Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Уравнение Менделеева — Клапейрона




Закон Авогадро

Читается он так: при одной и той же температуре и под одним и тем же давлением в равных объемах раз­личных газов содержится равное число молекул.

Следовательно, грамм-молекулы веществ, находящихся в идеальном газовом состоянии при одинаковых условиях, занимают равные объемы. Установлено, что при нормаль­ных условиях (0°С и давление 760 мм рт. ст.) объем грамм-молекулы газа равен округленно 22,4 литра.

Пример 4. Какова масса 6,825 литра кислорода при нормальных условиях?

Дано: V = 6,825 л Найти: m Решение: Молекулярная масса кислорода равна 32; 1 моль кислорода весит 32 г. Объем моля газа при нормальных условиях равен 22,4 л. Составляем пропорцию: 32 г О2 занимают объем 22,4 л m г О2 занимают объем 6,825 л Тогда масса кислорода равна .

Оно выведено на основе объединенного закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака с применением закона Авогадро. Для одной грамм-молекулы любого вещества, находящегося в идеальном газовом состоянии, уравнение Менделеева-Клапейрона имеет выражение: или PV = RT (11).

В том случае, если имеется не один, а n молей газа выражение принимает вид: PV = nRT (12),

где R— универсальная газовая постоянная, не зависящая от природы газа.

Так как число грамм-молей газа , где m— масса газа, а М— его молекулярная масса, то выражение (12) принимает вид: (13).

Числовое значение R зависит от единицы измерения дав­ления и объема. Величина ее выражается в единицах энергия/моль´град. Для нахождения числовых значений R используем уравнение (11), применив его для 1 моля идеального газа, находящегося в нормальных условиях, .

Подставив в уравнение (11) числовые значения Р=1 атм, T= 273° и V = 22,4 л, получаем

В международной системе единиц СИ давление выра­жается в ньютонах на м2 (н/м2), а объем в м3. Тогда .

Пользуясь уравнением Менделеева - Клапейрона можно производить следующие расчеты: а) нахождение физи­ческих параметров состояния газа по его молекулярной массе и другим данным, б) нахождение молекулярной мас­сы газа по данным о его физическом состоянии

Пример 5. Сколько весит азот, находящийся в газгольдере диаметром 3,6 м и высотой 25 м при темпе­ратуре 25ºС и давлении 747 мм рт. ст.?

Дано: Р = 747 мм рт. ст. Т = 25ºС = 25 + 273 = 298 К d = 3,6 м Мол. масса азота 28 Найти: m Решение: Находим объем газгольдера, т.е. объем, который занимает азот: ; . Используем уравнение Менделеева - Клапейрона и находим: . Подставив, вычисляем результат:

Задание: произвести запись теоретического материала в отчет, уметь объяснять способы решения приведенных задач.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-09; Просмотров: 983; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.