КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия
Для простых веществ-неметаллов характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.
· тетраэдрическая, образуется при смешении одного s- и трех p-электронов (sp3-гибридизация). Атом углерода находится в центре тетраэдра, связан четырьмя эквивалентными σ-связями с атомами углерода или иными в вершинах тетраэдра. Такой геометрии атома углерода соответствуют аллотропные модификации углерода алмаз и лонсдейлит. Такой гибридизацией обладает углерод, например, в метане и других углеводородах. · тригональная, образуется при смешении одной s- и двух p-электронных орбиталей (sp2-гибридизация). Атом углерода имеет три равноценные σ-связи, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Не участвующая в гибридизации p-орбиталь, расположенная перпендикулярно плоскости σ-связей, используется для образования π-связи с другими атомами. Такая геометрия углерода характерна для графита, фенола и др. · дигональная, образуется при смешении одного s- и одного p-электронов (sp-гибридизация). При этом два электронных облака вытянуты вдоль одного направления и имеют вид несимметричных гантелей. Два других р-электрона дают π-связи. Углерод с такой геометрией атома образует особую аллотропную модификацию — карбин.
IV. Химические свойства. Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства:
Как окислители они реагируют с металлами металлами металлами
с менее электротрицательными неметаллами:
со сложными веществами:
Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства:
Как восстановители они реагируют с более электротрицательными неметаллами:
со сложными веществами:
Докажите окислительно-восстановительную двойственность серы. Исключение: фтор всегда окислитель! Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод. Все неметаллы (кроме элементов благородных газов) образуют молекулярные водородные соединения, причем углерод и бор - очень много. Простейшие водородные соединения:
Летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы: 1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H2S, H2Se, NH3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.
2) Соединения, разлагаемые водой: BH3 + 3H2O = H3BO3 + 3H2↑
Метан и силан проявляют безразличные свойства в силу насыщенности всех валентных орбиталей. Аммиак и фосфин проявляют основные свойства за счет имеющейся неподеленной электронной пары. Водородные соединения халькогенов и галогенов проявляют кислотные свойства, а вода является амфотерным веществом. Если сравнивать кислотно-основные свойства соединений одного периода, то можно отметить, что их кислотные свойства усиливаются. Это связано с усилением полярности связи Э – Н. По группе прочность связи Э – Н уменьшается, вследствие роста радиуса атома элемента и увеличения длины связи, и кислотные свойства усиливаются. Многие сложные соединения неметаллов способны взаимодействовать друг с другом: Особое внимание стоит уделить химическим особенностям благородных газов. Атомы этих элементов на внешнем энергетическом уровне содержат 8 электронов, поэтому долго считалось, что они не могут отдавать или принимать электроны и участвовать в химических реакциях. Первое соединение ксенона – фторид ксенона (IV) – было получено только в 1962 г. В настоящее время синтезированы фториды, оксиды, кислоты и их соли ксенона и радона.
Соли этих кислот могут быть и растворимыми, и нерастворимыми. Они находят широкое применение в народном хозяйстве. VI. Область применения. Элементы жизни. Рождающие руды. Главные элементы Земли и космоса.
Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 3131; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |