Енергія Гіббса

Внутрішня енергія складається з двох частин: 1) з вільної енергії, що може бути перетворена в роботу; 2) із зв’язаної енергії, яка не може бути перетворена в роботу.

Вільну енергію системи при сталих тиску і температурі називають ізобарно-ізотермічним потенціалом, або енергією Гіббса і позначають G.

В природі самовільно відбуваються без затрати роботи тільки ті процеси, які супроводжуються зменшенням вільної енергії. Якщо енергія Гіббса системи в початковому стані G₁, а в кінцевому G₂, то самовільний перехід із стану 1 в стан 2 можливий при умові G₁>0 і ∆G<0. Енергія Гіббса є функцією стану, тому для обчислення ∆G хімічних реакцій користуються наслідком з закону Гесса: зміна енергії Гіббса хімічної реакції дорівнює різниці між сумою енергій Гіббса утворення продуктів реакції і сумою енергій Гіббса утворення вихідних речовин (з врахуванням стехіометричних коефіцієнтів).

Обчислюють ∆G найчастіше за стандартних умов (Р =101325 Па, Т =298 К) і позначають (див. додаток, таблиця 2). Розмір-ність - кДж/моль; утворення найбільш стійкої моди-фікації простої речовини приймають за нуль. Енергія Гіббса пов’язана з ентальпією Н, ентропією S і температурою Т виразом: G = Н–ТS або ∆G = ∆H-T∆S.

Дата добавления: 2015-05-24