Кислоты

ВОДА

ОКСИДЫ

АМФОТЕРНОСТЬ. СОЛИ.

ОКСИДЫ. КИСЛОТЫ. ОСНОВАНИЯ.

Формулы для расчётов по учётным ставкам

Формулы для расчётов по процентным ставкам

Параметр	Простая	Сложная	Номинальная
S - итоговая сумма
P - начальная сумма
- % ставка
n - период
t - период между датами
T - длина года
k – коэфициент нарощения

Параметр	Простая учётная ставка	Сложная учётная ставка	Номинальная учётная ставка
P
S
t
T

Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).

Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,

а именно: в твердом, жидком и газообразном.

Температура плавления зависит от их строения.

CuO, Fe O - твердые вещества, немолекулярного строения.

Оксиды:

MgO – магния

NiO – никеля

SiO - кремния

Fe O - железа

ClO - хлора

CO - углерода

NO - азота

Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.

Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.

Плотность воды наибольшая при 4 градусов – 1 г/см в кубе.

При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.

Вода реагирует:

А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).

2Na + 2H O = 2NaOH + H

Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался

гидроксид натрия NaOH – щелочь.

Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становит-

ся синей – это признак того, что в растворе есть щелочь.

2K + H O = 2KOH + H

Ca + 2H O = Ca(OH) + H

Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые

основания – щелочи.

CaO + H O = Ca(OH)

Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того,

реагируют они с водой или нет) называются основными.

Б) еще примеры:

Na O + H O = 2NaOH

BaO + HO = Ba(OH)

В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.

P O + H O = 2HPO

а с горячей водой:

P O + 3H PO = 2H PO

CO + H O = H CO

SO + H O = H SO

Г) вода разлагается под действие высокой температуры или

электрического тока.

2H O = 2H + O

Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того,

реагируют они с водой или нет) называются кислотными.

Дата добавления: 2015-06-04