Розділ 2. Класифікація та закономірності перебігу хімічних реакцій. Хімічна термодинаміка. Кінетика та каталіз

E. H2S.

50. Серед лужних металів величина енергії іонізації найбільша у:

A. *Li

B. K

C. Na

D. Rb

E. Сs

51. Відомо, що багато ферментів є комплексними сполуками. Комплексні сполуки численні та різноманітні за будовою координаційної сфери. Укажіть конфігурацію координаційної сфери та тип гібридизації для [Ag(NH₃)₂]⁺.

A. *Лінійна – sp;

B. Плоска, трикутна – sp², sd²;

C. Тетраедрична – sp³, sd³;

D. Плоска, квадратна – sp²d;

E. Правильна, октаедрична – sp³d²

52. Атом фтору на відміну від інших галогенів завжди виявляєть валетність І тому, що:

A. * не має вільних d-орбіталей

B. має 1 неспарений електрон на зовнішньому рівні

C. на зовнішньому рівні має 7 електронів

D. він є елементом 7 групи

E. до завершення енергорівня не вистачає тільки 1 електрона

53. Графіт є алотропною модифікацією Карбону. Який тип гібридизації атомних орбіталей карбону в ньому:

A. *sp²

B. sp

C. sp³

D. dsp²

54. Хлорне вапно, яке використовують у медичній практиці як дезинфікуючий засіб, його формула:

A. *CaCl(OCl)

B. CaCl₂

C. Ca(ClO₃)₂

D. Ca(ClO₄)₂

55. Благородні гази практично не утворюють хімічних сполук, тому що:

A. * вони мають повністю завершений зовнішній електронний рівень.

B. вони знаходяться у восьмій групі періодичної системи Д.І. Менделеєва.

C. з усіх елементів періоду вони мають найменший радіус.

D. у періодичній системі Д.І. Менделеєва вони розташовані після галогенів.

Березан О.В. Хімія.Тести для школярів і вступників в ВНЗ.Тернопіль.Видавництво,,Підручники і посібники’’, 2007,с.4-63.

Базові тестові завдання кафедри:

1. Вкажіть,до якого типу належить хімічна реакція з тепловим ефектом ∆Н>0:

А. * ендотермічних

В. екзотермічних

С. каталітичних

D. гомогенних

Е. Гетерогенних

2.Вкажіть назву речовин,що сповільнюють хімічні реакції:

А. * інгібітори

В. біокаталізатори

С. каталізатори

D. дезактиватори

Е. індикатори

3. Вкажіть назву реакцій,які за одних і тих же умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках:

А. * оборотні

В. каталітичні

С. необоротні

D. гетерогенні

Е. гомогенні

4. Вкажіть правильне твердження.На етапі хімічної рівноваги...

А. * швидкість прямої та зворотної реакцій однакова

В. швидкість прямої реакції більша за швидкість зворотної

С. швидкість зворотної реакції більша за швидкість прямої реакції

D. швидкість прямої та зворотної реакцій дорівнюють нулю

Е. швидкість зворотної реакції максимальна

5. Вкажіть,у скільки разів збільшиться швидкість хімічних реакцій,якщо підвищити температури з +20⁰С до +80⁰С(температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2):

А. *у 64 рази

В. у 12 разів

С. у 36 разів

D. у 8 раз

Е. у 20 разів

6. Реакція за температури 50⁰С перебігає за 180с.Температурний коефіцієнт реакції становить3.Вкажіть,скільки триватиме ця реакція за температури 70⁰С:

А. *20с

В. 9с

С. 150с

D. 270с

Е. 220с

Тестові завдання з банку даних,,Крок 1’’ 2008:---

Тестові завдання з банку даних,,Крок 1’’ 2007:

1. Взаємодія між кислотою і основою, що приводить до утворення солі і води називають реакцією:

А. * нейтралізації.

В. гідролізу.

С. дисоціації.

D. диспропорціонування.

2. Який закон лежить в основі визначення швидкості хімічної реакції?

А. *Діючих мас

В. Вант-Гоффа

С. Генрі

D. Рауля

3. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A. * Kонцентрацій реагуючих речовин

B. Площі поверхні стикання

C. Природи реагуючих речовин

D. Температури

E. Каталізаторів

4. Для більшій ефективності гетерогенного каталізатору потрібно щоб він мав високорозви-нену поверхню. Для зменшення механічних збитків каталізатору у вигляді пилу часто засто-совують високі пористі інертні носії (азбест, пемзу), поверхню яких покривають шаром ката-лізатору. Як звуться такі речовини?

A. *Трегери

B. Промотори

C. Адсорбенти

D. Інгібітори

E. Активатори

5. Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: “Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху (механізму) її перебігу, а визначається тільки початковим та кінцевим станами системи”. Це:

A. *Закон Гесса.

B. Закон Авогадро

C. Закон Генрі

D. Закон Нернста

E. Закон діючих мас

6. Ентальпійний фактор (Н) - позитивний, а ентальпійний (S) – негативний. Який напрям і умови процесу?

A. *Реакція не протікає взагалі ні при яких умовах

B. Реакція протікає при температурі абсолютного нуля

C. Реакція може відбуватись тільки при низьких температурах

D. Реакція протікає при будь-яких температурах

E. Реакція може відбуватись тільки при високих температурах

7. Збільшенню швидкості реакції внаслідок збільшення енергії молекул сприяє:

A. * Нагрівання

B. Освітлення

C. Опромінювання

D. Охолодження

E. Всі названі способи

8. При підвищенні температури швидкість більшості реакцій зростає. У скільки разів збільшується швидкість реакції при підвищенні температури на 20⁰С, якщо температурний коефіцієнт цієї реакції γ = 3

A. *9

B. 6

C. 4

D. 8

E. 27

9. Принцип Ле-Шательє дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабора-торії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску:

A. *3H₂(г)+N₂(г)=2NH₃(г)

B. Fe+H₂O(пар)=FeO+H₂(г)

C. N₂(г)+O₂(г)=NO₂(г)

D. CO(г)+Cl₂(г)=COCl₂(г)

E. H₂(г)+Cl₂(г)=2HCl(г)

10. При розчиненні солі в воді температура розчину стала нижче початкової температури. Отже це процес:

A. * ендотермічний

B. екзотермічний

C. ізобаричний

D. проходить з виділенням теплоти

E. ізохоричний

11. Реакція між натрієм і водою є:

A. * екзотермічною, заміщення

B. ендотермічною, з’єднання

C. ендотермічною, обміну

D. ендотермічною, заміщення

E. ендотермічною, зворотною

Березан О.В. Хімія.Тести для школярів і вступників в ВНЗ.Тернопіль.Видавництво,,Підручники і посібники’’, 2007,с.64-76.

Дата добавления: 2015-05-26