Тема 9. Окислительно-восстановительные процессы в химии 2 страница

в) Zn(OH)2

9-127. Первичный продукт коррозии луженого железа [ , ] во влажном воздухе имеют состав

г) Fe(OH)2

9-128. Протекторная защита корпуса стальной цистерны () может быть осуществлена с помощью

	в) марганца ()
б) цинка ()

9-129. Протекторная защита корпуса стальной цистерны () НЕ может быть осуществлена с помощью

а) свинца ()
	г) никеля ()

9-130. Протекторная защита корпуса стальной цистерны () может быть осуществлена с помощью

а) алюминий ()
б) цинка ()

9-131. Продуктами коррозии оцинкованного железа при повреждении покрытия в кислой среде (раствор HCl) будут(, )

в) ZnCl2 и H2

9-132. Продуктами коррозии луженого железа при повреждении покрытия в кислой среде (раствор HCl) будут

	г) FeCl2 и H2

9-133. Вблизи от места соединения медной заклепкой листов стали будут образовываться при коррозии в кислой среде (раствор HCl)

	г) FeCl2 и H2

9-134. Блуждающие токи будут

а) усиливать коррозионное поражение

9-135. Электролизом называется окислительно-восстановительная реакция,

в) протекающая на электродах при пропускании электрического тока

9-136. Катод при электролизе

б) заряжен отрицательно

9-137. Анод при электролизе

а) заряжен положительно

9-138. Процесс... протекает на катоде при электролизе.

а) восстановления

9-139. Процесс... протекает на аноде при электролизе.

б) окисления

9-140. Масса вещества, выделяющегося на электроде при электролизе, находится по формуле:

а)

9-141. Наиболее вероятный процесс на катоде при электролизе

г) восстановление частиц с наибольшим потенциалом

9-142. Наиболее вероятный процесс на аноде при электролизе

г) окисление частиц с наименьшим потенциалом

9-143. Молекулы воды восстанавливаются на катоде при электролизе водных растворов, если

	в)

9-144. Ионы металла восстанавливаются на катоде при электролизе водных растворов, если

	г)

9-145. Инертный анод при электролизе

б) платиновый

9-146. Инертный анод при электролизе

а) графитовый

9-147. Активный анод при электролизе

	в) серебряный

9-148. Процесс окисления... протекает на графитовом аноде при электролизе водных растворов кислородсодержащих солей

	г) молекул воды

9-149. Процесс окисления... протекает на графитовом аноде при электролизе водных растворов бескислородных солей

б) бескислородных анионов

9-150. Последовательность восстановления катионов металла на катоде:

а) Au^+ ()	в) Cu^2+ ()
б) Hg^2+()	г) Zn^2+ ()

9-151. Процесс... протекает на медном аноде при электролизе раствора CuCl₂

а) Cu^2++2e^–= Cu^0

9-152. Восстанавливаться на катоде при электролиз растворов будут ионы

а) Cu^2+

9-153. Процесс... будет происходить на катоде при электролизе водного раствора Na₂SO₄ ()

б) 2H2O + 2e^–= H2^0­ + 2OH^–

9-154. Последовательность восстановления катионов металла на катоде

а) Ag^+()	в) Pb^2+ ()
б) Cu^2+ ()	г) Ni^2+ ()

абвг

9-155. Процесс... протекает на катоде при электролизе раствора NiCl₂ ().

	г) Ni^2++ 2e^–= Ni^0 и 2H2O + 2e^–= H2^0+ 2OH^–

9-156. Процесс... будет протекать на катоде при электролизе раствора ZnSO₄ ().

	г) Zn^2++ 2e^–= Zn^0 и 2H2O + 2e^–= H2^0+ 2OH^–

9-157. Кислород выделяется на аноде при... воды

а) окислении

9-158. Продуктами электролиза водного раствора хлорида цинка () с инертными электродами будут

	в) цинк, хлор, водород и гидроксид цинка

9-159. Ионы OH^– образуются у электрода при электролизе водного раствора соли. Этот электрод называется –.катод..

9-160. Продуктами электролиза с графитовыми электродами водного раствора сульфата меди () будут

	г) медь, кислород и серная кислота

9-161. Ионы Н⁺ образуются у электрода при электролизе водного раствора соли. Этот электрод –анод...

9-162. Практическая и теоретическая массы вещества, выделившегося на катоде, составляют 48 и 80 г соответственно. Выход по току (в %) равен.60..

10-1. Соединения, построенные из большого числа повторяющихся звеньев, называются б) полимерами

10-2. Соединения, построенные из не очень большого числа повторяющихся звеньев, называются в) олигомерами

10-3. Соединения, из которых получают полимеры, называются а) мономерами

10-4. Индекс «n» в реакции nCH₂=CH₂"(–CH₂–CH₂–)_n называется б) степенью полимеризации

10-5. Полимеры используются для получения а) волокон б) лаков в) клеев д) пластмассы

10-6. Степень полимеризации n = 2-10 в в) олигомерах

10-7. Белки – это полимеры б) органические природные

10-8. Пластмассы при эксплуатации находятся в состоянии в) стеклообразном

10-9. Реакция соединения молекул мономера в полимерную цепь без образования побочных продуктов называется б) полимеризацией

10-10. Реакция соединения молекул мономера в полимерную цепь с образованием побочных низкомолекулярных веществ называется б) полимеризацией

10-11. Полимеризация может быть вызвана а) нагреванием б) облучением в) действием свободных радикалов д) катализаторами

10-12. Получение полимеров может осуществляться через образование ионов при ионной полимеризации в) катионной г) анионной

10-13. Сахароза C₁₂H₁₀O₁₁ – это б) олигомер

10-14. Резина – это полимер, имеющий строение в) пространственное

10-15. Полимер формулой (–CH₂–CH₂–)_n называется б) полиэтиленом

10-16. Схема реакции

отображает получение

а) полипропилена

10-17. Соответствие между словами и цифрами

коэффициент	а)
мономер	б)
структурное звено	в)
степень полимеризации	г)

10-18. Соответствие между словами и цифрами

1)	вязкотекучее состояние	а)
2)	стеклообразное состояние	б)
3)	эластическое состояние	в)

10-19. Соответствие между формулой и названием полимера

1)		а)	Полипропилен
2)		б)	Полихлорвинил
3)		в)	Полистирол
4)		г)	Полифторэтилен

10-20. Последовательность стадий реакции полимеризации

а) Инициирование цепи	в) Передача цепи
б) Рост цепи	г) Обрыв цепи

10-21. Соответствие между словами и рисунками

1)	линейная структура полимера	а)
2)	трехмерная структура полимера	б)
3)	разветвленная структура полимера	в)
4)	лестничная структура полимера	г)

10-22. Амфорные полимеры по физическому состоянию делятся на группы

а) стеклообразные б) эластические

10-23. Мономерами для получения бутадиенстирольного каучука являются а) бутадиен б) стирол в) бутастирол

10-25. Полимеры по отношению к нагреванию делятся на: а) термопластичные б) термореактивные
10-26. Механическая прочность полимеров возрастает с увеличением их молекулярной массы.

10-27. Молекулярные массы полимера и мономера равны 30000 и 100 соответственно. Определить степень полимеризации n.= 300

11-1. Определение элементов в соединениях или соединений в смесях – это задача б) качественного анализа

11-2. Определение относительных количеств элементов в соединениях и соединений в смесях – это задача а) количественного анализа г) объёмного анализа

11-3. Водородный показатель pH раствора рассчитывается по формуле а) pH = –lgC_H⁺

11-4. Химическая идентификация и анализ веществ являются предметом а) аналитической

11-5. Гравиметрический или весовой анализ – это один из методов а) физико-химического анализа

11-6. Момент, когда количество добавляемого вещества эквивалентно количеству определяемого вещества называется а) точкой эквивалентности

11-7. Интенсивность электромагнитного излучения пробы отражает б) количество анализируемого вещества

11-8. Атомная спектроскопия относится к в) физическим методам анализа

11-9. Сравнение интенсивной окраски исследуемого раствора с окраской стандартного раствора проводится при методе анализа б) колориметрическом

11-10. Метод, основанный на измерении величины электродных потенциалов, зависящих от концентрации раствора, называется …. методом анализа б) потенциометрическим

11-11. Соответствие между методами анализа и основными характеристиками вещества

1)	гравиметрический	а)	осадок определённой массы
2)	объемный газовый анализ	б)	количество газа
3)	кондуктометрия	в)	измерение электропроводности раствора
4)	потенциометрия	г)	измерение ЭДС элементов

11-12. Последовательность любого анализа а) отбор пробы в) сравнение с этанолом

11-13. Согласно закону Ламберта-Беера: интенсивность поглощённого раствором света пропорциональна а) концентрации вещества

11-14. Соответствие основных методов количественного анализа и измеряемой величиной следующее

1)	гравиметрический метод	а)	масса вещества
2)	кулонометрия	б)	количество электричества
3)	вискозиметрический метод	в)	вязкость
4)	криоскопия	г)	понижение температуры замерзания

11-15. Окислитель – это частица, которая...электроны а) принимает

11-16. Разделение веществ, обладающих различной адсорбционной способностью, проводят с помощью метода анализа, называемого а) хроматографией

11-17. Методы анализа, основанные на изучении спектров излучения, называются...методами а) спектральными

11-18. Формулой описывается зависимость электродного потенциала φ от... С

а) концентрации

11-19. 10 мл раствора щелочи концентрацией 1 моль/л нейтрализовали 5 мл кислоты. Концентрация кислоты _2__ моль/л.

11-20. Предел обнаружения вещества при предельной концентрации 10^–7 моль/л и объеме раствора 20 мл равен..2. мкг

11-21. Электродный потенциал медного электрода в растворе с концентрацией 1 моль/л равен..0,34. вольт. ().

12-1. Металлами являются а) Na г) Fe е) Zn

12-2. Металлами являются а) Ca в) Cu г) Cr

12-3. Число электронов на внешнем слое атомов металлов НЕ может быть в) 5 д) 6

12-4. Металлами являются все г) f-элементы

12-5. Внешний электронный слой металлов 4-го периода заполняют а) s-электроны

12-6. Металлы образованы связью б) металлической

12-7. Строение металлов а) кристаллическое

12-8. Металлическая связь в компактных металлах возникает между г) катионами металла и свободными электронами

12-9. Электропроводность металлов объясняется наличием в) свободных электронов в зоне проводимости

12-10. Теплопроводность металлов объясняется наличием б) свободных электронов в зоне проводимости

12-11. Металлы при стандартных условиях могут быть а) жидкими

12-12. Металлы в химических реакциях проявляют свойства а) восстановителя

12-13. Металлы имеют общие физические свойства а) электропроводность б) теплопроводность г) пластичность д) ковкость

12-14. Самый тугоплавкий металл в) вольфрам

12-15. d-элементы – это элементы, у которых происходит заполнение электронами в) d-подуровней

12-16. Самый легкоплавкий металл г) ртуть

12-17. Металлическая кристаллическая решетка состоит из в) положительных ионов, находящихся в узлах решетки, и свободных электронов

12-18. Электропроводность и теплопроводность металлов связаны с наличием в кристаллической решетке б) свободных электронов

12-19. Парамагнитные свойства металлов определяются наличием б) неспаренных электронов

12-20. Электроны внешнего слоя у d -элементов располагаются на а) s-подуровнях

12-21. Катионы d-элементов при образовании связей в комплексных соединениях выступают преимущественно в качестве

а) доноров

12-22. Зона проводимости металлов

г) перекрывается с валентной зоной

12-23. Дефектами кристаллического строения металлов являются

а) дислокации

б) вакансии

12-24. Щелочные металлы – это

в) K

д) Li

12-25. Последовательность заполнения подуровней

а) 2s

б) 2p

в) 3s

г) 3p

д) 4s

е) 3d

12-26. Железо (порядковый номер 26) имеет электронную формулу:

а) 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6

12-27. Цинк (порядковый номер 30) имеет электронную формулу:

а) 1s^12s^22p^63s^23p^63d^104s^2

12-28. Магний (порядковый номер 12) имеет электронную формулу

б) 1s^22s^22p^63s^2

12-29. Явление, при котором одно вещество может иметь в зависимости от условий различные кристаллические структуры, называется

в) полиморфизм

12-30. Металлам соответствуют электронные структуры

б) 1s^22s^22p^63s^2	д) 1s^22s^22p^63s^23p^1
в) 1s^22s^22p^63s^24p^64s^23d^6

12-31. Металлические свойства калия больше, чем натрия, так как радиус атома калия больше…

12-32. s-Элементы (металлы) в химических реакциях

а) восстановители

12-33. Восстановительные свойства s-элементов

а) усиливаются по группе сверху вниз

12-34. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют

а) с водой
б) с кислотами

12-35. Натрий реагирует с

а) кислородом воздуха	г) водой
б) чистым кислородом

12-36. Натрий при взаимодействии с кислородом образует

б) пероксид натрия Na2O2

12-37. Натрий взаимодействует с водой в соответствии с уравнением:

в) 2Na + 2H2O " 2NaOH + H2#

12-38. Гидроксид натрия NaOH применяется

в машиностроении

а) для обезжиривания деталей
б) для нейтрализации стоков

12-39. Алюминий в природе находится

	в) в свободном виде и в составе соединений
б) в составе соединений

12-40. Электронная формула алюминия (порядковый номер 13)

	в) 1s^22s^22p^63s^23p^1

12-41. Алюминий вступает в химические реакции

а) 2Al + 6HCl " 2AlCl3 + 3H2#

в) 2Al + 3Cl2 " 2AlCl3

12-42. Оксид алюминия Al₂O₃ в химических реакциях проявляется свойства

а) окислителя
б)амфотерные

12-43. «Проскок» электрона происходит у атомов d-элементов:

а) хрома (номер 24)

в) меди (номер 29)

12-44. Сплавы железа

а) чугун

д) сталь

12-45. Железо в соединениях может проявлять степени окисления

б) +2

12-46. Железо растворяется в растворе серной кислоты с образованием вещества

в) FeSO4

12-47. Железо реагирует с раствором соляной кислоты с образованием соединения

а) FeCl₂

12-48. Железо реагирует с молекулярным хлором с образованием соединения

б) FeCl3

12-49. Оксид железа (II) может проявлять свойства

а) основные		д) окислительные
	г) восстановительные

12-50. Оксид железа (II) может реагировать с

а) кислотами

в) кислородом воздуха

12-51. Оксид железа (III) может реагировать с:

а) кислотами
б) гидроксидом натрия NaOH

12-52. Алюмотермический процесс получения железа

а) Fe2O3 + 2Al " 2Fe + Al2O3

12-53. Практически НЕ осуществима реакция

в) Fe + ZnSO4 " FeSO4 + Zn

Дата добавления: 2015-04-24