний	Si (к) SiO2 (к)	-910,4	18,8 41,8	-854,2
Литий	Li2О (к) LiOH(к)	-595,8 -487,2	37,9 42,8	-562,1 -442,2
Магний	Mg (к) MgCO3 (к) MgO (к)	-1095,9 -601,5	32,7 65,1 27,1	-1012,2 -569,3
Медь	Cu (к) CuСl2 (к) Cu2O (к) CuO (к)	-215,6 -173,2 -162,0	33,1 102,1 92,9 42,6	-161,7 -150,5 -134,3
Натрий	Na2О (к) NaOH (к)	-416,0 -425,6	75,3 64,4	-377,1 -380,7
Никель	Ni (к) NiO (к)	-239,7	29,9 37,9	-211,6
Олово	SnO2 (к)	-580,8	52,3	-519,3
Свинец	Pb (к) PbO (к)	-217,6	64,8 68,7	-188,2
Сера	S (к) SO2 (г) Приложение 3 (окончание) SO3 (г) H2S (г)	-296,90 -395,85 -21,0	32,55 248,07 256,69 205,7	-300,21 -317,17 -33,8
Титан	Ti (к) TiO2 (к)	-943,9	30,6 50,3	-888,6
Углерод	C (гр.) CO (г) CO2 (г) C2H4 (г) C2H2 (г) C2H6 (г) C6H6 (ж) C6H6 (г) CH3OH (ж) C2H5OH (ж) CH4 (г) C6H12O6 (глюкоза)	110,53 -393,51 52,3 226,8 -84,67 49,03 82,93 -238,57 -276,98 -74,85 -1273,0	5,74 197,55 213,66 219,45 200,82 229,49 173,26 269,2 126,78 160,67 186,27 -	-137,15 -394,37 68,14 209,21 -32,93 124,38 129,68 -166,27 -174,15 -50,85 -919,5
Фосфор	P (к) P2O5 (к)	-1507,2	41,04 140,3	-1371,7
Фтор	HF (г)	-270,7	178,7	-272,8
Хлор	Cl2 (г) НСl (р) НСl (г)	-166,9 -91,8	222,9 56,5 186,8	-131,2 -94,79
Цинк	Zn (к) ZnO (к)	-348,11	41,63 43,51	-318,10

Приложение 4

Дата добавления: 2014-12-25