Розділ 1. Хiмiчна кiнетика

Кредитний модуль

Тема 2.3.4. Рівновага рідина – кристали

Тема 2.3.3. Рівновага рідина – рідина

Системи з двох обмежено розчинних рідин. Діаграми взаємної розчинності рідин. Критична температура розчинення. Правило Алексєєва.

Розподіл розчиненої речовини мiж двома рідкими фазами. Закон розподілу, його термодинамічне обґрунтування. Коефіцієнт розподілу. Фізико-хімічні основи екстракції. Рівняння екстракції.

Температура замерзання розведених розчинiв нелетких речовин. Залежність зниження температури замерзання розчину від його концентрації. Кріоскопічна стала. Кріоскопія. Визначення молярної маси, ступеня дисоціації та числа асоціації розчинених речовин кріоскопічним методом. Колігативні властивості.

Розчинність твердих тiл у рідинах. Ідеальна та реальна розчинності, їх залежність від температури. Рівняння Шредера.

Діаграми плавлення двокомпонентних систем. Термічний аналіз. Кривi охолодження та кривi нагрівання.

Системи, компоненти яких необмежено розчиняються один в одному в рідкому i не розчиняються в твердому станах (діаграми з евтектикою, дистектикою та з перитектикою). Визначення формул хімічних сполук, що утворюються, на основі діаграм плавлення з дистектикою та перитектикою. Діаграми розчинності твердих речовин в рідинах.

Системи з необмеженою розчинністю компонентiв у рідкому та з обмеженою розчинністю в твердому станi. Тверді розчини.

Діаграми плавлення систем, компоненти яких необмежено розчиняються в рідкому та твердому станах. Дальтоніди та бертоліди.

Тема 2.4. Трикомпонентні системи

Застосування правила фаз Гіббса до трикомпонентних систем. Графічне зображення складу трикомпонентної системи: методи Гіббса та Розебума. Діаграми плавлення трикомпонентних систем без хімічної взаємодії та з утворенням хімічних сполук.

«Фізична хімія 2. Хімічна кінетика. Електрохімія»

Тема 1.1. Формальна кінетика

Термодинамічний та кінетичний критерії реакційної здатності хімічної системи. Прості та складні реакції. Механізм хімічного процесу. Молекулярність реакції. Швидкість реакції. Лімітуюча стадiя.

Зв’язок мiж швидкістю хімічної реакції та концентраціями реагуючих речовин. Закон діючих мас. Кінетичне рівняння реакції. Константа швидкості хімічної реакції. Порядок реакції.

Кінетично необоротні реакції нульового, першого, другого та третього порядків. Кінетичні рівняння для цих реакцій, розмірність констант швидкості та формули для їх обчислення. Час (перiод) напівперетворення, його залежність від концентрації в реакціях різних порядків.

Дата добавления: 2015-05-23