КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Графические изображение электронных структур. Правила Хунда
Принцип Паули (1925) В атоме не может быть 2-х электронов, имеющих одинаковые 4 квантовые числа или одноатомную орбиталь могут занимать 2 электрона, если спины антипараллельны. Емкость n / уровней Емкость n/уровней l=0 s 2(2 +1) l=1 p 6 l=2 d 10 l=3 f 14
Электронное строение атомов выражается в виде электронных формуле n= 1 1H 1S1 2He 1 S2 S-элементы n= 2 3Li 1S2 2S1 2p0 S – элементы 4Be 1S2 2S2 2p0 5B 1S2 2S2 2p1 p – элементы 6С 1S2 2S2 2p2
Пустующему состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах подуровня при котором суммарный спин будет максимальный. Если в одной 2 электрона, то суммарный спин = 0 7N 1S2 2S2 2P3
8O 1S2 2S2 2p4
3 период – аналог второго 11Na 1S2 2S2 2 p6 3S1 12 Mg……….3 S2 13 M 1S2 2S2 2P6 3S2 3p4 18 Ar 1S2 2S2 p6 3S2 3p6
n=4 19K 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d 4s Заполнение уровней и подуровней происходит по принципу наименьшей энергии. По правилу Кличковского L=2 3d n+l = 3+2=5 L=0 4S n+l=4+0=4 Первая правило Кличковского: заполнение уровня и подуровня происходит по меньшей сумме n+l 20Sс 1S2 2S2 3S2 3p6 3d 4S2 4p l=2 3d n+l = 3+2=5 l=1 4s n+l=4+1=5 №7/2 При одинаковых суммах n+b заполняется уровень и подуровень с меньшим n. Sc- первый d-элемент 25Mn 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d5 4S2 4p 30 Zn 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p 0 31 Ga …………………….. 3d10 4S2 4p 1 36 Kr 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p 6 Пятый период аналог четвертого 2-S, 10-d, 6- p элементов Заполнение уровней и подуровней по возрастанию энергии. 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<5d1<4f1-14<5d2-10<6p<7s<5f1-14<6d2-10<7p 1. S – элементы находятся 1,2 группа главная подгруппа. 2. P- элементы находятся 3-8 группы – главная подгруппа 3. d – элементы. Находятся 1-8 группы, побочные подгруппы
4. f – элементы лантаноиды и актиноиды.
1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p65s24d105p2 5s2 5p2 S* 5s1 5p3 Иногда в распределении электронов наблюдаются отсутствие это провал или проскок электронов, с последнего энергетического уровня электроны проваливаются на нижележащих уровень. Проскок или провал электров связан с повышенной энергетической устойчивостью электронных структур при полностью занятом энергетическом подуровне. Ag, Au, Cu, Mo, Cr, Th, Nb, Pd. 29 Cu 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d9 4S2 c «проскок» 29Cu 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S1
Современная формулировка периодического закона: Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов, а также от повторения электронных структур атома. №7/3
Дата добавления: 2015-06-04; Просмотров: 856; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |