Окиснення хром (ІІІ)-катіона до Сr(VІ) різними окисниками

Виконання реакції

Дія загальних реагентів

Виконання реакції

В ряд пробірок вносять по 2-3 краплі розчинів солей алюмінію, цинку, хрому, стануму, потім в кожну з пробірок обережно додають рівний об'єм натрій гідроксиду (2 моль/л), спостерігають утворення осадів гідроксидів. Далі в кожну пробірку додають при перемішуванні і нагріванні кілька крапель розчину натрій гідроксиду (6 моль/л) і кілька крапель 3%-го пероксиду водню та спостерігають розчинення опадів і появу жовтого забарвлення розчину, що містить іони хрому.

5.1.2.1. Реакція з розчином NH₃. При дії розчину амоніаку на розчини катіонів IV аналітичної групи також утворюються осади гідроксидів алюмінію, стануму, хрому. Іони цинку в надлишку аміаку розчиняються з утворенням комплексних іонів [Zn(NH₃)₄]²⁺ і [Zn(NH₃)₆] ²⁺:

Zn(OH)₂ + 4NH₄OH = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

Положення рівноваги між цими двома комплексними іонами залежить від концентрації аміаку в розчині.

Іони AsO₄^3- та AsO₃^3- при дії NH₄OH осадів не утворюють.

Всі осади гідроксидів розчинні в оцтовій та розбавлених мінеральних кислотах.

В ряд пробірок вносять по 2-3 краплі розчинів солей алюмінію, цинку, хрому (III), стануму (II і IV), в кожну з пробірок додають при перемішуванні по 2-3 краплі концентрованого розчину аміаку та спостерігають випадання осадів гідроксидів алюмінію, хрому, стануму.

5.1.2.2. Натрій карбонат Na₂CO₃ та амоній карбонат (NH₄)₂CO₃ осаджують іони Al ³⁺,Cr ³⁺, Sn ²⁺та Sn ⁴⁺ у вигляді відповідних гідроксидів, карбонати цих елементів повністю гідролізують у водних розчинах:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃= Al₂(CO₃)₃ + 6NaCl

Al₂(CO₃)₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ або загалом

2AlCl ₃ + 3Na ₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

2CrCl ₃ + 3Na ₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

SnCl₂+ Na₂CO₃ +H₂O =Sn(OH)₂ + 2NaCl + CO₂

SnCl₄ + 2Na₂CO₃ + 2H₂O =Sn(OH)₄ + 4NaCl + 2CO₂

2ZnCl ₂ + 2Na₂CO₃+ H₂O =Zn₂(OH)₂CO₃ + 4NaCl + CO₂

Осад Zn₂(OH)₂CO₃ розчиняється в надлишку (NH₄)₂CO₃, в оцтовій та розбавлених мінеральних кислотах.

Іони AsO₃^3- та AsO ₄^3- з карбонатами осадів не утворюють.

5.1.2.3. Натрій гідрофосфат Na₂HPO₄ утворює з іонами Al³⁺, Zn ²⁺, Sn²⁺ та Sn⁴⁺ білі, а з Cr³⁺ – зеленуватий осади середніх фосфатів:

AlCl₃ + 2Na₂HPO₄ =AlPO₄ +NaH₂PO₄ + 3NaCl

CrCl₃ + 2Na₂HPO₄ = CrPO₄ + NaH₂PO₄ + 3NaCl

3ZnCl₂ + 4Na₂HPO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 2NaH₂PO₄ + 6NaCl

3SnCl₂ + 4Na₂HPO₄ =Sn₃(PO ₄)₂ + 2NaH₂PO₄ + 6NaCl

3SnCl₄ + 8Na₂HPO₄ = Sn₃(PO₄)₂ + 4NaH₂PO₄ + 12NaCl

Іони AsO₃^3- та AsO₄^3-- з Na₂HPO₄ осадів не утворюють.

Осади AlPO₄ та CrPO₄ нерозчинні в оцтовій кислоті, однак добре розчинні в розбавлених мінеральних кислотах та розчинах лугів. Осад Zn₃(PO₄)₂ розчинний в оцтовій та мінеральних кислотах, а також у розчинах лугів та гідроксиду амонію.

5.1.3. Характерні реакції на іони Cr³⁺

Для йона Сr³⁺ характерні реакції окиснення в лужному середовищі до хромат (VI)-іона СrО₄^2– жовтого кольору, в кислому середовищі – до дихромат (VI)-іона Сr₂О₇^2– оранжевого кольору. Вони найчастіше використовуються для виявлення іонів Сr³⁺.

Дата добавления: 2015-05-24