Температуры кипения и замерзания растворов

В прямой зависимости от давления насыщенного пара над раствором неле­тучего вещества находится температура кипения раствора.

Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление ее насыщенного пара равно внешнему давлению (так, при 101 кПа температура кипения воды равна 100 °С).

Понижение давления пара растворителя в результате раство­рения в нем вещества означает необходимость повышения темпе­ратуры кипения раствора для восстановления нарушенного рав­новесия жидкость - пар. Тогда давление насыщенного пара бу­дет доведено до атмосферного. Та­ким образом, температура кипения раствора выше температуры кипения растворителя.

С понижением давления пара над раствором связана также более низкая температура отвердевания раствора, чем у чистого растворителя.

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорциональны числу частиц растворенного вещества и не зависят от его природы (второй закон Рауля).

DТкип. = ЕСm,

DТзам. = КСm.

Сm - моляльная концентрация раствора.

Коэффициенты пропорциональности Е и К называются соответственно эбулиоскопической и криоскопической постоянной. Постоянные Е и К не зависят от природы растворенного вещества, а характеризуют лишь растворитель. Значения постоянных Е и К для многих растворителей определены и сведены в таблицы.

 

3) Осмотическое давление.