Тема: Коагуляція колоїдних розчинів. Колоїдний захист

Заняття 22

Методика виконання роботи

Самостійна робота на занятті.

Виконати лабораторні роботи:

1. Одержати колоїдний розчин методом заміни розчинника.

2. Одержати колоїдний розчин методом гідролізу, подвійного обміну.

Записати формули міцел. Оформити і захистити протокол.

Робота 1. Одержання золя каніфолі.

В пробірку яка містить 10 мл води, добавляють 1-2 краплі 2 % спиртового розчину каніфолі. Одержують характерний білуватий золь каніфолі. Пояснити метод одержання золя.

Робота 2. Одержання золя гідроксиду заліза.

В конічну термостійку колбу налити 25 мл води і нагріти до кипіння. В киплячу воду поступово добавити 2,5 мл 5 % розчину хлориду заліза (3). Пояснити метод одержання золя. Записати рівняння реакції його утворення.

Робота 3. Одержання золя берлінської лазурі по реакції подвійного обміну.

До 10 мл 0,01 % розчину К₄[Fe(CN)₆] додати 2-3 краплі 2 % розчину FeCl₃. Отримується прозорий синій золь. Записати рівняння реакції його утворення.

Робота 4. Одержання золя берлінської лазурі методом пептизації.

До 5 мл 2 % розчину FeCl₃ добавити 1 мл насиченого розчину K₄[Fe(CN)₆]. Одержаний осад берлінської лазурі відфільтровують і промивають водою. Потім підставити під лійку чисту пробірку і змити осад на фільтрі 0,1М з розчином щавлевої кислоти. Пояснити результати досліду.

Актуальність теми: Електрокінетичні властивості колоїдних систем обумовлені наявністю в їх частинках подвійного електричного шару. Наявність таких частинок, що несуть певний заряд, обумовлює явище коагуляції, тобто злипання частинок у більші агрегати. Знання причин коагуляції може допомогти при лікуванні хвороб викликаних коагуляцією крові і інших колоїдних систем організму. Коагуляція розчинів залежить від наявності в колоїдній системі електролітів. Визначення порогу коагуляції дає розуміння будови колоїдних частинок і є критерієм агрегативної стійкості дисперсних систем.

Навчальні цілі:

Знати: будову міцели колоїдних частинок, причини виникнення коагуляції, методи проведення коагуляції і запобігання процесу коагуляції.

Вміти: визначати поріг коагуляції, заряд колоїдних частинок. Застосувати процес коагуляції для очистки питної води.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Електрокінетичні явища. Досліди Ф. Рейса.

2. Теорії будови подвійного електричного шару.

3. Чим обумовлена стійкість колоїдних розчинів.

4. Електрокінетичний потенціал.

5. Використання електрофоретичних методів в медицині.

6. Коагуляція під дією електролітів. Правило Шульце-Гарді.

7. Поріг коагуляції і його визначення.

8. Теорії стійкості і коагуляції.

9. Колоїдний захист. Його визначення в біології і медицині.

Контрольні питання.

1. Що таке коагуляція? Її ознаки.

2. Які фактори викликають коагуляцію?

3. Що таке поріг коагуляції?

4. Правило Шульце-Гарді.

5. Залежність швидкості коагуляції від концентрації електроліта.

6. Залежність швидкості коагуляції від заряду електроліта.

7. Чим зумовлена стійкість колоїдних розчинів?

8. Будова подвійного електричного шару.

9. Електрокінетичний потенціал.

10. Електроосмос.

11. Електроферез.

12. Використання електрофоретичних явищ в медицині.

13. Взаємна коагуляція золів.

14. Що таке пептизація?

15. Розрахуйте поріг коагуляції золю (С_П), якщо до 5 мл золю гідроксиду заліза додати 2 мл води і явна коагуляція наступила при додаванні 3 мл 0,01 М розчину К₂SO₄.

16. Пороги коагуляції деякого гідро золю рівні С_П(СаСІ₂)=0,3 ммоль/л, С_П(К₂SO₄)=0,0299 ммоль/л. Який по знаку заряд несуть частинки золю?

17. Які йони електролітів Na₂SO₄ чи K₄[Fe(CN)₆] є коагулюючими для гідро золю гідроксиду заліза, одержаного методом гідролізу.

18. Коагулююча роль якого із електролітів Na₂SO₄ чи MgCI₂ , буде сильніший при дії на золь йодиду срібла, одержуваного змішуванням рівних об’ємів нітрату срібла з С=0,01 моль/л і йодиду калію з С=0,015 моль/л.

19. Визначте знак заряду частинок золю, якщо при коагуляції його електролітами одержані такі пороги коагуляції в ммоль/л: С_П(MgCI₂)=300, С_П(КNO₃)=320, С_П(Na₃PO₄)=0,6.

20. Який мінімальний об’єм К₂Сr₂О₇ з С=0,01 моль/л необхідно для коагуляції 1 л золю гілроксиду заліза одержаного методом гідролізу. Поріг коагуляції 0,06 ммоль/л

Дата добавления: 2015-05-24