Основные законы химии. Основные химические понятия

Основные химические понятия.

Массы атомов, кот. выражены в обычных ед-ах массы (кг. или г.), наз. абсолютными атомными массами и обознач. символом m_a. Самую маленькую массу им. атом водорода: m_а (Н) = 1,67•10^-27кг. Использовать такие малые вел-ны очень неудобно. Поэтому в химии вместо абсолютных атомных масс обычно используют относительные атомные массы. За ед-цу ат-ых масс принимается 1/12 часть абсолют. массы атома углерода. Если представить атом углерода в виде шарика и мысленно разделить его на12 равных частей, то масса одной части и есть атомная единица массы (а.е.м.) – это 1/12 часть абсолют. массы атома углерода.

1 а.е.м. = m_а (С) / 12 = 19,93•10^-27 / 12 = 1,66•10^-27кг. = 1,66•10^-24г.

Относительная атомная масса – показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 части массы атома углерода ¹²С, или одной атомной единицы массы. А_r = m_а (Э) / 1/12 m_а (С). Безразмерная величина.

Для хар-ки мол. пользуются понятием относительной молекулярной масс (М_r) – отношение абсолютной массы одной мол. в-ва к а.е.м. Показывает, во сколько раз массы мол. в-ва больше 1/12 части массы атома углерода, или одной а.е.м. М_r (Н₂О) = m(H₂O) / 1 a.e.м. = 29,9738•10^-27 / 1,66•10^-27 = 18

Моль(n) – это такое кол-во в-ва, кот. содержит столько структурных единиц (мол., атомов, ионов), сколько содерж. атомов в углероде ¹²С массой 0,012 кг. Масса 1 атома углерода равна 1,993• 10^-26кг., тогда число атомов N_A, содерж. в ¹²С массой 0,012кг., составит: N_A = масса углерода / масса одного атома углерода = 0,012кг. / 1,993•10^-26кг. = 6, 02•10²³(1/моль) – число Авогадро. Значит, в 0,012 кг. углерода содерж. 6,02•10²³ атомов. Отсюда, 1 моль – это такое кол-во в-ва, кот. содерж. 6,02•10²³ структурных единиц.

1) Закон Авогадро В равных объемах различных азов при одинак. внешн. усл. (Н.у. T=273 К (0⁰С) и Р=101325 Па (1атм.)) содержится одинак. число молекул (N) Первое следствие З.А. Одинак. число мол. различ. газов при одинак. усл. занимает одинак. объем., т.е. если N₁=N₂, T₁=T₂, P₁=P₂, то V₁=V₂. Cледовательно, объем одного моля люб. газа (т.е. 6,02•10²³ мол.) при определен. внеш. усл. есть величина постоян. Объем одного моля газа наз. Молярный объем газа – (V_m л/моль) – показывает объем, кот. занимает любой газ кол-вом 1 моль. V_m = V / n Равен отношению объема газа к кол-ву в-ва в этом объеме. При н.у.V_m = 22,4 л. n = V / V_m = m / M = N / N_A. Второе следствие из З.А. используется для расчета относит. плотностей газов. Плотность люб. газа (ρ) – это отношен. массы этого в-ва к его объему. ρ = m / V. Если взять 1 моль люб. газа, его масса равна молярной массе, а объем равен молярному объему. Следовательно ρ = M / V_M. Относительная плотность одного газа по другому газу равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс. D_Y(X) = M(X) / M(Y)

2) З. сохранения массы в-ва: Масса продуктов р-ции точно равна массе реагентов.

3) З. постоянства состава: Состав чистого в-ва с мол. кристалл. Решеткой всегда постоянен и не зависит от способа получения этого в-ва.

4)З. кратных отношений: Если два элем. образуют друг с другом неск. соед., то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, кот. относятся между собой как небольшие целые числа.

5)З. простых объемных отношений (Гей-Люссак) Объемы реаг. газов относятся друг к другу и к объемам газообраз. продуктов как небольшие целые числа. N₂+3H₂=2NH₃

1л.: 3л.=2л

Дата добавления: 2015-03-29