Строение атомов неметаллов 3 страница

Катио́н - положительно заряженный ион. Характеризуется величиной положительного электрического заряда.В электрическом поле катионы перемещаются к отрицательному электроду — катод

Анион атом, или молекула, электрический заряд которой отрицателен, что обусловлено избытком электронов по сравнению с количеством положительных элементарных зарядов.Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, в газах.

71. Диспе́рсная систе́ма -

70. Классификация дисперсных систем

По степени раздробленности (дисперсности) системы делятся на следующие классы: грубодисперсные, размер частиц в которых более 10-5 м; тонкодисперсные (микрогетерогенные) с размером частиц от 10-5 до 10-7 м; коллоидно-дисперсные (ультрамикро-гетерогенные) с частицами размером от 10-7 до 10-9м. Если фиксировать внимание на двух основных компонентах дисперсных систем, то одному из них следует приписать роль дисперсионной среды, а другому - роль дисперсной фазы. В этом случае все дисперсные системы можно классифицировать по агрегатным состояниям фаз.

69. Классификация минеральных веществ по растворимости

Все неорганические соединения делятся на две большие группы:

Простые вещества — состоят из атомов одного элемента;

Сложные вещества — состоят из атомов двух или более элементов.

Простые вещества по химическим свойствам делятся на:

металлы (Li, Na, K, Mg, Ca и др.);

неметаллы (F2, Cl2, O2, S, P и др.);

амфотерные простые вещества (Zn, Al, Fe, Mn и др.);

благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

Сложные вещества по химическим свойствам делятся на:

оксиды:

осно́вные оксиды (CaO, Na2O и др.);

кислотные оксиды (CO2, SO3 и др.);

амфотерные оксиды (ZnO, Al2O3 и др.);

двойные оксиды (Fe3O4 и др.);

несолеобразующие оксиды (CO, NO и др.);

Гидроксиды;

основания (NaOH, Ca(OH)2 и др.);

кислоты (H2SO4, HNO3 и др.);

амфотерные гидроксиды (Zn(OH)2, Al(OH)3 и др.);

соли:

средние соли (Na2SO4, Ca3(PO4)2 и др.);

кислые соли (NaHSO3, CaHPO4 и др.);

осно́вные соли (Cu2CO3(OH)2 и др.);

двойные и/или комплексные соли (CaMg(CO3)2, K3[Fe(CN)6], KFeIII[FeII(CN)6] и др.);

бинарные соединения:

бескислородные кислоты (HCl, H2S и др.);

бескислородные соли (NaCl, CaF2 и др.);

прочие бинарные соединения (AlH3, CaC2, CS2 и др.).

Соли разделяются на растворимые в воде и нерастворимые в воде. О растворимости солей можно узнать из таблицы растворимости. Хорошо растворимы обычно соли щелочных металлов и аммония.

Основания делятся на растворимые в воде и нерастворимые в воде. Растворимые основания называют щелочами. Щелочами являются гидроксиды щелочных металлов, а также гидроксиды барии, стронция кальция.

68 .Классификация химических реакций

1. Реакции соединения - реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество

2. Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ

3. Реакции замещения - реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают в молекулах других веществ:

4. Реакции обмена - реакции, в результате которых два вещества обмениваются атомами или группировками атомов, образуя два новых вещества:

67. Валентность -

способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. В узком смысле под валентностью подразумевают стехиометрическую (формальную) валентность.

Степень окисления- это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.

Дата добавления: 2015-04-24