Досліджуваної речовини з табличним значенням 1 страница

A. Сили електромагнітного поля

B. Потенціалу виділення

C. *Потенціалу півхвилі

D. Сили струму

E. Потенціалу перенапруги

147. Кількісний аналіз методом класичної полярографії можна проводити лише для

речовин, які:

A. *Відновлюються на р.к.е. чи окиснюються на Pt-електроді

B. Відновлюються на Pt-електроді

C. Окиснюються на Pt-електроді

D. Окиснюються на р.к.е.

E. Відновлюються на ртутному крапаючому електроді (р.к.е.)

148. В класичній полярографії для кількісного аналізувимірюють значення сили струму або...

A. Потенціал на половині висоти хвилі половини хвилі

B. Висоту

C. *Висот у хвилі

D. Потенціал півхвилі

E. Потенціал виділення

149. Виберіть правильний запис рівняння Ільковича:

A.

B. A = E × l× C

C. C × I = k × C

D. A = e × l× C

E. *I = 607n D½ m⅔ τ^1/6

150. До складу полярографічного розчину в класичній полярографії не входить:

A. *Кисень

B. Йони Н+ або ОН^-

C. Поверхнево-активні речовини

D. Деполяризатора йони або молекули

E. Фоновий електроліт

151. У рівнянні Ільковича вираз m⅔ τ^1/6 називається:

A. Критерієм маси і часу

B. *Характеристикою капіляра

C. Молярним коефіцієнтом

D. Питомим коефіцієнтом

E. Електрохімічним еквівалентом

152. В класичній полярографії в основу кількісного аналізу покладено рівняння, виведене:

A. Бугером і Ламбергом

B. *Ільковичем

C. Зелінським

D. Гейровським

E. Кучеровим

153. В класичній полярографії потенціал, який накладається на мікрокатод:

A. Змінюється квадратно

B. *Зростає лінійно

C. Зростає циклічно

D. Змінюється циклічно

E. Змінюється по синусоїді

154. Щоб запобігти електростатичному притяганню йонів деполяризатора до катода і

забезпечити електропровідність розчину для полярографування додають:

A. Основи

B. Кислоти

C. *Фоновий електроліт(фон)

D. Індикатори

E. ПАР

155. Полярограма записується в координатах:

A. А-λ

B. n-с

C. А-І

D. *І-Е

E. А-с

156. При амперометричному титруванні сульфат-йонів розчином плюмбум ацетату

проходить осаджувальна реакція: Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO4. Титрування ведуть при

потенціалі мікроелектроду, який відповідає граничному струмові катіонів плюмбуму,

тому хід кривої титрування:струм...

A. До т.е. постійно зростає, а після залишається постійним

B. *До т.е. постійний низького значення,а після т.е. зростає

C. Спадає до т.е. і зростає після неї

D. Спадає до т.е. і залишається майже постійним після неї

E. Зростає до т.е. і спадає після неї

157. Криву залежності сили струму від прикладеного потенціалу в полярографії називають:

A. Термограмою

B. Електрограмою

C. Оліграмою

D. Амперограмою

E. *Полярограмою

158. При амперометричному титруванні взалежності від прикладеного потенціалу як

індикаторні використовують електроди:

A. *Ртутний крапельний або платиновий

B. Ртутні

C. Каломельні

D. Хлорсрібні

E. Платинові

159. Крива амперометричного титрування в умовах, коли визначувана речовина і титрант є полярографічно активні, має такий хід: струм...

A. До т.е. постійно зростає, а після залишається постійним

B. До т.е. постійний низького значення,а після т.е. зростає

C. *Спадає до т.е. і зростає після неї

D. Спадає до т.е. і залишається майже постійним після неї

E. Зростає до т.е. і спадає після неї

160. В апмерометричному титруванні не застосовуються реакції:

A. Осадження і комплексоутворення

B. Окиснення-відновлення

C. Комплексоутворення

D. Осадження

E. *Кислотно-основної взаємодії

161. Крива амперометричного титрування за струмом титранту має такий вихід:

струм...

A. До т.е. постійно зростає, а після залишається постійним

B. *До т.е. постійний низького значення,а після т.е. зростає

C. Спадає до т.е. і зростає після неї

D. Спадає до т.е. і залишається майже постійним після неї

E. Зростає до т.е. і спадає після неї

162. Крива амперометричного титрування за струмом продукту реакції має такий хід: струм...

A. *До т.е. постійно зростає, а після залишається постійним

B. До т.е. постійний низького значення,а після т.е. зростає

C. Спадає до т.е. і зростає після неї

D. Спадає до т.е. і залишається майже постійним після неї

E. Зростає до т.е. і спадає після неї

163. Крива амперометричного титрування за струмом визначеної речовини має такий хід:

струм...

A. До т.е. постійно зростає, а після залишається постійним

B. До т.е. постійний низького значення,а після т.е. зростає

C. Спадає до т.е. і зростає після неї

D. *Спадає до т.е. і залишається майже постійним після неї

E. Зростає до т.е. і спадає після неї

164. Амперометричне титрування проводять при:

A. Змінному потенціалі

B. Змінному струмі

C. Змінній силі струму

D. *Постійному потенціалу

E. Постійній силі струму

165. Струм, який виникає внаслідок відновлення на ртутному крапаючому електроді

домішок металів називається:

A. Міграційним

B. *Залишковим

C. Каталітичним

D. Адсорбційним

E. Дифузійним

166. Струм, який виникає внаслідок відновлення речовини,адсорбованої на поляризованому електроді (наприклад, ртутному крапаючому електроді) називається:

A. Каталітичним

B. Міграційним

C. Кінетичним

D. *Адсорбційним

E. Дифузійним

167. Які реакції не застосовуються в потенціометричному титруванні?

A. *Полімеризації

B. Комплексоутворення

C. Осадження

D. Окиснювально-відновні

E. Кислотно-основної взаємодії

168. Які реакції не застосовуються в потенціометричному титруванні?

A. Комплексоутворення

B. *Розчинення

C. Осадження

D. Окиснювально-відновні

E. Кислотно-основної взаємодії

169. Які реакції застосовуються в потенціометричному титруванні?

A. *Всі перераховані

B. Комплексоутворення

C. Осадження

D. Окиснювально-відновні

E. Кислотно-основної взаємодії

170. Струм, який виникає внаслідок відновлення речовини з приелектродного шару на

поляризованому електроді (наприклад, ртутному крапаючому електроді) азивається:

A. Каталітичним

B. Міграційним

C. Кінетичним

D. Адсорбційним

E. *Дифузійним

171. Виберіть індикаторний електрод при потенціометричному визначенні калій броміду

в субстанції по реакції титрування аргентум нітратом:

A. *Срібний

B. Будь-який металічний

C. Будь-який редокс-електрод

D. Платиновий

E. Скляний

172. Виберіть індикаторний електрод при потенціометричному визначенні натрій хлориду в cубстанції по реакції титрування аргентум нітратом:

A. Золотий

B. *Срібний

C. Цинковий

D. Платиновий

E. Скляний

173. Виберіть індикаторний електрод для потенціометричного титрування солей Fe() калій перманганатом:

A. Хінгідронний

B. Водневий

C. Цинковий

D. *Платиновий

E. Скляний

174. Можливе роздільне потенціометричне титрування суміші таких кислот:

A. *HNO₃ + CH₃COOH

B. H₂SO₄ + HNO₃

C. HClO₄ + HNO₃

D. HClO₄ + H₂SO₄

E. HClO₄ + HCl

175. Можливе роздільне потенціометричне титрування суміші таких кислот:

A. HNO₂ + H₂S

B. CH₃COOH + HNO₂

C. *CH₃COOH + H₂SO₄

D. H₂C₂O₄ + HCl

E. H₂SO₄ + HCl

176. При потенціометричному комплексонометричному титруванні кальцію в біологічних рідинах, як індикаторний електрод слід вибрати:

A. Редокс- електрод

B. Платиновий електрод

C. *Кальцієвий йон-селективний електрод

D. Йон-селективний з натрієвою функцією

E. Скляний з водневою функцією

177. Концентраційним елементом називають гальванічний елемент, який містить... електроди, занурені в розчини з різними концентраціями визначуваної речовини:

A. Два металічні

B. *Два однакові індикаторні

C. Два порівняльні

D. Індикаторні

E. Два платинові

178. В йонометрії застосовують такі прийоми кількісного аналізу:

A. Всі перераховані

B. Методи градуювального графіка і порівняння

C. *Методи концентраційного елемента, добавок і градуювального графіка

D. Метод концентраційного елемента і показників

E. Метод показників і метод добавок

179. Селективний електрод з натрієвою функцією знаходиться у рівновазі з йонами натрію в розчині, тому на ньому відбувається така електродна реакція:

A. NaCl (p) ↔ Na⁺ (скло) + Cl^-

B. Na⁺ (скло) ↔ Na (p)

C. Na (скло) ↔ Na⁺ (p)

D. *Na⁺ (скло) ↔ Na⁺ (p)

E. Na (p) ↔ Na (скло)

180. Кальцієвий йон-селективний електрод належить до:

A. *Мембранних електродів

B. Газових електродів

C. Редокс-електродів

D. Амальгамних електродів

E. Електродів порівняння

181. Вимірювання ЕРС ланцюга Hg, Hg₂Cl₂| KCl| C_H⁺_(x)| скло| HCl| AgCl, Ag - це вимірювання рН з парою електродів:

A. Ртутний, срібний

B. Хлорсрібний, ртутний

C. Каломельний, срібний

D. Каломельний, хлорсрібний

E. *Каломельний, скляний

182. Фторидний йон-селективний електрод належить до:

A. *Мембранних електродів

B. Газових електродів

C. Редокс-електродів

D. Амальгамних електродів

E. Електродів порівняння

183. Нітратний йон-селективний електрод належить до:

A. *Мембранних електродів

B. Газових електродів

C. Редокс-електродів

D. Амальгамних електродів

E. Електродів порівняння

184. Амонієвий йон-селективний електрод належить до:

A. *Мембранних електродів

B. Газових електродів

C. Редокс-електродів

D. Амальгамних електродів

E. Електродів порівняння

185. Калієвий йон-селективний електрод належить до:

A. *Мембранних електродів

B. Газових електродів

C. Редокс-електродів

D. Амальгамних електродів

E. Електродів порівняння

186. Скляний електрод належить до:

A. *Мембранних електродів

B. Газових електродів

C. Редокс-електродів

D. Амальгамних електродів

E. Електродів порівняння

187. Для вимірювання рН універсальним індикаторним електродом є скляний. Електродна реакція, яка відбувається на ньому:

A. 2Н⁺(р) + 2е^- = Н₂ (р)

B. Н₂ - 2е^- = 2Н⁺(р)

C. 2Н⁺(р) ↔ Н₂ (скло)

D. Н₂ (р) ↔ 2Н⁺ (скло)

E. *Н⁺ (р) ↔ Н⁺ (скло)

188. Для роботи з неводними розчинами для солевого містка застосовують... розчини NaI або KSCN

A. Циклогексанальні

B. Оцтовокислі

C. *Спиртові

D. Толуольні

E. Бензольні

189. В якості електроліту для солевого містка застосовують:

A. *Електроліт з близькими рухливотями катіона і аніона (KCl, KNO₃, NH₄, NO₃)

B. Тільки амоній нітрат

C. Тільки калій нітрат

D. Будь-який електроліт у воді

E. Будь-який електроліт у неводному розчиннику

190. Солевий місток в потенціометрії використовується для:

A. Вирівнювання потенціалів обох розчинів

B. Вимірювання потенціалу системи

C. Елімінування дифузійного потенціалу

D. Здійснення електролітичного контакту

E. *Елімінування дифузійного потенціалу і здійснення електролітичного контакту

191. Редокс-електроди використовуються для:

A. Визначення рН та йонів

B. *Вимірювання окисно-відновного потенціалу системи

C. Визначення рН

D. Визначення аніонів

E. Визначення катіонів

192. В якості редокс-електродів використовуються всі електроди, крім

A. *Zn

B. Ir

C. Вуглецю (графіт)

D. Au

E. Pt

193. Хінгідронний електрод не можна використовувати в розчинах

A. *У присутності окисників і відновників

B. З рН = 0 ч 8,5

C. З рН = 7

D. З рН < 8,

E. З рН > 0

194. Хінгідронний електрод дозволяє вимірювати рН розчинів до 8,5 одиниць шкали рН. У більш лужному середовищі:

A. Гідрохінон вступає в реакцію окиснення

B. *Гідрохінон вступає в реакцію нейтралізації

C. Хінон протонується

D. Гідрохінон розщеплюється

E. Хінон розщеплюється

195. Потенціал хінгідронного електрода залежить від

A. Кількості електронів

B. *Активності йонів Н⁺

C. Активності йонів гідрохінону

D. Активності йонів хінону

E. Активності йонів

196. На хінгідронному електроді проходить окиснювально-відновна реакція С₆Н₄О₂ + 2 Н⁺ + хе^- → С₆Н₄(ОН)₂. Скільки електронів приймає хінон?

A. 5

B. 1

C. 4

D. *2

E. 3

197. Визначення йонів за допомогою мембранних йон-селективних електродів називається

A. *Іонометрією

B. Вольтамперометрією

C. Кулонометрією

D. Кондуктометрією

E. Потенціометрією

198. Правильний запис електродної реакції для цинкового електрода:

A. ZnSO₄ + 2e^- = Zn + SO₄^2-

B. Zn - 2e^- = Zn²⁺

C. *Zn²⁺ + 2e^- = Zn

D. ZnCl₂ ↔ Zn²⁺ + 2Cl^-

E. Zn → Zn²⁺ + 2e^-

199. Правильний запис електродної реакції для срібного електрода

A. Ag + Cl^- = AgCl + 1e^-

B. AgCl ↔ Ag⁺ + Cl^-

C. AgCl + 1e^- = Ag + Cl^-

D. Ag → Ag⁺ + 1e^-

E. *Ag⁺ + 1e^- = Ag

200. Правильний запис електродної реакції для каломельного електрода

A. Hg₂Cl₂ → 2Hg + 2Cl^-

B. HgCl₂ + 2e^-= Hg + 2Cl^-

C. *Hg₂Cl₂ + 2e^-= 2Hg + 2Cl^-

D. HgCl₂ ↔ Hg²⁺+ 2Cl^-

E. Hg₂Cl₂ ↔ Hg₂²⁺ + 2Cl^-

201. Правильний запис електродної реакції для хлорсрібного електрода

A. AgCl = Ag + Cl^-

B. Ag -1e^- = Ag⁺

C. *AgCl + 1e^- = Ag + Cl^-

D. AgCl = Ag⁺ + Cl^-

E. Ag → Ag⁺ + 1e^-

202. Правильний запис електродної реакції для водневого електрода

A. H₂ → 2H⁺ + 2e^-

B. H₂ + 2e^- = 2H^-1

C. H₂ - 2e^- = 2H⁺

D. *H⁺ + 1e^- = H

E. H⁺ + 2e^- = H^-1

203. Насичений каломельний електрод містить

A. Hg, Hg₂ (NO₃)₂, KNO₃ (нас.)

B. SO₄, K₂ SO₄ (нас.)

C. Hg, HgSO₄, Na₂ SO₄ (нас.)

D. *Hg, Hg ₂Cl₂, KCl (нас.)

E. Hg, HgCl, KCl (нас.)

204. Виберіть електрод, який не належить до газових

A. Стандартний водневий електрод

B. *Хінгідронний

C. Хлор-хлоридний

D. Кисневий

E. Водневий

205. Електрод, який є металом, поверхня якого вкрита малорозчинною сіллю цього ж металу - це:

A. Кисневий електрод

B. Стандартний водневий електрод

C. *Хлорсрібний електрод

D. Будь-який індикаторний електрод

E. Будь-який електрод порівняння

206. Електрод, який є металом, поверхня якого вкрита малорозчинною сіллю цього ж металу - це:

A. Мідний електрод у розчині своєї солі

B. Срібний електрод, занурений у розчин аргентуму нітрату

C. Срібний електрод

D. Індикаторний електрод

E. *Каломельний електрод

207. Електрод, який є металом, поверхня якого вкрита малорозчинною сіллю цього ж металу - це:

A. Мідний електрод, занурений у розчин своєї солі

B. Йон-селективний електрод

C. *Хлорсрібний електрод

D. Срібний електрод

E. Водневий електрод

208. Електрод, який є металом, поверхня якого вкрита малорозчинною сіллю цього ж металу - це:

A. Срібний електрод

B. *Хлорсрібний електрод

C. Йон-селективний електрод

D. Стандартний водневий електрод

E. Індикаторний електрод

209. Каломельний електрод застосовується

A. Як йон-селективний електрод

B. Як металічний

C. Тільки як індикаторний

D. *В парі з будь-яким індикаторним електродом

E. Як електрод

210. Одномолярний каломельний електрод містить ртуть, каломель, водний розчин... з концентрацією...:

A. *KCl, 1 моль/л

B. KNO₃, 1 моль/л

C. NaCl, 0,1 моль/л

D. KCl, 0,1 моль/л

E. NaCl, 1 моль/л

211. Насичений каломельний електрод містить ртуть, пасту..., хімічна формула якої...:

A. Сулеми, HgSO₄

B. Hg ₂Cl₂

C. Сулеми, Hg Cl₂

D. Каломелі, Hg Cl₂

E. *Каломелі, Hg ₂Cl₂

212. Насичений каломельний електрод містить ртуть, пасту каломелі, водний розчин

A. KF

B. K₂SO₄

C. *KCl

D. KI

E. KBr

213. На каломелевому електроді відбувається реакція

A. HgSO₄ + 2e­^- = Hg + SO₄^2-

B. HgCl - 1e^- = Hg + Cl⁺

C. HgCl + 1e^- = Hg + Cl^-

D. Hg₂Cl₂ - 2 e^- = 2Hg + 2Cl⁺

E. *Hg₂Cl₂ + 2 e^- = 2Hg + 2Cl^-

214. Каломелевому електроду відповідає запис

A. *Hg | Hg₂Cl₂, KCl

B. Ag | AgCl, KCl

C. Zn | Zn²⁺

D. Pt, H₂ | H⁺

E. Pt, O₂ | KOH

215. Каломельний електрод містить

A. Металічну ртуть, меркурій (ІІ) сульфат, калій хлорид

B. Металічну ртуть, меркурій (ІІ) нітрат, калій хлорид

C. Металічну ртуть, меркурій (І) нітрат, калій хлорид

D. Металічну ртуть, меркурій (ІІ) хлорид, калій хлорид

E. *Металічну ртуть, меркурій (І) хлорид, калій хлорид

216. Каломельний електрод містить металічну ртуть, пасту каломелі і водний розчин калій хлориду. Виберіть формулу каломелі:

A. KClO₃

B. *Hg₂Cl₂

C. Hg₂Cl

D. KCl

E. HgCl₂

217. Стандартний потенціал стандартного водневого електрода залежить від

A. *Рівний нулю

B. Концентрації аніонів кислоти

C. Концентрації йонів Н⁺

D. Активності аніонів кислоти

E. Активності йонів Н⁺

218. До електродів першого роду не належить

A. Водневий електрод

B. Амальгамні електроди

C. *Кисневий

D. Газові електроди І роду

E. Металічний

219. Потенціал електроду І роду залежить від активності

A. Аніонів хлориду

B. *Катіонів будь-яких

C. Аніонів будь-яких

D. Катіонів Гідрогену

E. Катіонів металу

220. Виберіть запис, який відповідає металевому електроду

A. Hg | Hg₂Cl₂, KCl

B. Ag | AgCl, KCl

C. *Zn | Zn²⁺

D. Pt, H₂ | H⁺

E. Pt, O₂ | KOH

221. Виберіть запис, який відповідає водневому електроду

A. Hg | Hg₂Cl₂, KCl

B. Ag | AgCl, KCl

C. Zn | Zn²⁺;

Дата добавления: 2015-05-23