Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Электронная природа химических связей в органических соединениях, способы разрыва ковалентной связи

Углерод выделяется среди других элементов своей способностью образовывать соединения, в которых атомы связаны друг с другом в длинные цепи или кольца. Такое свойство называется катенацией. Именно это свойство позволяет углероду образовывать миллионы соединений, изучению которых посвящена целая область химии — органическая химия.

Типичные органические вещества имеют ряд свойств, которые отличают их от типичных неорганических соединений.

 

Типичные органические вещества Типичные неорганические вещества
Неполярные или слабополярные ковалентные связи Ионные или полярные ковалентные связи
Неэлектролиты Электролиты
Жидкости или твердые вещества с низкой температурой плавления Твердые вещества с высокой температурой плавления
Разрушаются при нагревании Плавятся без разрушения
Окисляются на воздухе, горючи Не окисляются на воздухе, не горючи
Нерастворимы или плохо растворимы в воде Растворимы в воде

 

Во всех органических соединениях атом углерода находится в возбужденном состоянии, поэтому валентность его равна четырем. Он находится в трех валентных состояниях:

первое — атом углерода соединен с 4 —мя другими атомами и образует 4 Ϭ —связи, направленные в пространстве под углом 109,28° относительно друг друга.


Второе валентное состояние атома углерода возникает, когда он соединен с 3 —мя другими атомами и образует Ϭ —связи, направленные в одной плоскости под углом 120°,и одной л —связью, направленной перпендикулярно этой

плоскости, π —связь образуется при боковом перекрывании р — орбиталей с образованием 2 - х максимумов электронной плотности по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, π —связь менее прочная, чем Ϭ —связь и образуется только тогда, когда между атомами уже есть Ϭ — связь.

Третье валентное состояние атома углерода возникает, когда он образует 2 Ϭ— связи, направленные по одной прямой (линейная ориентация) в противоположные стороны и 2 π — связи, лежащие во взаимоперпендикулярных плоскостях.

Реакции между органическими веществами обязательно протекают в результате разрыва и образования новых ковалентных связей. Разрыв связи между атомами углерода может происходить 2 —мя способами: гомолитическое расщепление (разрыв связи) происходит таким образом, что общая электронная пара распределяется поровну между атомами: С • | • С → С • + С •.


Частицы, образовавшиеся в результате расщепления, называются свободными радикалами. Однако они могут захватываться другими частицами и терять свободу перемещения. Гомолитическое расщепление связи обычно происходит в реакциях, протекающих в газовой фазе или в неполярных растворителях. Такие реакции нередко катализируются светом или присутствием других радикалов.

Реакции с участием свободных радикалов обычно носят цепной характер. Свободно радикальный разрыв характерен для однополярных и малополярных Ϭ —связей.

Гетероциклическое расщепление — два обобществленных электрона при разрыве связи полностью переходят к одному из атомов. В результате такой атом приобретает отрицательный заряд. Частица, содержащая атом углерода с отрицательным зарядом, называется карбанионом, а другая частица с положительным заряженным атомом углерода называется карбкатионом.

карбкатион карбанион

Ионы, образующиеся при гетероциклическом расщеплении, обычно являются лишь промежуточными продуктами реакции. Поэтому, подобно радикалам, имеют небольшую продолжительность жизни.

Ионный тип разрыва связи характерен для π —связей и ковалентных полярных Ϭ— связей.

В молекулах ароматических соединений образуется особый вид связи (например, в бензоле). Все атомы углерода имеют sp2 — гибридизацию, значит, располагаются в одной плоскости. Шесть негибридизованных р —орбиталей будут перпендикулярны этой плоскости и попарно перекрываться, образуя единое кольцевое шестиэлектронное облако, обладающее высокой устойчивостью и называемое ароматической электронной системой. Все связи между атомами углерода одинаковы.

Кроме ковалентных связей в солеобразных органических соединениях в твердом состоянии встречаются и ионные связи.

Это:

1) алкоголяты;

2) соли карбоновых кислот;

3) соли аминов.

Многие органические соединения могут образовывать межмолекулярные водородные связи (спирты, кислоты) и внутримолекулярные связи (белки).

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Благовоспитанный Гек вступает в разбойничью шайку | ПАТОЛОГИЧЕСкая физиология
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-06-04; Просмотров: 4053; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.015 сек.