Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Окислительно-восстановительная способность двух форм электрохимической системы





По величине электродных (ОВП) потенциалов можно судить о направленности окислительно-восстановительных процессов и силе окислителя и восстановителя.

Чем меньше алгебраическая величина ОВП (электродного потенциала), тем большими восстановительными свойствами обладает восстановленная форма и меньшими окислительными – окисленная. Т.е. ,чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем выше вос­становительная способность этого металла и тем ниже окислительная способность его ионов. Li+ + e = Li Е = - 3,01 В. Следовательно, металлический литий - самый сильный восстановитель, а золото-самый слабый. И наоборот, ион золота Аu3+-самый сильный окислитель, а ион лития - Li+ -самый слабый. Каждый восстановитель может восстанавливать все ниже расположенные окислители в ряду стандартных ОВП. Если говорить о металлах,то
каждый металл в ряду стандартных электродных потенциалов обладает способностью вытеснять все следующие за ним металлы из растворов их солей. Однако это не означает, что вытеснение обязатель­но происходит во всех случаях. Например, алюминий вытесняет медь из раствора хлорида меди (II) СuСl2, но практически не вытесняет ее из раствора сульфата меди (II) CuS04. Это объясняется тем, что хлорид-ион Сl- быстро разрушает защитную поверхностную пленку на алюминии, а сульфат-ион SO42-практически не разрушает ее.
Все металлы, имеющие отрицательные значения стандартных электродных потенциалов, т.е. стоящие в ряду до водорода, вытесняют водород из разбавленных кислот, анионы которых не проявляют окислительных свойств (например, из НСl или разбавленной H2S04) и растворяются в них. Однако есть и исключения. Например, свинец практически не растворяется в серной кислоте. Это обусловлено образованием на поверхности металла защитной пленки труднорастворимого сульфата свинца PbS04, который затрудняет контакт металла с раствором кислоты. Поэтому можно сделать вывод, что пользоваться рядом стандартных электродных потенциалов следует с учетом всех возможных кинетических затруднений.

Чем больше величина ОВП, тем сильнее окислительные свойства окисленной формы и слабее восстановительные – восстановленной: F2 + 2e = 2F-. Следовательно молекулярный фтор – самый сильный окислитель, его ион –самый слабый восстановитель. Действительно, все галогенид-ионы, кроме фторид- иона, проявляют восстановительные свойства (реакцию взаимодействия соляной кислоты с сильными окислителями используют для получения хлора). Каждый окислитель может окислять все вышестоящие восстановители. Каждый неметаллможет вытеснять все выше стоящие неметаллы в таблице стандартных электродных потенциалов из растворов их солей:



2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KCl + I2 – реакция не идет. Восстановительные свойства усиливаются в ряду: Cl- Br- I-.

Сравним две окислительно-восстановительные системы:

I2 + 2e = 2I- E0 = +0,54 В Fe3+ + e = Fe2+ Е0 = +0,77 В

Ион иода – более сильный восстановитель, чем катион железа двухвалентного. Из двух окисленных форм более сильный окислитель - Fe3+. В реакции: 2FeCl3 + 2KI = I2 + 2KCl + 2FeCl2 реализуются окислительные свойства Fe3+ и восстановительные – иона иода и реакция идет. DЕ = 0.77 – 0,54 = 0,23В.

 

Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой




Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 1246; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:

  1. Анализ любого интерьера показывает, что в его художественном построении можно выделить три относительно самостоятельные подсистемы.
  2. Анализ требований и предварительное проектирование системы.
  3. Антиоксидантная защита и заболевания сердечнососудистой системы.
  4. Ациклические сопряженные системы. Особенности электронного строения
  5. Безусловные рефлексы – ответная реакция организма на раздражение сенсорных рецепторов, осуществляемая с помощью нервной системы.
  6. В ситуации потери одного из членов семьи выделяют несколько типов дисфункциональных реакций семейной системы.
  7. Вес ли решения были правильными, научно обоснованными, но представляли собой па.пиашв: они не могли быть полностью pea ш-зованыбез ликвидации колхозно-совхозной системы.
  8. Ветативный отдел нервной системы. Роль ее в рефлекторной регуляции деятельности органов. Вегетативные рефлексы.
  9. Влияние ранга на правоспособность обладателя статуса
  10. Водосвязывающая способность. Формы связи влаги в пищевых продуктах.
  11. Возрастные изменения кровеносной системы.
  12. Возрастные изменения эндокринной системы.

studopedia.su - Студопедия (2013 - 2022) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.019 сек.