Сопоставление определений кислот и оснований

В системе из двух способных взаимодействовать с прото­ном веществ основанием считается то, которое сильнее при­тягивает протон (обладает большим протонным сродством). В рассмотренных примерах вода имеет большее значение протонного сродства, чем НF, но меньше, чем NН3.

Основание кислота

В этом равновесии участвуют 2 пары кислот и оснований, являющихся сопряженными. Кислоте НF соответствует со­пряженное основание F–, а основанию NН3 — сопряженная кислота NН4+.

Кислота I основание II кислота II основание I.

В каждой конкретной реакции роль кислоты или основа­ния может меняться в зависимости от партнера, с которым происходит взаимодействие. Например, вода по отношению к аммиаку является кислотой, а по отношению к фториду водорода — основанием:

МН ₃ Н₂О основание

+ Н₂О + HF кислота

<–> он- + мн₄⁺,

<–> F- + н₃о⁺,

Протолитическая теория Бренстеда—Лоури не может охватить весь спектр кислотно-основных взаимодействий. В 1924 г. Дж. Льюис предложил электронную теорию, ко­торая дала возможность объединить все существующие кислотно-основные теории. По определению Дж. Льюиса, основание — это такая частица, которая способна предоста­вить пару электронов для образования ковалентной связи, а кислота — это такая частица, которая способна принять пару электронов с образованием ковалентной связи. Таким образом, для оснований общим свойством является наличие пары электронов, а для кислоты — пустой орбитали. В этом случае кислотно-основное взаимодействие идет по механиз­му образования ковалентной связи:

Сопоставление определений кислот и оснований различ­ными теориями представлено в табл. 4.

Таблица 4

По определению	Кислота	Основание
Аррениуса	Содержит Н*	Содержит ОН-
Бренстеда-Лоури	Донор Н*	Акцептор Н*
Льюиса	Акцептор электронной пары	Донор электронной пары

Дата добавления: 2014-01-03