Вопрос № 3. Современные представления о строении атомов химических элементов. Электронные формулы

Особое положение водорода в периодической системе.

Водород в периодической системе занимает две клетки (в одной из них заключен в скобки) – в 1 группе и в 7 – ой.

В первой группе водород стоит потому, что у него, как и у элементов первой группы, на внешнем уровне один электрон.

В седьмой группе водород стоит потому, что у него, как и у элементов седьмой группы, до завершения энергетического уровня не хватает одного электрона.

СТРОЕНИЕ И СОСТАВ АТОМА

В 1911 г англ. учёный Э. Резерфорд доказал ан опыте, что в центре атома имеется положительно заряженное ядро.

Например, модель атома азота

Заряд ядра равен порядковому номеру химического элемента

Из курса физики вам известно, что вокруг положительного ядра находятся отрицательно заряженные частицы электроны - е^- . В электронейтральном атоме число электронов должно быть равно заряду ядра и, следовательно, порядковому номеру элемента. Масса электрона очень мала и принимается равной нулю, таким образом, масса атома сосредоточена в ядре, в котором расположены протоны – p⁺ и нейтроны – n⁰.

Заряд ядра атома = Порядковому номеру = Числу протонов = Число электронов Число нейтронов = Атомная масса (Ar) – Порядковый номер

Например, определите состав атома бора?

Бор

N (порядковый номер) – 5

Ar(B) = 11

e^-=5

p⁺=5

n⁰= 11 – 5 = 6

Состав атома:

Частица	Заряд	Масса
Кл	условные единицы	г	а.е.м.
Электрон (ē)	-1.6 ∙ 10 ^-19	-1	9.10 ∙ 10^-28	0.00055
Протон (p)	1.6 ∙ 10 ^-19	+1	1.67 ∙ 10^-24	1.00728
Нейтрон (n)			1.67 ∙ 10^-24	1.00866

ИЗОТОПЫ

изотопы хлора

Дата добавления: 2015-04-24