Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Графические изображение электронных структур. Правила Хунда

Принцип Паули (1925)

В атоме не может быть 2-х электронов, имеющих одинаковые 4 квантовые числа или одноатомную орбиталь могут занимать 2 электрона, если спины антипараллельны.

Емкость n / уровней

Емкость n/уровней

       
   
 
 


l=0 s 2(2 +1)

l=1 p 6

l=2 d 10

l=3 f 14

 

Электронное строение атомов выражается в виде электронных формуле

n= 1

1H 1S1 2He 1 S2

S-элементы

n= 2

3Li 1S2 2S1 2p0 S – элементы

4Be 1S2 2S2 2p0

5B 1S2 2S2 2p1 p – элементы

6С 1S2 2S2 2p2

 

 

Пустующему состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах подуровня при котором суммарный спин будет максимальный. Если в одной 2 электрона, то суммарный спин = 0

7N 1S2 2S2 2P3

 


8O 1S2 2S2 2p4


 

3 период – аналог второго

11Na 1S2 2S2 2 p6 3S1

12 Mg……….3 S2

13 M 1S2 2S2 2P6 3S2 3p4

18 Ar 1S2 2S2 p6 3S2 3p6

 

n=4

19K 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d 4s

Заполнение уровней и подуровней происходит по принципу наименьшей энергии.

По правилу Кличковского

L=2 3d n+l = 3+2=5

L=0 4S n+l=4+0=4

Первая правило Кличковского: заполнение уровня и подуровня происходит по меньшей сумме n+l

20Sс 1S2 2S2 3S2 3p6 3d 4S2 4p

l=2 3d n+l = 3+2=5

l=1 4s n+l=4+1=5

№7/2

При одинаковых суммах n+b заполняется уровень и подуровень с меньшим n.

Sc- первый d-элемент

25Mn 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d5 4S2 4p

30 Zn 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p 0

31 Ga …………………….. 3d10 4S2 4p 1

36 Kr 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p 6

Пятый период аналог четвертого 2-S, 10-d, 6- p элементов

Заполнение уровней и подуровней по возрастанию энергии.

                   
       
   
 
 
 


1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<5d1<4f1-14<5d2-10<6p<7s<5f1-14<6d2-10<7p

1. S – элементы находятся 1,2 группа главная подгруппа.

2. P- элементы находятся 3-8 группы – главная подгруппа

3. d – элементы. Находятся 1-8 группы, побочные подгруппы

4. f – элементы лантаноиды и актиноиды.

4d10
50Sn

1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p65s24d105p2

       
   
 
 


5s2 5p2

       
   
 
 


S* 5s1 5p3

Иногда в распределении электронов наблюдаются отсутствие это провал или проскок электронов, с последнего энергетического уровня электроны проваливаются на нижележащих уровень.

Проскок или провал электров связан с повышенной энергетической устойчивостью электронных структур при полностью занятом энергетическом подуровне.

Ag, Au, Cu, Mo, Cr, Th, Nb, Pd.

 
 


29 Cu 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d9 4S2

c «проскок»

29Cu 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S1

Современная формулировка периодического закона:

Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов, а также от повторения электронных структур атома.

№7/3


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Старение» топокарт | I. Тематика курсовых работ
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-06-04; Просмотров: 856; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.018 сек.