Вода структура воды. Растворы сильных электролитов. Явление гидратации (сольватации) в растворах. Понятие об активности и ионной силе электролитов растворе

Структура воды: молекула воды имеет угловое строение; входящие в ее состав ядра образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находится 2 протона а в вершине – ядро атома кислорода. Прочность водородной связи О – Н составляет около 20 кДж на моль. Молекулярная масса парообразной воды равна 18 и отвечает ее простейшей формуле. Однако молекулярная масса жидкой воды оказывается более высокой, это свидетельствует о том, что в жидкой воде происходит ассоциация молекул, т.е. соединение их в более сложные агрегаты. Это подтверждается большой величиной температуры кипения воды.

Растворы сильных электролитов: В водных растворах сильные электролиты обычно полностью диссоциированы по этому число ионов них больше, чем в растворах слабых электролитов той же концентрации. в не очень разбавленных растворах сильных электролитов среднее расстояние между ионами в следствии значительной концентрации сравнительно мало. При этом силы межионного притяжения и отталкивания довольно велики. В таких растворах ионы не свободны. Движение их стеснено взаимным притяжением друг к другу. Благодаря этому притяжению каждый ион как бы окружен шарообразным роем противоположно заряженных ионов, получившим название ионная атмосфера.

Активность: Для оценки состояния ионов в растворе пользуются величиной, называемой активность. Под активностью иона понимают ту эффективную условную концентрацию его, соответственно которой он действует при химических реакциях. Активность иона равна его концентрации, умноженной на коэффициент активности. Поскольку обычно для характеристики растворов электролитов обычно используется молярная доля (XB), молельная (Сm моляльная ()тролитов обычно используется молярная доля ()ицент активности. Поскольку обычно для харрактеристики бразным роем п) и молярная (CB) концентрация вещества в растворе, то используются 3 различных вида коэфицентов активности:

αB=ƒ • XB, αB= γ • Сm, αB= y • CB,

где ƒ, γ, y – соответственно рациональный, моляльный и млрный коэффициенты активности.

Ионная сила: Приближенно можно считать, что коэффициент активности данного иона зависит только от его заряда и от ионной силы раствора Ic, под которой понимают полусуму произведений концентраций всех находящихся в растворе ионов на квадрат их заряда.

Ic = ½(CB1Z1^2 + CB2Z2^2 + … CBnZn^2)

Явление гидротации (сольватации) в растворах: При растворении многих веществ их молекулы или ионы связываются с молекулами растворителя, образуя соединения, называемые сольватами. Этот процесс получил название сольватацией. В частном случае, когда растворителем является вода, эти соединения называются гидратами, а процесс их образования – гидратацией.

Дата добавления: 2015-04-24