КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Наиболее важные окислители и восстановителиОкислительно-восстановительные свойства элементов Окислительно-восстановительные свойства элементов зависят от их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева, а также их степеней окисления. Элемент существует в виде структурных частиц: атома, молекулы, иона. Атомы металлических элементов, например Al, Na, Cs. Атомы металлических элементов (Al, Na, Cs) только отдают свои валентные электроны и являются только восстановителями. Чем меньше электроотрицательность элемента, тем атом легче окисляется, тем выше восстановительная способность атома металла. Значит, способность атомов металлических элементов окисляться возрастает: в группах – сверху вниз; в периодах – справа налево. Атомы неметаллических элементов, например S, Cl, J. Атомы неметаллических элементов (S, Cl, J) только присоединяют электроны и являются только окислителями. Чем выше электроотрицательность элемента, тем легче атом восстанавливается, тем выше окислительная способность атома неметалла. Способность атомов неметаллических элементов восстанавливаться возрастает: в группах – снизу вверх, в периодах – слева направо. Ионы металлических элементов, например Al3+, Na+, Cs+. Элементарные ионы металлических элементов (Al3+, Na+, Cs+) в высшей степени окисления только присоединяют электроны и являются только окислителями. Способность ионов металлических элементов восстанавливаться возрастает: в группах – снизу вверх, в периодах – слева направо. Ионы неметаллических элементов, например S2-, Cl-, J-. Элементарные ионы неметаллических элементов (S2-, Cl-, J-) в низшей степени окисления только отдают электроны и являются только восстановителями. Способность ионов неметаллических элементов окисляться возрастает: в группах – сверху вниз; в периодах – справа налево. Сложные анионы, в состав которых входят элементы в высшей степени окисления, являются только окислителями (SO42-, CrO42-, NO3-). Сложные анионы, в состав которых входят элементы в промежуточной степени окисления, могут быть и окислителями, и восстановителями (SO32-, NO2-). Окислители: кислород (O2), Восстановители: водород (H2), ЗАДАНИЕ 121.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций в растворах между: а) бромидом бария и карбонатом калия; б) сульфидом натрия и хлороводородной кислотой. 122.Составить уравнение гидролиза и указать рН водного раствора хлорида алюминия. 123. Составить уравнение реакции, используя ионно-электронный метод составления уравнений реакций. Указать вещества: окислитель и восстановитель Zn + KMnO4 + H2SO4 ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 124.Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются краткими ионно–молекуляными уравнениями: а) PO43- + Al3+ = AlPO4; б) Bi3+ + CrO42- = Bi2(CrO4)3 . 125.В растворе присутствуют вещества: NaCl, BaCl2, ZnCl2, NiCl2. Какие из этих веществ будут взаимодействовать с серной кислотой? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. 126.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций в растворах между: а) хлоридом кальция и карбонатом натрия, б) нитратом серебра и бромидом калия. 127.Составить уравнение гидролиза и указать рН водного раствора карбоната натрия. 128. Составить уравнение реакции, используя ионно-электронный метод составления уравнений реакций. Указать вещества: окислитель и восстановитель Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 +H2O. 129.Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются краткими ионно-молекуляными уравнениями: а) Pb2+ + S2- = PbS; б) PO43- + Fe2+ = Fe3(PO4)2. 130.В растворе присутствуют ионы: Ba2+, Mg2+, Mn2+, SO42-. Какие из этих ионов не могут совместно существовать в растворе? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. 131. Составить уравнение реакции, используя ионно–электронный метод составления уравнений реакций. Указать вещества: окислитель и восстановитель Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O. 132.Составить молекулярные и ионно–молекулярные уравнения реакций в растворах между: а) нитратом железа (II) и орто-фосфатом калия; б) хлоридом олова (II) и сульфидом натрия. 133.В растворе присутствуют вещества: NaNO3, Ba(NO3)2, Mn(NO3)2. Какие из этих веществ будут взаимодействовать с хлороводородной кислотой? Составить молекулярные и ионно–молекулярные уравнения реакций. 134.Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются краткими ионно–молекулярными уравнениями: а) Mn2+ + 2OH1- = Mn(OH)2; б)CO32- + Mg2+ = MgCO3. 135.Составить уравнение гидролиза и указать рН водного раствора орто-фосфата натрия. 136. Составить уравнение реакции, используя ионно-электронный метод составления уравнений реакций. Указать вещества: окислитель и восстановитель NaNO2 +K2Cr2O7 +H2SO4 NaNO3 + K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O. 137.Составить молекулярные и ионно–молекулярные уравнения реакций в растворах между: а) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия, б) карбонатом калия и нитратом магния. 138.В растворе присутствуют вещества: NaNO3, Ba(NO3)2, Mn(NO3)2. Какие из этих веществ будут взаимодействовать с хлороводородной кислотой? Составить молекулярные и ионно–молекулярные уравнения реакций. 139.Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются краткими ионно–молекулярными уравнениями: а) Fe2+ + S2- = FeS; б)CrO42- + Cu2+ = CuCrO4. 140.Составить уравнение гидролиза и указать рН водного раствора хромата никеля (II).
Дата добавления: 2015-05-26; Просмотров: 1136; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |