Контрольні питання. Тема: Основи титриметричного (об’ємного) аналізу

Тема: Основи титриметричного (об’ємного) аналізу.

Актуальність теми: Титриметричний аналіз ґрунтується на точному вимірюванні об’єму розчину хімічного реагента з відомою концентрацією, витраченого на взаємодію з певним об’ємом досліджуваного розчину.

Метод титриметричного аналізу застосовуються в медико-біологічних і санітарно-гігієнічних дослідженнях біологічних рідин, питної і стічної води, харчових продуктів, ліків і інших.

В об’ємному аналізі процес повільного приливання розчину реагента з відомою концентрацією до розчину визначуваної речовини до моменту еквівалентності називається титруванням, а метод – титриметричним.

Основою розрахунків в об’ємному аналізі є закон еквівалентів: речовини вступають в хімічні реакції і утворюються в результаті реакцій в кількостях, пропорційних їхнім еквівалентам.

Навчальні цілі:

Знати: Основні вимоги до хімічних реакцій, які використовуються в об’ємному аналізі.

Вміти: Виконувати розрахунки по приготуванню робочих і стандартних розчинів, готувати їх і проводити визначення за їх участю в об’ємному аналізі.

Самостійна позааудиторна робота студентів

1. Суть (принцип) об’ємного аналізу.

2. Які типи реакцій використовують в об’ємному аналізі:

а). залежно від типу хімічних реакцій;

б). за способом проведення аналізу.

4. Основні вимоги до хімічних реакцій, які використовуються в об’ємному аналізі.

5. Дати визначення поняттю «робочий розчин» (титр ант, титрований розчин).

6. Способи вираження концентрації «робочих» розчинів (молярна концентрація еквіваленту, титр).

7. Дати визначення поняттю «стандартний розчин». Вимоги до речовин з яких готують «стандартні» розчини.

8. Що таке точка еквівалентності?

9. Закон еквівалентів і його застосування в об’ємному аналізі.

10. Індикатори. Їх роль в об’ємному аналізі.

11. В 300 мл розчину соди міститься 3 г Na₂CO₃. Розрахуйте молярну концентрацію еквіваленту соди в розчині і

титр, одержаного розчину.

(Відповідь: 0,188 моль-екв/л; 0,01г/мл).

1. Принцип методу нейтралізації, на чому він ґрунтується?

2. Робочі і стандартні розчини методу нейтралізації.

3. Криві титрування. Точка нейтралізації.

4. Індикатори методу нейтралізації.

5. Визначення моменту еквівалентності при кислотно-основному титруванні.

6. Прикладне значення методу нейтралізації в медицині.

7. Визначення кислотності шлункового соку.

Самостійна робота на занятті

Виконати лабораторні роботи:

1. Визначення молярної концентрації еквіваленту соляної кислоти за стандартним розчином бури.

2. Визначення концентрації лугу за титрованим розчином соляної кислоти.

Методика виконання лабораторної роботи

Робота1 Визначення молярної концентрації еквіваленту соляної кислоти за стандартном розчином бури.

В колбочку для титрування відміряють піпеткою точно 5 мл стандартного розчину тетраборату натрію, додають 2 краплі індикатора метил-оранжу, від чого розчин стає жовтого кольору. В бюретку наливають досліджуваного розчину соляної кислоти (невідомої концентрації) і титрують нею розчин в колбочці до моменту зміни забарвлення у блідо-рожеве. Титрування повторюють ще 2 рази. Дані записують у таблицю:

№ проби	Vбури, мл	Сбури	VHCl	Розраховано
С(HCl)	T(HCl)
		0,05
		0,05
		0,05
Середнє		0,05

За середнім значенням V_(HCl) витраченого на титрування розраховують молярну концентрацію еквіваленту соляної кислоти в розчині та титр розчину.

Робота 2. Визначення концентрації лугу за титрованим розчином соляної кислоти.

В колбочку для титрування відміряють 5 мл досліджуваного розчину лугу (невідомої концентрації), додають 2 краплі індикатора метил-червоного і титрують із бюретки тією ж соляною кислотою, що в роботі №1 до моменту переходу забарвлення від жовтого до блідо-рожевого. Титрування повторюють ще 2 рази. Результати записують у таблицю:

№ проби	V(NaOH), мл	С(HCl)	V(HCl), мл	Розраховано
С(NaOH)	T(NaOH)
Середнє

За середнім значенням V_(HCl) витраченого на титрування та С_(HCl), визначеної в роботі №1, розраховують молярну концентрацію еквіваленту лугу в розчині та титр досліджуваного розчину:

За одержаними даними аналізу зробити відповідні висновки.

Література для підготовки

1. Селезнев К.А. Аналитическая химия. М., 1978.

2. Бабков А.В. и соавт. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. М., 1978.

3. Бірінбойм С.М. і співав. Практикум з кількісного аналізу. К., 1972.

4. Павлюк В.М. Методичні вказівки з хімії «Основи титриметричних (об’ємних) методів аналізу». Івано-Франківськ, 1999.

5. Сегеда А.С. Аналітична хімія. Якісний і кількісний аналіз. К., 2003.

Заняття №7

Дата добавления: 2015-05-24