Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Задачи. 1 страница




 

1. Определите относительную плотность по воздуху газовой смеси, состоящей из: а) 8,0 г О2 и 7,5г С2Н6 ; б) равных объемов Сl2 и О2.

Ответ: а)Двоздух =1,069; б) Двоздух=1,776

2. Молярная масса смеси, состоящая из Аr и He, равна 13,0 г/моль. Найдите массу гелия в смеси объемом 11,2 дм3 (н.у).

Ответ: 1,5 г

3. В смеси Н2 и NH3 на каждую молекулу Н2 приходится 3 молекулы NH3. Чему равна масса 100 дм3 (н.у) такой смеси

Ответ: 59,2 г

4. Газовая смесь, состоящая из F2 и He, имеет плотность 0,9375 г/дм3. Определите объем гелия в такой смеси массой 9,2 г.

Ответ: 5,0 дм3

5. Смесь СО и СО2 имеет плотность 1,43 г/дм3 (н.у.).Чему равны объемные доли газов в смеси?

Ответ: 0,75 = СО, СО2 = 0,25

6. Смесь содержит Н2, О2 и неизвестный газ. Молярная масса смеси равна 19,6 г/моль, а объемные доли Н2 и О2 равны соответственно 20% и 40%. Определите молярную массу неизвестного газа.

Ответ: 16 г/моль

7. Масса азота и кислорода равны в смеси. Как относятся объемы этих газов в смеси?

Ответ: 0,875

8. Какова плотность смеси газов, в которых объемные доли СО и СО2 соответственно равны 0,35 и 0,65.

Ответ: г/дм3

9. Массовые доли N2 и СО2 в смеси равны. Чему равна плотность такой смеси?

Ответ: г/дм3

10. Объемные доли N2 и СО2 в смеси равны. Чему равна плотность этой смеси?

Ответ: г/дм3

11. Какие объёмы (см3) О2 и Н2 надо взять для приготовления 1 дм3 смеси, относительная плотность которой по водороду равна 8,5?

Ответ: по 500см3

12. В смеси Н2 и СО2 массовая доля водорода равна 10%. Чему равна масса такой смеси объемом 4,48 дм 3 (н.у)?

Ответ: 2,8 г

13. Газовая смесь состоит из F2, Cl2 и Аr.Объемные доли F2 и Сl2 соответственно равны 40% и 20%. Определите массу Ar в 11,2 дм3 такой смеси.

Ответ: 9,0 г

14. В каком объёме NO содержится столько же электронов, как и в 1 дм Н2 (объёмы измерены при одинаковых условиях)?

Ответ: 0,133 дм

15. В 5,60 дм (н.у) газа, являющегося простым веществом, находится 3,612*10 электронов. Установите формулу газа.

Ответ: О3

16. Какой объём (н.у)газа Н2S надо добавить к 2,70 дм (н.у) СО , чтобы молярная масса газовой смеси стала равной 37,0 г/моль?

Ответ:2S) = 6,3 дм .

17. Определите молярную массу газовой смеси (н.у) полученной при термическом разложении Al (NO3)3.

Ответ: M(смеси) = 43,2 г/моль.

18. Определите массовую долю элемента хлора в смеси, состоящий из 1,12 дм Сl2,11,2 дм Н2 и 2,24 дм НСl (н.у).

Ответ: 87%.

19. Относительная плотность по водороду смеси, состоящей из 11,2 дм3 (н.у.)N2 и 2,24 дм3 (н.у.) газа Н2Э, равна 22,475. Установите формулу газа Н2Э.

Ответ: Н2Те

20. После пропускания над катализатором смеси, состоящей из 7 моль азота и 5 моль водорода, не прореагировало 40% водорода. Как относится между собой первоначальный и конечный объём газовой смеси?

Ответ: Vисх/Vкон = 6/5

21. Из10 дм3 (н.у.) смеси, состоящей из водорода и избытка азота, получен аммиак. Объём новой смеси равен 6 дм3 (н.у.). Найдите объёмную долю азота в исходной смеси.

Ответ: 40%

22. После реакции 28 дм3 (н.у.) смеси аммиака и кислорода в присутствии катализатора осталось 10 дм3 (н.у.) кислорода. Определить объёмы газов в исходной смеси.

Ответ: V(NH3) = 8 дм3; V(О2) = 20 дм3

23. Газ, полученный прокаливанием 4,9г бертолетовой соли, смешали с газом, полученным при взаимодействии 6г Ca с избытком воды. Найдите объёмную долю кислорода в полученной смеси.

Ответ: φ (O2) =

24. На сжигания 0,896 дм3 (н.у.) смеси CO и CO2 затрачено 0,112 дм3 (н.у.) кислорода. Полученная газовая смесь пропущена через раствор, содержащий 3,96 г Ca(OH)2. Найдите объёмную долю CO в исходной смеси и массу полученного осадка.

Ответ: φ (CO2) = 25%, m (CaCO3) = 4г

25. Имеется смесь азота и водорода, в котороё их объёмы относятся соответственно как 1:3. При пропускании этой смеси над катализатором прореагировало 40% смеси. Найдите объёмные доли газов в конечной смеси.

Ответ: (N2) =18,75%, (NH3) =25%, (H2) =56,25%.

26. При пропускании над катализатором смеси равных объёмов азота и водорода прореагировало 50% от первоначального объёма водорода. Найдите объёмные доли газов в конечной смеси.

Ответ: (N2) =50%, φ (NH3) =20%, (H2) =30%.

27. Реагируют равные объёмы SO2 и O2 c образованием SO3. Каков будет объёмный состав конечной смеси (в объёмных процентах), если только 90% молекул SO2 превратится в SO3? В условиях опыта SO3 – газ.

Ответ: φ (O2) =35,5%, φ (SO3) =58%, φ (SO2) =6,5%.

28. Смесь равных объёмов азота и водорода общим объёмом 11,2 дм3 (н.у.) превращается в аммиак. Для нейтрализации полученного аммиака нужно 24 см3 HCl (w= 9,125%, ρ=1,04 г/ см3). Найдите объёмы газов в газовой смеси на выходе после катализатора.

Ответ: (N2) = 4,9дм32) =3,5дм3

29. Смесь равных объёмов SO2 и O2 пропущена над катализатором, при этом 80% SO2 превратилось в SO3. Какова относительная плотность по водороду полученной газовой смеси? В условиях опыта SO3 – газ.

Ответ: DH2 = 30

30. После сжигания смеси сероводорода и кислорода получен газ (н.у.), содержащий 60 % кислорода по объёму. Найдите объёмную долю сероводорода в исходной смеси.

Ответ: φ (Н2S) = 25 %

31. Объём смеси O2 и SO2 равен 600 см . После реакции между ними получено 450 см . новой смеси. Каковы объёмы газов в исходной смеси, если кислород взят в избытке? В условиях опыта SO3– газ.

Ответ: V (SO2) = V (O2) = 300 см

32. После сжигания смеси сероводорода с избытком кислорода объём газовой смеси уменьшился на 67,2 дм (н.у.). Какой объём оксида серы (IV) был получен при сжигании?

Ответ: V (SO ) = 44,8 дм

33. При нагревании половина SO3 распалась на кислород и SO2. Определить среднюю молярную массу полученной смеси газов. В условиях опыта SO3– газ.

Ответ: M (смеси) = 64 г/моль

34. Определите объёмную долю (%) каждого газа в смеси азота, оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), если при последовательном пропускании 5 дм такой смеси (н.у.) через избыток известковой воды и над нагретым оксидом меди (II) выпадает 10 г осадка и образуется 6,40 г меди?

Ответ: φ () = φ () = 4,48 % φ () = 10,4 %

35. В сосуде находится смесь водорода с кислородом объёмом 25 см3 (н.у.). В результате реакции между ними остался не прореагировавший кислород объемом 7 см (н.у.). Определите объёмную долю кислорода в исходной смеси.

Ответ: φ (O2) = 52 %

36. Водород сожгли в избытке кислорода. Объём газовой смеси, приведенный к нормальным условиям, уменьшился на 240 см по сравнению с исходным объёмом смеси Н2и О2. Определите исходный объём водорода.

Ответ: V (Н2) = 160 см

37. Объём смеси оксида углерода (II) с кислородом равен 200 см .После сгорания всего оксида углерода (II) за счет кислорода смеси получено 150 см новой газовой смеси (н.у.). Вычислите объёмную долю оксида углерода (II) в исходной смеси.

Ответ: 50 %

38. Взорвали 400 см (н.у.) смеси состоящей из сероводорода и кислорода (сероводород в избытке). При этом объём газовой смеси, приведённый к нормальным условиям, составил 100 см . Определите объёмную долю сероводорода в смеси.

Ответ: φ (Н2S) = 75 %

39. В контактный аппарат для получения водорода пропустили 50 дм3 СО и 300 дм3 водяного пара. Определите химическое количество всех веществ в смеси на выходе из аппарата, если при пропускании 7 дм такой смеси через раствор щелочи получено 2,12 г карбоната и 1.68 г гидрокарбоната натрия.

Ответ: СО2 2 моль, H2 2 моль, СО 0,23 моль Н2О 11,4 моль

40. Смешали 7 дм NO и 3 дм O .Найдите объёмные доли (%) газов в равновесной смеси, если к моменту наступления равновесия прореагировало 14% молекул NO. Условия нормальные.

Ответ: φ () = 59,3 %, φ (O ) = 25,1 %, φ () =9,6 %

41. В герметический сосуд поместили N2 и H2, химические количества которых соответственно равны 4 моль и 6 моль. Смесь нагрели в присутствии катализатора. Рассчитайте массовую долю NH3 в смеси к тому моменту времени, когда в реакцию вступило 70 % H2.

Ответ: ω (NH3) = 38,4 %

42. Смеси H2 и Cl2 общим количеством 12 дм облучили светом. Через некоторое время установили, что объём HCl равен 3 дм и в реакцию вступило 30 % Cl2. Определите объёмную долю хлора в конечной смеси.

Ответ: φ (Cl2) = 29 %

43. Газовую смесь, состоящую из СО и O2 (относительная плотность смеси по водороду 150) сожгли. Определите молярную массу смеси после реакции.

Ответ: 40 г/моль

44. В 10 дм3 воздуха содержится 6*10-5 см3 ксенона. В каком объеме воздуха содержится 1012 молекул ксенона?

Ответ: 6,25 см3

45. В газообразном состоянии молекулы NO частично димеризованы. При некоторой температуре плотность смеси, состоящей из NO и N2О2, равна 1,473 г/дм3. Найдите объемную долю N2О2 в такой смеси.

Ответ: 10 %

46. В смеси сульфита и гидрокарбоната кальция число атомов кальция в 6 раз больше числа атомов серы. Найдите относительною плотность по воздуху газовой смеси, полученной при обработке смеси солей избытком разбавленного раствора серной кислоты.

Ответ: 1,58

47. Объем смеси CO и O2 равен 200 см3 (н. у.). После сгорания всего CO и приведения газа к н. у. объем смеси уменьшился до 150 см3. Во сколько раз уменьшится объем конечной газовой смеси после ее пропускания через 50 г раствора с w (КОН) = 2 %?

Ответ: 3 раза

48. Через озонатор пропустили кислород, полученный при разложении 122,5 г бертолетовой соли. При этом 5% кислорода превратилось в озон. Определите объемные доли компонентов в озонированном кислороде?

Ответ: 96,61%; 3,39%

49. Какой объем смеси озона и кислорода с относительной плотностью по водороду 20 нужен для полного сжигания 5 дм3 водорода?

Ответ: 2 л

50. Какой объем смеси кислорода и гелия с относительной плотности по водороду 10 нужен для сжигания:

а) 20 дм3 смеси CO и CO2 с относительной плотностью по водороду 18;

б) 30 дм3 смеси водорода и CO с относительной плотностью по водороду 10?

Ответ: а) 8,8 дм3; б)20,7дм3

51. Имеется 10 дм3 смеси аммиака и водорода с относительной плотностью по гелию, равной 1,25. К этой смеси добавили 10 дм3 кислорода и взорвали. Определите состав полученной газовой смеси после ее охлаждения в объемных процентах.

Ответ:2) = 0,82 (N2) = 0,18

52. Через газовую смесь, содержащую 1 дм3 азота и 2,2 * 1023 молекул кислорода, пропустили электрический заряд. Найдите объемные доли газов смеси после реакции.

Ответ: (NO) =19,4% (О2) = 80,6%

53. Оксид азота (1) полностью разложили на простые вещества. Какова относительная плотность полученной газовой смеси по аргону?

Ответ: 0,733

54. Масса 12 дм3 смеси двух газов равна 16,43 г, а их объемные доли и молярные массы относятся соответственно 1:2 и 7:8. Что это могут быть за газы?

Ответ: О2, N2

55. Определите объемную долю каждого газа в смеси N2, О2 и СО2 (относительная плотность смеси по воздуху 1, 1448), если после пропускания 20 дм3 (н.у) данной смеси через раствор щелочи ее объем уменьшился до 15 дм3 (н.у.).

Ответ: (N2) = 0,45; (О2) = 0,3; (CO2)= 0,25.

56. В замкнутый сосуд поместили SO2 и O2 с начальными концентрациями соответственно 0,4 м и 0,3 м. При равновесии концентрация SO3(г) стала равной 0,2 м. Как изменилось при это давление в сосуде?

Ответ: 1,16 раз

57. Газовую смесь водорода и хлора объемом (н.у.) 11,2 л облучили УФ светом. По окончании реакции в сосуд ввили 1 воды. При этом объем газовой смеси уменьшился в 5 раз, а оставшийся газ не реагирует с раствором щелочи. Рассчитайте плотность исходной смеси и молярную концентрацию вещества в конечном растворе, объем которого равен 1л.

Ответ:

58. При пропускании чистого кислорода через озонатор плотность газа на выходе в 1,02 раза больше, чем на выходе. Определите объемные доли газов на выходе из озонатора.

Ответ:2) = 0,96 (О3) = 0,04

59. При сжигании сероводорода и кислорода (избыток) получили газ (н.у.) и 1,61г воды, а объем реакционной смеси уменьшился в 1,43 раза. Пренебрегая растворимость газов в воде, найдите объем (н.у) исходной смеси.

Ответ: 10 л

60. Молярная масса газовой смеси азота и метана равна 20 г/моль. Найдите объемную долю азота в смеси.

Ответ: 33,3%

61. В состав газовой смеси входят азот объе­мом 2 дм3 (н.у.) и кислород объемом 5 дм3 (н.у.). Найдите: а) объемные доли газов в смеси; б) массовые доли газов в сме­си; в) молярную массу газовой смеси; г) относительную плот­ность смеси газов по гелию.

Ответ: а) ф (N2) = 28,6 %; ф (02) = 71,4 %;

б) w(N2) = 25,9 %; w(02) = 74,1 %;

в) М(смеси) = 30,9 г/моль;

г) DНе(смеси) = 7,725.

62. При частичном разложении 100 дм3 (н.у.) аммиака на простые вещества объем увеличился на 50 дм3 (н.у.). Какова степень разложения аммиака?

Ответ: 50%

63. Рассчитайте парциальные давления при 350 0С и 1,20 МПа компонентов газовой смеси, приготовленной смешением С3Н6, NH3 и О2 в объемном отношении 25/3/6.

Ответ: р(С3Н6) = 8,76*105 Па, р(NH3) = 1,08*105 Па, р(О2) = 2,16*105 Па

64. Смесь газов С3Н6, NH3 и О2 поступает при 400 0С и 2,50 Мпа в реактор. Рассчитайте молярные концентрации ее компонентов на входе в реактор.

Ответ:3Н6) = 326 моль/м3, (NH3) = 40,2 моль/м3, (О2) = 80,4 моль/м3

65. При нитровании пропана получили газовую смесь следующего состава (в % (об.)): CH3N02 = 27,0 C2H3N02 = 11,0 C3H7N02 = 62,0. Какова плотность этой смеси при 300 0С и 1,3 МПа?

Ответ: = 21,8 кг/м3

66. Газовую смесь следующего состава (в % (об.)): Н2 – 93,0; N2 – 5,0; Ar – 1,0 СН4 – 1,0 необходимо смешать с азотом так, чтобы объемное отношение водорода с азотом в приготовленной смеси стало равным 2/1. Сколько азота потребуется для смешения со 100 м3 исходной смеси? Каким станет состав смеси после дополнения ее азотом? Давление и температуру газов принять постоянной.

Ответ: Н2 –65,7%,N2 –32,9% СН4 и Аr – по 0,7%

67. Определите парциальное давление этилбензола в смеси его с водяным паром на входе в реактор дегидрирования, если на 1 кг этилбензола в смеси приходится 2,6 кг воды, а температура воды 605 0С и давление 780 мм рт. ст.

Ответ: 6,38*103 Па

68. Смесь азота и водорода в объемном отношении 1/3 находится при

450 0С и 20МПа. Какова молярная концентрация компонентов этой смеси? Каким станет результат, если:

а) повысить давление на 20 %; б) понизить давление в 2 раза; в) повысить температуру на 50 0С.

Ответ: с(N2) = 8,318*102 моль/м3,с(Н2) = 2,5*103 моль/м3

а) с(N2) = 1*103 моль/м3,с(Н2) = 3*103 моль/м3

б) с(N2) = 1,66*103 моль/м3,с(Н2) = 4,99*103 моль/м3

в) с(N2) = 7,8*102 моль/м3,с(Н2) = 2,3*103 моль/

69. Содержание аммиака в аммиачно-воздушной смеси, поступающей в контактный аппарат для окисления аммиака, составляет 11 %. Каковы парциальные давления аммиака и кислорода в этой смеси, если ее температура 160 0С, а давление 0,73 МПа? Содержание кислорода в воздухе принять равным 21%.

Ответ: ;

70. Рассчитайте парциальные давления и молярные концентрации компонентов газовой реакционной смеси состава (в % масс.) С6Н63Н63Н8 соответственно 47, 5; 15,8; и 36,7, если температура 3000С, давление 2,5*106 Па.

Ответ: ; ; ; ; ;

71. Определите плотность синтез газа состава (в % об.) СО,Н2,СО2, СН4 и N2 31,0; 51,5; 15,0;1,0; и 1,5 при 4000С и 3,00 МПа.

Ответ:

72. Какова плотность реакционного газа при 300 0С и 1,30 МПа, если его плотность при стандартных условиях равна 2,153 кг/м3?

Ответ:

73. Определите плотность и концентрацию этилена при 270 0С и 5,00 МПа.

Ответ:

74. Плотность паров некоторого вещества при нормальных условиях равна 2,950 кг/м3. Какова молярная масса этого вещества?

Ответ:

75. Пары 0,0240 кг вещества при 27 0С и 912 мм рт. ст. занимают пространство объемом 0,0250 м3. Какова молярная масса этого вещества?

Ответ:

76. В емкости вместимостью 1500 м3 при - 25 0С и 4,00 атм содержится этилен. Определите его молярную массу. Каким станет давление газа в емкости, температуру повысить на 25 0С?

Ответ: ,

77. Установка пиролиза потребляет 1500 кг метана за 1ч. Выразите расход газа в (н)м3/ч. Какова концентрация метана в момент поступления его в реактор, если давление в аппарате 201 кПа, а температура 2100 К?

Ответ: ,

78. Этилбензол для производства стирола получают алкилированием бензола при 200 0С и 3,45 * 105 Па в присутствии BF3(катализатор) по реакции: .Рассчитайте расход этилена для нормальной работы установки производительностью 40т/ч этилбензола, если на основную реакцию затрачивается 93 % от общего расхода.

Ответ: 4,06 * 105 моль/ч, 9,74 * 103 (н)м3/ч.

79. Плотность воздуха при нормальных условиях равна 1,293 кг/м3. Какова его плотность при 25 0С и 742 мм рт. ст.?

Ответ:

80. Какова плотность ацетилена при 65 0С и 12 МПа?

Ответ:

81. Плотность оксида углерода (II) при 800 0С равна 7,10 кг/м3. Определите концентрацию и давление газа.

Ответ: ;

82. Плотность метана при 580 0С равна 3,2 кг/м3. Определите концентрацию газа и давление в аппарате.

Ответ: ;

83. Плотнсть паров вещества Х при 25 0С и 70 мм рт. ст, равна 1,85 кг/м3. Какова молярная масса этого вещества?

Ответ:

84. 2,00*10-4 кг вещества, испарившись при 22 0С и 405 мм. рт. ст., заняло объем 9,50*10-5 м3. Какова молярная масса этого вещества? Определите плотность его паров при 25 0С и 750 мм рт. ст.

Ответ: ;

85. В газгольдере вместимостью 2000 м3 поддерживается постоянное избыточное давление в 1500 мм водн. ст. Определите массу содержащегося в этом газгольдере ацетилена: а) зимой (- 43 0С); б) летом (37 0С).




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-09; Просмотров: 14925; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.106 сек.