Ионометрическое определение нитрат-иона в водном растворе

Определение содержания железа (III) в анализируемом растворе

Подготовка иономера к работе в режиме определения потенциала.

Подготовка анализируемого образца к титрованию

Анализируемый раствор хлорида железа (III) переносят в мерную колбу вместимостью 100 см³ и доводят до метки дистиллированной водой.

В стакан для титрования отбирают пипеткой 10 см³ полученного раствора, добавляют 10 см³ раствора соляной кислоты, погружают электроды и доливают дистиллированную воду (электроды должны быть погружены в раствор).

Проводится по пункту 12.2.3.2.

1. Включают магнитную мешалку.

Прибавляют по каплям раствор хлорида олова до скачка потенциала, а затем избыток 5 капель.

Проводят грубое и точное титрование полученного раствора стандартным раствором бихромата калия по пункту 12.2.1.4 до получения двух последовательных скачков потенциала. Результаты заносят в таблицу 12.2.

Титрование повторяют не менее 3 раз.

Строят кривые титрования в координатах и .

Рассчитывают содержание железа (III) в анализируемом растворе в граммах по формуле:

,

где - содержание железа (III) в граммах;

- объем бихромата калия, пошедший на титрование олова (II), см³;

- объем бихромата калия, пошедший на титрование олова (II) и

железа(II), см³;

– молярная концентрация эквивалентов

бихромата калия, моль/дм³;

– объем колбы, см³,

– объем аликвоты, см³.

Прямая потенциометрия основана на измерении электродного потенциала (э.д.с. гальванического элемента), по которому можно определить концентрацию (или активность) потенциалопределяющего иона в растворе после калибровки электрода, используя растворы с известной концентрацией.

Приборы и реактивы

1. Иономер универсальный ЭВ – 74.

Измерительный NO₃^- – селективный электрод ЭМ-NO₃-01.

Хлорсеребряный электрод.

Мерные колбы вместимостью 100 см³ - 5 шт.

Пипетка вместимостью 10 см³.

Химический стакан вместимостью 50 см³.

Нитрат калия, раствор С(1/1KNO₃) = 1 моль/дм³.

Ход работы

Дата добавления: 2015-06-04