В прямой зависимости от давления насыщенного пара над раствором нелетучего вещества находится температура кипения раствора.
Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление ее насыщенного пара равно внешнему давлению (так, при 101 кПа температура кипения воды равна 100 °С).
Понижение давления пара растворителя в результате растворения в нем вещества означает необходимость повышения температуры кипения раствора для восстановления нарушенного равновесия жидкость - пар. Тогда давление насыщенного пара будет доведено до атмосферного. Таким образом, температура кипения раствора выше температуры кипения растворителя.
С понижением давления пара над раствором связана также более низкая температура отвердевания раствора, чем у чистого растворителя.
Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорциональны числу частиц растворенного вещества и не зависят от его природы (второй закон Рауля).
DТкип. = ЕСm,
DТзам. = КСm.
Сm - моляльная концентрация раствора.
Коэффициенты пропорциональности Е и К называются соответственно эбулиоскопической и криоскопической постоянной. Постоянные Е и К не зависят от природы растворенного вещества, а характеризуют лишь растворитель. Значения постоянных Е и К для многих растворителей определены и сведены в таблицы.
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2023) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав!Последнее добавление